[题目]100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后.所得溶液的Na+物质的量浓度为(假设混合前后溶液的总体积不变) ( )A. 0.35 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后，所得溶液的Na+物质的量浓度为（假设混合前后溶液的总体积不变）（）

A. 0.35 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L

【答案】A

【解析】混合溶液中Na+物质的量浓度为=n(Na+)/VL=（100 mL× 0.2mol/L+100 mL ×0.25mol/L×2）/(100 mL+100 mL)= 0.35 mol/L，A正确。

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【题目】下列说法正确的是( )

A．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物不一致

B．丙氨酸和苯丙氨酸脱水，最多可生成3种二肽

C.用甘氨酸和丙氨酸缩合最多可形成4种二肽

D．氨基酸、淀粉均属于高分子化合物

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【题目】配制0.5mol·L-1NaOH溶液250mL，在下列仪器中①托盘天平 ②量筒 ③烧杯 ④玻璃棒 ⑤漏斗 ⑥500mL容量瓶 ⑦药匙 ⑧250mL容量瓶 ⑨胶头滴管 ⑩坩埚，需要用到的仪器有（　　）

A. ①③④⑥⑨⑩ B. ①④⑦⑧⑨⑩

C. ①②③④⑦⑧⑨ D. ①②④⑤⑧⑨

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【题目】写出下列反应的化学方程式，并指出反应类型：
（1）乙炔与足量的溴水完全反应（）
（2）丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2﹣氯丙烷（）
（3）用乙炔制取聚氯乙烯．（）

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【题目】分别取1 mol葡萄糖进行下列实验：

(1)银镜反应时，生成Ag的物质的量为________mol，反应后葡萄糖变为________，其结构简式是__________________。

(2)与乙酸反应生成酯，理论上完全酯化需要________g乙酸。

(3)若使之完全转化为CO2和H2O，所需氧气的体积在标准状况下为__________L，反应的化学方程式是____________________。

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【题目】下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸，其他试剂任选。

请回答下列问题：

(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液，A装置中应预先加入的试剂是________，A装置中发生反应的离子方程式是___________。

(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。

(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。

(4)实验完毕，拔去B装置中的橡胶塞，放入一部分空气，此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。

(5)在下图中，装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】下列实验中的分离或提纯方法正确的是(　　)

选项	目的	分离方法
A	分离出碘水中的碘	乙醇萃取
B	除去CO2中的HCl杂质	通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶
C	除去乙醇中含有的少量水	加入生石灰之后进行蒸馏
D	除氢氧化钠溶液中的硫酸钠	加入适量氯化钡溶液后过滤