【题目】A~H是纯净物或溶液中的溶质,其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质.它们之间有如下关系:(部分产物和反应条件略)
根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式B , E .
(2)H和SO2生成强酸F,此反应中氧化剂是 .
(3)写出①的离子方程式: .
(4)写出②的化学方程式: .
(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 . 所发生反应的化学方程式为 , .
【答案】
(1)HNO3;NO2
(2)H2O2
(3)3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O
(4)2H2O2 ?2H2O+O2↑
(5)先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀;Fe(NO3)2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2 NaNO3;4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3
【解析】解:A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质,则A为Fe;与一定浓度B溶液反应得到C及气体D、气体E,结合D与E相互转化可知,B为HNO3、D为NO、E为NO2 , 二氧化硫与H反应得到强酸F,F与C反应得到NO,则C为Fe(NO3)2 , H与黑色粉末I可以得到氧气,故H为H2O2 , I为MnO2 , F为H2SO4 . (1)由上述分析可知,B为HNO3 , E为NO2 , 所以答案是:HNO3;NO2;(2)H2O2和SO2生成强酸H2SO4 , 此反应中氧化剂是H2O2 , 所以答案是:H2O2;(3)反应①的离子方程式:3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O, 所以答案是:3Fe2++4H++NO =3Fe3++NO↑+2H2O;(4)反应②的化学方程式:2H2O2 2H2O+O2↑,
所以答案是:2H2O2 2H2O+O2↑;(5)Fe(NO3)2溶液中滴入NaOH溶液,所发生反应的化学方程式为:Fe(NO3)2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2 NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 , 现象为:先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀,
所以答案是:先产生白色沉淀,迅速变为灰绿色,最后变为红褐色沉淀;Fe(NO3)2+2NaOH═Fe(OH)2↓+2 NaNO3、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3 .
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:
(1)乙炔与足量的溴水完全反应()
(2)丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2﹣氯丙烷()
(3)用乙炔制取聚氯乙烯.()
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【题目】已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子共处于同一平面上.下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是( )
A.苯乙烯
B.苯甲醛
C.苯乙酮
D.苯酚
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【题目】(1)IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41 ℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是 晶体,含有 键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为 。
(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答:
①AlCl3固体是 晶体;
②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。
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【题目】已知还原性:B- > C-> D-,下列方程式不正确的是
A.2C-+B2=2B-+C2B.2C-+D2=2D-+C2
C.2B-+D2=2D-+B2D.2B-+C2=2C-+B2
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A.萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗放气
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏;可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸;蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下
D.粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. Cl2与 Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B. Se与 Se所含质子数相同,中子数不同
C.同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D.同周期主族元素形成的简单离子半径随核电荷数的增大而减小
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