Question

将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，恰好完全反应，生产3.36L气体（标准状况）．计算：
（1）稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度；
（2）合金中铝的质量分数．

Answer 1

考点：化学方程式的有关计算

专题：计算题

分析：将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，铝和稀硫酸发生反应，铜和稀硫酸不反应，恰好完全反应，生产3.36L气体为氢气，结合化学方程式定量关系计算．

解答： 解：将3.0g铝铜合金粉末投入到50.0mL稀硫酸中，铝和稀硫酸发生反应，铜和稀硫酸不反应，恰好完全反应，生产3.36L气体，n（H₂）=

3.36L

22.4L/mol

=0.15mol
 2Al+3H₂SO₄=Al₂（SO₄）₃+3H₂↑
 2      3              3
n（Al）  n（H₂SO₄）        0.15mol
n（Al）=0.1mol 
n（H₂SO₄）=0.15mol
（1）稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度=

0.15mol

0.05L

=3mol/L，
答：稀硫酸中H₂SO₄的物质的量浓度为3mol/L；
（2）合金中铝的质量分数=

0.1mol×27g/mol

3.0g

×100%=90%；
答：合金中铝的质量分数90%．

点评：本题考查了化学方程式的计算应用，物质性质和化学方程式定量关系是解题关键，题目较简单．