[题目]恒容密闭容器中发生反应:2NO2(g)2NO(g)+O2(g)(NO2红棕色气体.NO无色气体).下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有( )A.混合气体的颜色不再改变的状态B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2C.混合气体的密度不再改变的状态D.混合气体的平均相对分子质量不再改变题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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【题目】恒容密闭容器中发生反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)（NO2红棕色气体，NO无色气体），下列状态中不能表明该反应达到平衡状态的有（）

A.混合气体的颜色不再改变的状态

B.单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2

C.混合气体的密度不再改变的状态

D.混合气体的平均相对分子质量不再改变

【答案】C

【解析】

A．随着反应的不断进行，气体颜色发生改变，当气体颜色不变时，反应达平衡状态，A正确；

B．单位时间内生成物的生成速率与反应物的生成速率比与化学计量数比相同，说明反应达到平衡状态，B正确；

C．因反应前后容器内均为气体，反应达平衡后容器内总质量没有发生变化，容器体积也没有发生变化，故混合气体密度恒不变，故不能判断反应达平衡，C错误；

D．随着反应的不断进行，气体的总物质的量不断增加，气体总质量不变，当反应达平衡时，混合气体的平均相对分子质量不再发生变化，D正确；

故选D。

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(1)Y元素在周期表中的位置为___________， Z原子的价电子排布图为___________________

(2)W可分别与X、Y形成多种化合物，其中，最简单化合物的稳定性由强到弱的顺序为_____(用分子式表示)；Y的一种氢化物能在卫星发射时作燃料，写出该氢化物的结构式_______________。

(3)继续滴加氨水，沉淀溶解时反应：____________________________(用离子方程式表示)，向深蓝色溶液中再加乙醇，会析出深蓝色的[Q(NH3)4]SO4·H2O晶体，该晶体中含有的化学键____________。

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（3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

（4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___

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【题目】某有机物结构简式如图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是（）

A.最多可以和5molH2发生加成反应

B.所有原子有可能在同一平面内

C.能与Br2在光照下发生取代

D.能与Ag(NH3)2OH溶液发生反应

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①	②	③

溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应

下列说法错误的是

A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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（1）若A为常见的金属单质，且其焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：___________________________________________。

（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则X可能为__________（填字母）。

a. NaHCO3 b. Na2CO3 c.Al(OH)3 d.NaAlO2

（3）若A为淡黄色粉末，则A的电子式为_______ 。若X为一种最常见的造成温室效应的气体。则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为___。（填字母）

a.盐酸 b.CaCl2溶液 c.氨水 d.澄清石灰水

（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红。则A与水反应的化学方程式中氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________________。

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【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2

（1）步骤①中研磨的目的是______________________。

（2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。

（3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。

（4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

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	Al(OH)3	Fe(OH)3	Ni(OH)2	Mn(OH)2
开始沉淀时pH	3.4	1.5	6.9	8.2
完全沉淀时pH	4.7	2.8	8.9	10.2

注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。

（6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

化学式	MnCO3	NiCO3	MnS	NiS
K	2.24×10-11	1.42×10-7	4.65×10-14	1.07×10-21

步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

（7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。

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实验编号	容器温度/℃	容器体积	物质浓度/(mol·L－1)
实验编号	容器温度/℃	容器体积	CH4	CO2	CO
甲	300	V1	0.02	0.02	0.10
乙	300	V2	x	x	0.05
丙	350	V1	y	y	0.12