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【题目】下列实验中的分离或提纯方法正确的是(  )

选项

目的

分离方法

A

分离出碘水中的碘

乙醇萃取

B

除去CO2中的HCl杂质

通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶

C

除去乙醇中含有的少量水

加入生石灰之后进行蒸馏

D

除氢氧化钠溶液中的硫酸钠

加入适量氯化钡溶液后过滤

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、乙醇与水互溶,不能萃取碘水中的碘,A错误;B、碳酸钠也吸收CO2,应该用饱和碳酸氢钠溶液,B错误;C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙,然后蒸馏即可得到无水乙醇,C正确;D、引入了新杂质氯化钠,应该用氢氧化钡,D错误。答案选C

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过.下列有关叙述不正确的是(
A.Zn电极上发生氧化反应
B.电子的流向为Zn→电流表→Cu
C.SO42由乙池通过离子交换膜向甲池移动
D.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量明显增加

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【题目】核酸有两种:含核糖的是核糖核酸(RNA),含脱氧核糖的是脱氧核糖核酸(DNA),人类的基因组通过从细胞核里的DNA向蛋白质的合成机制发出生产蛋白质的指令运作,这些指令通过mRNA传送。核糖是合成核酸的重要原料,常见的两种核糖结构简式为:D核糖;戊醛糖CH2OH—CHOH—CHOH—CHOH—CHO。下列关于核糖的叙述不正确的是( )

A.戊醛糖和D核糖互为同分异构体

B.它们都能发生酯化反应

C.戊醛糖属于单糖

D.由戊醛糖→脱氧核糖(CH2OH—CHOH—CHOH—CH2—CHO)可看成是一个氧化过程

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【题目】100 mL 0.2mol/L NaOH溶液和100 mL 0.25mol/L Na2SO4溶液混合后所得溶液的Na+物质的量浓度为假设混合前后溶液的总体积不变) ( )

A. 0.35 mol/L B. 0.45 mol/L C. 0.6 mol/L D. 0.7 mol/L

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【题目】下列说法正确的是( )

A.丙炔分子中三个碳原子不可能位于同一直线上

B.乙炔分子中碳碳间的三个共价键性质完全相同

C.分子组成符合CnH2n-2的链烃一定是炔烃

D.在所有符合通式CnH2n-2炔烃中,乙炔所含氢的质量分数最小

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【题目】下列属于酸性氧化物的是

A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO

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【题目】丙酮是一种常用的有机溶剂,可与水以任意体积比互溶,密度小于1 g·cm3,沸点约55 oC,分离水和丙酮时最合理的方法是

A. 蒸发 B. 分液 C. 过滤 D. 蒸馏

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关工业生产中,不正确的是

A.制氯气:电解饱和食盐水

B.硫酸工业:在接触室中SO2氧化为SO3

C.炼铁:用CO在高温下还原铁矿石中的铁

D.制钛:钠从四氯化钛水溶液中置换出钛

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】2Na2CO33H2O2是一种新型的氧系漂白剂.某实验兴趣小组进行了如下实验.
(1)Ⅰ.实验制备实验原理:2Na2CO3+3H2O2=2Na2CO33H2O2
实验步骤:取3.5g Na2CO3溶于10mLH2O,加入0.1g稳定剂,用磁力搅拌器搅拌完全溶解后,将6.0mL 30%H2O2在15min内缓慢加入到三颈烧瓶中,实验装置如图.

反应1小时后,加入1g氯化钠后,静置结晶,然后抽滤,干燥一周后,称重.
①装置中球形冷凝管的作用是
②使用冷水浴的作用是
③加入适量NaCl固体的原因是
④2Na2CO33H2O2极易分解,其反应方程式可表示为
(2)Ⅱ.活性氧含量测定准确称取试样0.2000g,置于250mL锥形瓶中,加100mL浓度为6%的硫酸溶液,用0.0200mol/L高锰酸钾标准溶液滴定,记录高锰酸钾标准溶液消耗的体积为32.70mL.活性氧含量计算公式:Q%=(40cV/m)×100%[c﹣KMnO4标准溶液浓度(mol/L);V﹣消耗的KMnO4标准溶液体积(L);m﹣试样质量(g)]
①滴定终点的判断依据为
②滴定过程中涉及的化学方程式
③活性氧含量为
(3)Ⅲ.产品纯度的测定为了测定产品中2Na2CO33H2O2的质量分数,设计了几种方案,涉及不同的反应原理.
方案一 将试样与MnO2混合均匀,向混合物中滴加水,测生成气体的体积,进而进行计算.
方案二

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