【题目】下列说法正确的是 ( )
A.萃取振荡操作时,要及时打开分液漏斗放气
B.分液漏斗和容量瓶在使用前都要检漏;可以用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘单质
C.蒸馏时加入沸石的目的是为了防止暴沸;蒸馏时温度计水银球应插入烧瓶内液面下
D.粗盐的提纯试验中,滤液在坩埚中加热蒸发结晶
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【题目】100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后,所得溶液的Na+物质的量浓度为(假设混合前后溶液的总体积不变) ( )
A. 0.35 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L
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【题目】下列有关工业生产中,不正确的是
A.制氯气:电解饱和食盐水
B.硫酸工业:在接触室中SO2氧化为SO3
C.炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁
D.制钛:钠从四氯化钛水溶液中置换出钛
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【题目】A~H是纯净物或溶液中的溶质,其中A是日常生活中应用最广、用量最大的金属单质.它们之间有如下关系:(部分产物和反应条件略)
根据上述信息,回答下列问题:
(1)写出下列物质的化学式B , E .
(2)H和SO2生成强酸F,此反应中氧化剂是 .
(3)写出①的离子方程式: .
(4)写出②的化学方程式: .
(5)C溶液中滴入NaOH溶液有何现象 . 所发生反应的化学方程式为 , .
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【题目】市场上销售的食品包装有多种方式,其中一种为真空包装,如香肠、盐水鸭、月饼等食品,抽出包装袋内空气并放入一小包铁粉。那么铁粉的主要表现的性质是
A. 氧化性B. 还原性C. 漂白性D. 酸性
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【题目】“温室效应”是全球关注的环境问题之一,科学家们一直致力于CO2的“组合转化”技术研究.例如将CO2和H2以1:4或1:3的比例混合,在适当条件下反应,生成H2O的同时可分别获得重要的气态能源物质A和对植物生长有调节作用的有机物B.请回答下列问题:
(1)写出生成A的化学方程式:(不必写反应条件)
(2)某小组做了如下三组对照实验来证实有机物B对植物生长的调节作用.
实验I:集气瓶中放青色、未熟的水果,在空气中盖上玻璃片.
实验II:集气瓶中放青色、未熟的水果,通入一定量的有机物B.
实验III:集气瓶中放青色、未熟的水果,瓶底放少量KMnO4固体.
该三组实验中,水果成熟的先后顺序为 .
(3)A分子的空间构型为 , 结构式为;B分子中有个原子共面,结构简式为
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【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂.某实验兴趣小组进行了如下实验.
(1)Ⅰ.实验制备实验原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
实验步骤:取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O,加入0.1g稳定剂,用磁力搅拌器搅拌完全溶解后,将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中,实验装置如图.
反应1小时后,加入1g氯化钠后,静置结晶,然后抽滤,干燥一周后,称重.
①装置中球形冷凝管的作用是 .
②使用冷水浴的作用是 .
③加入适量NaCl固体的原因是 .
④2Na2CO33H2O2极易分解,其反应方程式可表示为 .
(2)Ⅱ.活性氧含量测定准确称取试样0.2000g,置于250mL锥形瓶中,加100mL浓度为6%的硫酸溶液,用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL.活性氧含量计算公式:Q%=(40cV/m)×100%[c﹣KMnO4标准溶液浓度(mol/L);V﹣消耗的KMnO4标准溶液体积(L);m﹣试样质量(g)]
①滴定终点的判断依据为 .
②滴定过程中涉及的化学方程式 .
③活性氧含量为 .
(3)Ⅲ.产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理.
方案一 将试样与MnO2混合均匀,向混合物中滴加水,测生成气体的体积,进而进行计算.
方案二 .
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【题目】下列说法正确的是 ( )
A. SO2的摩尔质量为64 g
B. 气体的摩尔体积约为22.4 L·mol-1
C. 0.012kg 12C中所含有的碳原子数即为阿伏加德罗常数
D. 4 g NaOH溶于1 L水所得溶液的物质的量浓度为0.1 mol·L-1
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【题目】乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途,其结构式如图所示.将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品.若原料完全反应生成乌洛托品,则甲醛与氨的物质的量之比为( )
A.1:1
B.2:3
C.3:2
D.2:1
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