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    如图是某学生设计的制取和收集某些气体的实验装置（可加热）．
    （1）该装置在加入反应物前，应首先进行的实验操作是
     
    ．
    （2）下列气体的制取中，若用排空气法收集，可使用该装置制备和收集的是（选填编号，下同）
     
    若用排水法收集（集气瓶中充满水），可使用该装置制备和收集的是
     
    ．
    ①用Zn与稀盐酸反应制H2
    ②用CaCO3与稀盐酸反应制CO2
    ③用固体NaOH和浓氨水制NH3
    ④用Cu与稀HNO3反应制NO
    ⑤用MnO2与双氧水反应制O2
    ⑥浓硫酸与铜片反应制SO2
    ⑦用MnO2与浓盐酸反应制Cl2．
    考点：常见气体制备原理及装置选择
    专题：实验题
    分析：（1）该装置在加入反应物前，先检查装置气密性； 
    （2）该装置为固液不加热装置，气体用向下排空气法收集；若用排水法收集，生成气体不能溶于水．
    解答： 解：（1）该装置在加入反应物前，应首先检查装置气密性，
    故答案为：检查装置气密性；
    （2）该装置为固液不加热装置，气体用向下排空气法收集，①③可使用该装置制备和收集；
    若用排水法收集，生成气体不能溶于水，①④⑤可使用该装置制备和收集，
    故答案为：①③；①④⑤．
    点评：本题考查常见气体制备原理及装置选择，题目难度一般，注意实验装置的选择．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙醇分子所含官能团的名称是（　　）
    A、乙氧基B、羟基C、乙基D、甲基

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    乙烯是重要化工原料，其产量是一个国家石油化工水平的标志．通过石油裂解可以获得乙烯，再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品．已知乙烯能发生以下转化：

    （1）反应①的反应类型是
     
    ，D中含官能团名称为
     
    ．
    （2）写出以下反应的化学方程式：①
     
    ；②
     
    ；③
     
    ．
    （3）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
    工艺一：
    工艺二：
    根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好的反应，在实际生产中，应采用
     
    （填“工艺一”或“工艺二”）更环保、更经济．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室欲配制100mL 2mol?L-1的NaNO3溶液，试完成下列问题：
    （1）用不到的仪器是
     
    ．
    A．烧杯　B．100mL容量瓶　C．量筒　D．锥形瓶
    （2）配制时应称取NaNO3
     
    g．
    （3）实验开始时，需检查容量瓶
     
    ．
    （4）下列操作的正确顺序是（用字母表示）
     
    ．
    A．冷却　B．称量　C．洗涤　D．定容　E．溶解F．摇匀　G．转移．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    选择下列实验方法分离物质，将分离方法的序号填在横线上．
    A．萃取分液法　B．加热分解法　C．结晶法D．分液法　E．蒸馏法　F．过滤法
    （1）分离饱和食盐水与沙子的混合物
     
    ．
    （2）从硝酸钾和氯化钠的混合溶液中获得硝酸钾
     
    ．
    （3）分离水和汽油的混合物
     
    ．
    （4）分离四氯化碳（沸点为76.75℃）和甲苯（沸点为110.6℃）的混合物
     
    ．
    （5）从碘的水溶液里提取碘
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在容积相同的不同密闭容器内，分别充入同量的N2和H2，在不同温度，任其发生反应N2+3H2?2NH3，在第7秒时分别测定其中NH3的体积分数φ（NH3），并绘成如图曲线．
    （1）A、B、C、D、E中，尚未达到化学平衡状态的点是
     
    ．
    （2）此反应的正反应是
     
    热反应．
    （3）从T1到T2变化时，v正
     
    v逆；T3 时，v正
     
    v逆（填写“＞”、“＜”或“=”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）25℃时，硫氢化钾的稀溶液里存在着下列平衡：（a） HS-+H2O?OH-+H2S       （b）HS-?H++S2-
    ①
     
    是电离平衡；
     
    是水解平衡．（选填a或b）
    ②当向其中加入硫酸铜溶液时，生成了CuS 沉淀，则电离平衡向
     
    移动，水解平衡向
     
    移动，c （H+）变（填大或小）
     
    ；
    ③当向其加入氢氧化钠固体时，c （S2-）变（填大或小）
     
    ．
    ④若将溶液加热至沸腾，c（OH -）?c（H +） 乘积将变（大或小）
     
    ；
    （2）双氧水（H2O2）和水都是极弱的电解质，但H2O2比H2O更显酸性．
    ①若把H2O2看成是二元弱酸，请写出它在水中电离方程式
     
    ，
     

    ②鉴于H2O2显弱酸性，它能同强碱作用形成正盐，在一定条件下也可形成酸式盐，请写出H2O2与Ba（OH）2作用形成正盐的化学方程式
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知室温时，0.1mol?L-1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，回答下列问题：
    （1）该溶液的pH=
     
    ；
    （2）HA的电离平衡常数K=
     
    ；
    （3）升高温度时，K将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”），pH将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）；
    （4）由HA电离出的c（H+）约为水电离出的c（H+）的
     
    倍．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）下列根据实验事实得出的结论，正确的有
     
    （填序号）
    ①试液
    KSCN溶液
    颜色无变化
    H2O2溶液
    溶液变为血红色
    结论：试液中含有Fe2+
    ②试液
    BaCl2溶液
    白色沉淀
    稀HNO3
    沉淀不溶解
    结论：试液中含有SO42-
    ③Ba（OH）2溶液
    逐滴加入稀硫酸
    溶液的导电能力先减弱后增强
    结论：Ba（OH）2和H2SO4之间的反应是离子反应
    ④稀硫酸
    纯锌片
    产生少量气泡
    CuSO4溶液
    产生大量气泡，
    结论：CuSO4是锌与稀硫酸反应的催化剂
    （2）现有三位同学分别利用浓盐酸、MnO2共热制Cl2，并用Cl2和Ca（OH）2反应制取少量漂白粉，设计了三套实验装置：

    已知：温度稍高即发生如下副反应：6Cl2+6Ca（OH）2=Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    1．请写出制备氯气时发生反应的化学反应方程式，并用单线桥法表示出电子转移．
     

    2．三位同学所设计的装置都有优点和缺点，请从你的角度分析甲同学装置的优缺点．优点：
     
    ．
    缺点：
     
    ．请从上述装置的A-G的组成中选取合理的部分组装一套较完善的实验装置，装置各部分的连接顺序（按气流从左到右的方向）是
     
    ．
    3．近几年欧美发达国家使用了一种更安全、高效的杀菌消毒物质二氧化氯．它对水中的重金属离子和氰化物都有很高的去除效果．二氧化氯可以将氰化物转化成两种空气成分气体．请写出过程中所发生反应的离子方程式：
     
    ．

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