练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    实验中需用1.0 mol·L-1的CuSO4溶液950 mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为
    [     ]
    容量瓶规格 
    CuSO4质量 
    A.
    1000mL
    152 g
    B.
    950 mL
    152 g
    C.
    1000mL
    160 g
    D.
    500 mL
     80 g
    C
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2010?深圳二模）γ-Fe2O3是一种重要的磁性材料，其部分生产工艺流程如图：
    （1）已知：
    ①3α-Fe2O3（s）+H2（g）=2Fe3O4（s）+H2O（g）；△H1
    ②2Fe3O4(s)+
    1
    2
    O2(g)=3γ-Fe2O3(s)    ；△H2
    ③H2(g)+
    1
    2
    O2(g)=H2O(g)    ；△H3
    ④α-Fe2O3（s）=γ-Fe2O3（s）；△H4
    用△H1、△H2、△H3表示△H4，则△H4=
    △H2+△H2-△H3
    3
    △H2+△H2-△H3
    3
    ．
    （2）若①建立了平衡，则该反应的平衡常数表达式为K=
    c(H2O)
    c(H2)
    c(H2O)
    c(H2)
    ．
    （3）铁的化合物对许多反应都有催化作用，通过测量相同时间内生成O2的质量（m），可比较α-Fe2O3、γ-Fe2O3、MnO2对H2O2分解的催化效果，每次实验均取10mLH2O2溶液，以下是实验数据．
    实验
    编号    		 催化剂 反应时间和m（O2）/g
    10s 20s 30s 40s 50s 60s
    1 α-Fe2O3 0.055 0.215 0.290 0.310 0.320 0.320
    2 γ-Fe2O3 0.053 0.220 0.291 0.310 0.320 0.320
    3 MnO2 0.065 0.270 0.300 0.320 0.320 0.320
    ①实验开始时，称取了相同质量的三种催化剂（颗粒大小相同），此时还需控制的条件是
    反应的温度、过氧化氢的浓度
    反应的温度、过氧化氢的浓度
    ．
    ②分析表中数据，就三种催化剂的催化效果，你所得出的结论是：
    MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
    MnO2 的催化效果最好，α-Fe2O3、γ-Fe2O3的催化效果相当
    ．
    ③根据实验1中的数据，计算在10s～20s内，以c（H2O2）变化表示的反应速率v（H2O2），写出计算过程（忽略溶液体积变化）．
    0.100 mol?L-1?s -1
    0.100 mol?L-1?s -1
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （1）如图为常见仪器的部分结构（有的仪器被放大） 
    A图中液面所示溶液的体积为
    28.0
    28.0
    mL，用上述四种仪器中的某种测量一液体的体积，平视时读数为N mL，仰视时读数为M mL，若M＞N，则所使用的仪器是
    C
    C
      （填字母标号）；
    （2）在化学分析中，常需用KMnO4标准溶液，由于KMnO4晶体在室温下不太稳定，因而很难直接配制准确物质的量浓度的KMnO4溶液．实验室一般先称取一定质量的KMnO4晶体，粗配成大致浓度的KMnO4溶液，再用性质稳定、相对分子质量较大的基准物质草酸钠[Mr（Na2C2O4）=134.0]对粗配的KMnO4溶液进行标定，测出所配制的KMnO4溶液的准确浓度，反应原理为：5C2O42-+2MnO4-+16H+→10CO2↑+2Mn2++8H2O．
    以下是标定KMnO4溶液的实验步骤：
    步骤一：先粗配浓度约为0.15mol?L-1的高锰酸钾溶液500mL
    步骤二：准确称取Na2C2O4固体m g放入锥形瓶中，用蒸馏水溶解并加稀硫酸酸化，加热至70～80℃，用步骤一所配高锰酸钾溶液进行滴定．记录相关数据
    步骤三：
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）

