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    一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN2和3molH2，发生下列反应：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH3的物质的量浓度不改变的是（　　）
    A、保持温度和容器压强不变，充入1molNH3（g）
    B、保持温度和容器体积不变，充入1molNH3（g）
    C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g）
    D、保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）
    考点：化学平衡的影响因素
    专题：化学平衡专题
    分析：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；
    B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行；
    C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g），平衡正向移动；
    D、保持温度和容器体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同．
    解答： 解：A、在恒温恒压下充入1mol NH3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故A正确；
    B、保持温度和体积不变，充入1molNH3（g），相当于增大压强，平衡正向进行，氨气浓度增大，故B错误；
    C、保持温度和容器体积不变，充入1molN2（g），平衡正向移动，氨气的浓度增大，故C错误；
    D、保持温度和容积体积不变，充入1mol Ar（g），总压增大分压不变，平衡不动，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故D正确；
    故选AD．
    点评：本题主要考查了改变条件对化学平衡的影响，解题时要注意运用等效平衡的观点分析，难度中等．
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    抗生素是能抑制某些微生物生长的一类物质，最早发现的一种天然抗生素是（　　）
    A、青霉素B、阿司匹林
    C、红霉素D、吗啡

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    合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
    催化剂
    CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（　　）
    A、增加压强
    B、升高温度
    C、增大H2O的浓度
    D、更换催化剂

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    乙醇分子所含官能团的名称是（　　）
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    X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示．若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是（　　）
    A、Y的氢化物沸点较高是因为其相对分子质量比较大
    B、W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的强
    C、Z的非金属性比Y的强
    D、X与Y形成的化合物中既有离子键又有共价键

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    由乙烯和乙酸蒸气组成的混和气体中，若碳元素的质量百分含量为60%，则氧元素的质量百分含量为（　　）
    A、10%B、20%
    C、30%D、无法确定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、吸热反应不加热就不会发生
    B、据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量
    C、化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化
    D、放热的化学反应不需要加热就能发生

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）反应①的反应类型是
     
    ，D中含官能团名称为
     
    ．
    （2）写出以下反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （3）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
    ①
     
    是电离平衡；
     
    是水解平衡．（选填a或b）
    ②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向
     
    移动，水解平衡向
     
    移动，c （H+）变（填大或小）
     
    ；
    ③当向其加入氢氧化钠固体时，c （S2-）变（填大或小）
     
    ．
    ④若将溶液加热至沸腾，c（OH -）?c（H +） 乘积将变（大或小）
     
    ；
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式
     
    ，
     

    ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式
     
    ．

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