乙烯是重要化工原料.其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯.再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化:(1)反应①的反应类型是 .D中含官能团名称为．(2)写出以下反应的化学方程式:① ,② ,③ ．(3)乙烯大量用来生产环氧乙烷.生产工艺主要有两种:工艺一:工艺二:根据绿� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

（1）反应①的反应类型是

，D中含官能团名称为

．
（2）写出以下反应的化学方程式：①

；②

；③

．
（3）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：

工艺二：

根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用

（填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

考点：乙烯的化学性质,有机物的推断

专题：有机物的化学性质及推断

分析：C₂H₄发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH₃CHO，C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化物CH₃COOH，D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成CH₃COOCH₂CH₃．由合成反应可知，工艺二没有副产物，原子利用率为100%，方法更好．以此解答该题．

解答： 解：C₂H₄发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成B为CH₃CH₂OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应CH₃CHO，C为CH₃CHO，CH₃CHO可进一步氧化物CH₃COOH，D为CH₃COOH，CH₃CH₂OH和CH₃COOH在浓硫酸作用下反应生成CH₃COOCH₂CH₃，
（1）反应①为乙烯和水的加成反应，D为CH₃COOH，含有的官能团为羧基，
故答案为：加成反应；羧基；
（2）①乙烯和水加成反应生成乙醇，反应的方程式为CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；
②乙醇和乙酸发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应的方程式为C₂H₅OH+CH₃COOH

CH₃COOC₂H₅+H₂O；
③乙烯可以发生加聚反应生成聚乙烯，反应为：

，
故答案为：CH₂=CH₂+H₂O

催化剂

CH₃CH₂OH；C₂H₅OH+CH₃COOH

CH₃COOC₂H₅+H₂O；

．
（3）由合成反应可知，工艺二没有副产物，原子利用率为100%，在实际生产中，应采用工艺二方法更环保、更经济，
故答案为：工艺二．

点评：本题考查有机物推断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，本题涉及烯、醇、醛、羧酸之间的转化关系等，难度不大，注意基础知识的理解掌握．

练习册系列答案

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向10mL某浓度的NaOH溶液中通入CO₂气体后得溶液M，因CO₂通入量的不同，溶液M的组成也不同．若向M中逐滴加入0.1mol/L盐酸，产生的气体V（CO₂）与加入盐酸的体积V（HCl）的关系有图示两种情况，则下列分析判断不正确的是（不考虑CO₂的溶解）（　　）

A、曲线A表明M中的溶质为NaOH、Na₂CO₃

B、曲线B表明M中NaHCO₃与Na₂CO₃的物质的量之比为1：2

C、原NaOH溶液的物质的量浓度为0.75mol/L

D、由A．B可知，两次实验通入的CO₂的体积比3：10

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一定条件下，向一带活塞的密闭容器中充入1molN₂和3molH₂，发生下列反应：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），反应达到平衡后，改变下述条件，达到平衡后NH₃的物质的量浓度不改变的是（　　）

A、保持温度和容器压强不变，充入1molNH₃（g）

B、保持温度和容器体积不变，充入1molNH₃（g）

C、保持温度和容器体积不变，充入1molN₂（g）

D、保持温度和容器体积不变，充入1molAr（g）

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将0.05 mol?L^-1的醋酸溶液加水稀释时，下列说法正确的是（　　）

A、溶液中氢氧根离子的浓度增大了

B、c（CH₃COOH）减小，电离平衡向生成醋酸分子的方向移动?

C、平衡向电离的方向移动，氢离子的浓度增大，醋酸分子的数量减少

D、电离程度增大，c（CH₃COO^-）也增大了

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2013年12月2日凌晨，搭载嫦娥三号的运载火箭顺利发射升空．其玉兔号月球车的车内还专门准备了“暖宝”--核电池，确保月球车有剩余电力在月球的白天“自主醒来”，重新展开太阳能电池帆板迎接阳光．一个硬币大小的核电池，就可以使用5000天．21世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是（　　）

A、电力

B、核能

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常温下，将某可溶性一元碱XOH和HCl溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表，请回答：

实验编号	XOH物质的量浓度（mol?L^-1）	HCl物质的量浓度（mol?L^-1）	混合溶液的pH
甲	0.2	0.2	pH=a
乙	c	0.2	pH=7
丙	0.2	0.1	pH＜7
丁	0.1	0.1	pH=5

（1）不考虑其它组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a （混合溶液的pH）来说明XOH是强碱还是弱碱

．
（2）不考虑其它组的实验结果，单从乙组情况分析，C是否一定等于0.2

（选填“是”或“否”）．混合液中离子浓度c（Cl^-）与 c（X⁺）的大小关系是

．
（3）丙组实验结果分析，XOH是

碱（选填“强”或“弱”）．该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是

．
（4）丁组实验所得混合溶液中由水电离出的c（OH^-）=

mol?L^-1．写出该混合溶液中下列算式的精确结果（不能做近似计算）．
c（Cl^-）-c（X⁺）=

mol?L^-1 c（H⁺）-c（XOH）=

mol?L^-1．

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．图列出了①～⑩10种元素在周期表中的位置．

请回答：（以下用相应的元素符号回答问题）
（1）在表里填写①～⑩元素符号，写出元素符号③

、⑨

．
（2）其中化学性质最不活泼的是

（填元素符号）．
（3）在②、③、④三种元素的氧化物对应的水化物中，碱性最强的是

（填化学式）．
（4）元素②、④、⑤按原子半径由大到小的顺序依次为

（填元素符号）．
（5）元素⑥的氢化物的化学式是

，该氢化物溶于水，所得溶液的pH

（填“＜”、“＞”或“=”）7．
（6）这些元素中有一种元素单质的氧化产物既可以和盐酸反应又可以和氢氧化钠溶液反应，写出其氧化产物与氢氧化钠溶液反应的化学方程式：

．

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如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
（1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是

．
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若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是

．
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②用CaCO₃与稀盐酸反应制CO₂
③用固体NaOH和浓氨水制NH₃
④用Cu与稀HNO₃反应制NO
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⑥浓硫酸与铜片反应制SO₂
⑦用MnO₂与浓盐酸反应制Cl₂．

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科目：高中化学 来源： 题型：

【化学-选修2化学与技术】
绿矾（FeSO₄?7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

已知：室温下饱和H₂S溶液的pH约为3.9，SnS沉淀完全时溶液的pH为1.6；FeS开始沉淀时溶液的pH为3.0，沉淀完全时的pH为5.5．
（1）操作II中，通入硫化氢至饱和的目的是

；在溶液中用硫酸酸化至pH=2的目的是

．
（2）检验制得的绿矾晶体中是否含有Fe³⁺的实验操作是

（3）测定绿矾产品中Fe²⁺含量的方法是：
a．称取3.7200g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol/LKMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知KMnO₄酸性溶液与Fe²⁺反应时被还原为Mn²⁺，请写出该反应的离子方程式

；
②在滴定实验中不能选择

式滴定管，理由是

；
③计算上述样品中FeSO₄?7H₂O的质量分数为

（用小数表示，保留两位小数）．

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