    步骤四：计算得高锰酸钾的物质的量浓度．试回答下列问题：
    ①该滴定实验
    不需要
    不需要
    （“需要”或“不需要”）加指示剂；
    ②步骤二中滴定操作图示正确的是
    A
    A
    （填编号）；
    ③步骤二的滴定过程温度变化并不明显，但操作过程中发现前一阶段溶液褪色较慢，中间阶段褪色明显变快，最后阶段褪色又变慢．试根据影响化学反应速率的条件分析，溶液褪色明显变快的原因可能是
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    生成的Mn2+为催化剂，使反应速率变大
    ，最后又变慢的原因是
    反应物浓度减小，所以速率变小
    反应物浓度减小，所以速率变小
    ；
    ④请写出步骤三的操作内容
    重复步骤二（两到三次）
    重复步骤二（两到三次）
    ；
    ⑤若m的平均数值为1.340g，滴定的KMnO4溶液平均用量为25.00mL，则KMnO4溶液的浓度为
    0.1600
    0.1600
    mol?L-1．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组用碳素钢（即铁和碳的合金）进行了以下探究活动：
    【探究一】
    （1）常温下，工业上用铁质容器盛放冷的浓硫酸，其原因是
    铁钉表面被钝化
    铁钉表面被钝化
    ；
    （2）称取碳素钢6.0g放入15.0mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到混合气体Y．
    ①甲同学认为X中除Fe3+之外还可能含有Fe2+．若要确认其中的Fe2+，应选用
    d
    d
    ；
    a．KSCN溶液和氯水    b．铁粉和KSCN溶液     c．浓氨水   d．酸性KMnO4溶液
    ②乙同学取560mL（标准状况）气体Y通入足量溴水中，发生SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4反应，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g．由此推知气体Y中SO2的体积分数为
    80%
    80%
    ．
    【探究二】
    根据上述实验中SO2体积分数的分析，丙同学认为气体Y中还可能含有Q1和Q2两种气体，其中Q1气体在标准状况下密度为0.0893g?L-1．为此设计了下列探究实验装置（图中夹持仪器省略，假设有关气体完全反应）．

    （3）装置B中试剂的作用是
    检验SO2是否除尽
    检验SO2是否除尽
    ；
    （4）分析Y气体中的Q2气体是如何生成的
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    C+2H2SO4
      △  
    .
     
    CO2↑+2SO2↑+2H2O
    （用化学方程式表示）；
    （5）为确认Q2的存在，需在装置中添加洗气瓶M于
    C
    C
    ；
    a．A之前             b．A-B间             c．B-C间        d．C-D间
    （6）如果气体Y中含有Q1，预计实验现象应是
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    D中固体由黑色变红色和E中固体由白色变蓝色
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源：2013-2014学年湖北省荆州市毕业班质量检查（一）化学试卷（解析版） 题型：填空题

    铁黄是一种重要的颜料，化学式为Fe2O3·xH2 O，广泛用于涂料、橡胶、塑料、文教用品等工业。实验室模拟工业利用硫酸渣(含FeZ 0。及少量的CaO, Mg0等)和黄铁矿粉

    (主要成分为FeS2)制备铁黄的流程如下:

    （1）操作I与操作II中都用到玻璃棒，玻璃棒在两种操作中的作用分别是_      、      

    （2）试剂a最好选用_    (供选择使用的有:铝粉、空气、浓HNO3 );其作用是_            。

    （3）上述步骤中需用到氨气。下列装置可用于实验室制氨气的是_        _(填序号)。

    （4）查阅资料知，在不同温度下Fe2 O3被CO还原，产物可能为Fe3 O4  、FeO或Fe，固体质量与反应温度的关系如右图所示。根据图象推断670℃时Fe2 O3还原产物的化学式为M，并设计一个简单的实验，证明该还原产物的成分(依次填写每步操作中所加试剂的化学式、现象和结论)。仪器自选。可供选择的试剂:稀H2SO4、稀盐酸、H2 O2溶液、NaOH溶液、KSCN溶液。

    加入试剂

    现象

    结论

     

     

    则还原产物为     

     

     

     

     

     

     

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案