【题目】下列属于酸性氧化物的是
A.Mg(OH)2B.H2SO4C.SiO2D.NaClO
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【题目】写出下列反应的化学方程式,并指出反应类型:
(1)乙炔与足量的溴水完全反应()
(2)丙烯与氯化氢在一定条件下反应生成2﹣氯丙烷()
(3)用乙炔制取聚氯乙烯.()
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【题目】下图所示装置可用来制取和观察Fe(OH)2在空气中被氧化时的颜色变化。实验时必须使用铁屑和6 mol/L的稀硫酸,其他试剂任选。
请回答下列问题:
(1)B装置中盛有一定量的NaOH溶液,A装置中应预先加入的试剂是________,A装置中发生反应的离子方程式是___________。
(2)实验开始时应先将活塞a________(填“打开”或“关闭”)。
(3)简述制取Fe(OH)2的操作过程__________________。
(4)实验完毕,拔去B装置中的橡胶塞,放入一部分空气,此时B装置中发生反应的化学方程式为_______________________。
(5)在下图中,装置________(填序号)能较长时间观察到Fe(OH)2白色沉淀。
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【题目】下列实验中的分离或提纯方法正确的是( )
选项 | 目的 | 分离方法 |
A | 分离出碘水中的碘 | 乙醇萃取 |
B | 除去CO2中的HCl杂质 | 通过盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶 |
C | 除去乙醇中含有的少量水 | 加入生石灰之后进行蒸馏 |
D | 除氢氧化钠溶液中的硫酸钠 | 加入适量氯化钡溶液后过滤 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:____________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是________。
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是___________,它与溴水反应的化学方程式是___________________,在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(见下图,可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________________。
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【题目】已知甲醛(HCHO)分子中的4个原子共处于同一平面上.下列分子中所有原子不可能同时共存于同一平面上的是( )
A.苯乙烯
B.苯甲醛
C.苯乙酮
D.苯酚
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【题目】(1)IBr是一种卤素互化物,具有很高的化学活性,有许多性质与卤素相似,它在常温下是深红色液体,熔点为41 ℃,沸点为116 ℃,固体溴化碘是 晶体,含有 键,IBr与水反应生成一种无氧酸和一种含氧酸,反应的化学方程式为 。
(2)已知AlCl3的熔点为190 ℃(2.202×105 Pa下),但它在180 ℃即开始升华。请回答:
①AlCl3固体是 晶体;
②设计一个可靠的实验,判断氯化铝是离子化合物还是共价化合物。你设计的实验是 。
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