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    【题目】根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是（ ）
    A. Cl2与 Cl2氧化能力相近，二者互为同位素
    B. Se与 Se所含质子数相同，中子数不同
    C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
    D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小

    【答案】B
    【解析】解：A．质子数相同，中子数不同的原子互称同位素， Cl2与 Cl2是氯元素的单质，不是同位素，故A错误；
    B． Se与 Se所含质子数均为34，中子数分别为44、46，故B正确；
    C．同主族元素形成的最高价氧化物对应的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱，不是最高价氧化物的水化物则没有该规律，故C错误；
    D．电子层数越多，离子半径越大，Na+有两个电子层，Cl﹣有三个电子层，则半径：Cl﹣＞Na+ ， 故D错误．
    故选B．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～H是纯净物或溶液中的溶质，其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质．它们之间有如下关系：（部分产物和反应条件略）
    根据上述信息，回答下列问题：
    （1）写出下列物质的化学式B ， E ．
    （2）H和SO2生成强酸F，此反应中氧化剂是 ．
    （3）写出①的离子方程式： ．
    （4）写出②的化学方程式： ．
    （5）C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 ． 所发生反应的化学方程式为 ， ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是 (　　)

    A. SO2的摩尔质量为64 g

    B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol－1

    C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数

    D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】除去乙烷中乙烯的办法是（ ）
    A.与氢气加成
    B.通过溴水
    C.通过浓硫酸
    D.通过高锰酸钾溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有①CH3COOH；②HCl；③H2SO4 三种酸．
    （1）CH3COOH溶液中，其电离平衡常数表达式为K=
    （2）0.1mol/L的三种酸溶液，c（H+）由大到小的排列顺序是（填序号）．
    （3）体积相同、c（H+）相同的三种酸溶液分别与同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液的体积由大到小的排列顺序是（填序号）．
    （4）将c（H+）相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c（H+）由大到小的顺序为；
    （5）已知，H+（aq）+OH﹣（aq）═H2O（l）△H=﹣57.3kJ/mol．实验测得稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol H2O时放出57kJ的热，则醋酸溶液中，醋酸电离的热化学方程式为

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法错误的是（ ）
    ①NaHCO3溶液加水稀释， 的比值保持增大
    ②浓度均为0.1molL﹣1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液：2c（Na+）═3[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）]
    ③在0.1molL﹣1氨水中滴加0．lmolL﹣1盐酸，恰好完全中和时溶液的pH=a，则由水电离产生的c（OH﹣）=l0﹣amolL﹣1
    ④向0.1mol/LNa2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32﹣）均增大
    ⑤在Na2S稀溶液中，c（H+）=c（OH﹣）+c（H2S）+c（HS）
    A.①④
    B.②⑤
    C.①③
    D.②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示．将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品．若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（ ）

    A.1：1
    B.2：3
    C.3：2
    D.2：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫化汞（HgS）难溶于水，在自然界中呈红褐色，常用于油画颜料、印泥及朱红雕刻漆器等．某温度时，HgS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示．下列说法正确的是（ ）

    A.向硫化汞的浊液中加入硫化钠溶液，硫化汞的Ksp减小
    B.图中a点对应的是饱和溶液
    C.向c点的溶液中加入Hg（NO3）2 ， 则c（S2﹣）减小
    D.升高温度可以实现c点到b点的转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25 ℃)

    酸

    电离方程式

    电离平衡常数K

    CH3COOH

    CH3COOHCH3COO－＋H＋

    1.76×10－5

    H2CO3

    H2CO3H＋＋HCO3－

    HCO3－H＋＋CO32－

    K1＝4.4×10－7

    K2＝4.7×10－11

    H2S

    H2SH＋＋HS－

    HS－H＋＋S2－

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    H3PO4

    H3PO4H＋＋H2PO4－

    H2PO4－H＋＋HPO42－

    HPO42－H＋＋PO43－

    K1＝7.1×10－3

    K2＝6.3×10－8

    K3＝4.20×10－13

    回答下列问题：

    (1)当温度升高时，K值________(填“增大”“减小”或“不变)。

    (2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系？___________________。

    (3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO3－、H2S、HS－、H3PO4、H2PO4－、HPO42－都看作是酸，其中酸性最强的是________，最弱的是________。

    (4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律，此规律是________，产生此规律的原因是___________。

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