Question

【题目】某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：

①	②	③
溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀	溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应	溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应

下列说法错误的是

A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

Answer 1

【答案】B

【解析】

A项、由实验②的实验现象可知，产物经检验有丁达尔效应，说明酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+，Fe3+水解形成红色Fe(OH)3胶体，故A正确；

B项、由实验②的实验现象可知，实验中存在的反应有酸性条件下H2O2将Fe2+氧化为Fe3+、在Fe3+做催化剂作用下，双氧水分解生成水和氧气，由实验①的实验现象可知，实验中还存在的反应还有酸性条件下H2O2可以氧化部分SCN-，三个反应均属于氧化还原反应，故B错误；

C项、对比实验①②的实验现象可知，酸性条件下H2O2可以氧化SCN-，生成的硫酸根与氯化钡溶液反应生成白色沉淀，故C正确；

D项、由实验③的实验现象可知，酸性条件下，O2将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O，故D正确；

故选B。