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    【题目】绿矾是重要的工业原料，在实验室里探究在高温下绿矾的分解产物。

    取27.8g绿矾晶体，按上述流程进行实验，测得白色沉淀E和F的质量分别为10.85g和11.65g。

    （1）通过计算，写出绿矾隔绝空气高温分解的反应方程式：______。

    （2）实验室检验溶液H中金属阳离子的步骤和现象：______。

    （3）白色沉淀E在空气中放置一段时间后称量，发现质量大于10.85g，用化学方程式来解释这个现象：______。

    【答案】2FeSO47H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O 在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+ 2BaSO3+O2=2BaSO4

    【解析】

    根据流程，绿矾经隔绝空气加热后生成固体和混合气体，混合气体经冷凝得到一种液体，根据绿矾化学式可知，混合气体主要为含有S元素的气体和水蒸气，经冷凝后能产生一种能使氯化钡溶液产生沉淀的物质，故可推测冷凝后无色溶液C为硫酸溶液，气体B为SO2，根据沉淀E和F的量可以确定，F比E多0.8g，故可以推测F沉淀比E多氧，故可以断定绿矾隔绝空气加热生成两种含有硫的气体；绿矾隔绝空气加热后产生的固体为Fe2O3；白色沉淀E在空气中一段时间后增重，可能为生成的BaSO3沉淀被空气中的O2氧化生成BaSO4，据此分析。

    （1）根据分析，绿矾隔绝空气加热后生成Fe2O3、SO2、SO3和水，故化学方程式为2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O；

    （2）H中含有Fe3+离子，故检验Fe3+的方法为：在试管中取少量H溶液，滴加KSCN溶液，若出现血红色，证明含Fe3+；

    （3）白色沉淀E为BaSO3沉淀，在空气中放置一段时间后增重可能是被空气中发O2氧化，反应方程式为2BaSO3+O2=2BaSO4。

    练习册系列答案
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    【题目】在T ℃时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是

    A. T ℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

    B. 向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

    C. 图中a＝×10－4

    D. T ℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

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    【题目】下列变化不可能通过一步反应直接完成的是

    A. Al(OH)3 → Al2O3 B. Al2O3 → Al(OH)3

    C. Al → AlO2- D. Al3+ → Al(OH)3

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    【题目】某实验小组同学为了探究铜与浓硫酸的反应，进行了一系列实验。在反应过程中会发生一些副反应，生成不溶于水和酸的CuS、Cu2S。

    （1）处于安全和绿色化学考虑，在制取硫酸铜时，可选用下列的物质是____。

    a．Cu b．CuO c．CuS d．CuSO4·Cu(OH)2H2O

    （2）装置a的作用是___。反应过程中，因为浓硫酸的吸水作用，烧瓶中出现白色固体物质，如何简便检验反应后圆底烧瓶里有Cu2+存在？___。在实际反应中，由于条件控制不好，容易产生CuS和Cu2S固体：2CuSCu2S+S。

    （3）已知样品质量为ag，得到Cu2S是bg，则样品中CuS质量分数是___。如果Cu2S高温下转化为Cu，则实验测得的值会___（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

    （4）根据以上信息，说明铜与浓硫酸反应需要控制哪些条件？___

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】纯的叠氮酸(HN3)是一种弱酸，常温下向25mL 0.1 mol/L NaOH溶液中加入0.2 mol/L HN3溶液，滴加过程中的pH值的变化曲线(溶液混合时的体积变化忽略不计)如下图。下列说法正确的是（ ）

    A. 该滴定过程中应用甲基橙作指示剂

    B. 若B点pH=8，则c(HN3)=(10-6～10-8 )mol/L

    C. 点D对应溶液中存在关系：c(HN3)>c(Na+)>c(N3-)

    D. 沿曲线A→B→C的过程中，由水电离产生的c(OH-)逐渐减少

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某有机物结构简式如图所示。该物质具有下列的结构和性质，不正确的是（ ）

    A.最多可以和5molH2发生加成反应

    B.所有原子有可能在同一平面内

    C.能与Br2在光照下发生取代

    D.能与Ag(NH3)2OH溶液发生反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学用KSCN溶液和FeCl2溶液探究Fe2+的还原性时出现异常现象，实验如下：

    ①

    ②

    ③

    溶液变红，约10秒后红色褪去，产生能使带火星木条复燃的气体，取褪色后溶液，滴加盐酸和BaCl2溶液，产生白色沉淀

    溶液变红且不褪色，有能使带火星木条复燃的气体产生，产物经检验有丁达尔效应

    溶液变红且不褪色，滴加盐酸和BaCl2溶液，无白色沉淀，产物经检验无丁达尔效应

    下列说法错误的是

    A.②中红色溶液中含有Fe(OH)3胶体

    B.实验②中发生的氧化还原反应只有两种

    C.对比①②，可以判定酸性条件下H2O2可以氧化SCN-

    D.③中发生的氧化还原反应为：4Fe2++O2+4H+=4Fe3++2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用生产钛白的副产品FeSO4与软锰矿（主要成分是MnO2）可制备高纯MnO2

    （1）步骤①中研磨的目的是______________________。

    （2）步骤②中主要发生的反应是FeSO4与MnO2转化为MnSO4与__________。

    （3）步骤②中Mn2+浸出率受初始H2SO4浓度与温度的影响如下图所示。

    软锰矿粉酸浸的适宜条件是________________。

    （4）步骤②中，若硫酸初始浓度小于1.8mol/L，反应进行一段时间后，有红褐色固体析出，其原因是____________。

    （5）已知MnSO4粗液中还含有Al3+、Fe3+和Ni2+离子，溶液中离子生成氢氧化物的pH如下表：

    Al(OH)3

    Fe(OH)3

    Ni(OH)2

    Mn(OH)2

    开始沉淀时pH

    3.4

    1.5

    6.9

    8.2

    完全沉淀时pH

    4.7

    2.8

    8.9

    10.2

    注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L-1

    步骤③进行的操作是：调节pH=5.4，过滤，滤渣中含_____________________。

    （6）已知：几种难溶物的溶解平衡常数K

    化学式

    MnCO3

    NiCO3

    MnS

    NiS

    K

    2.24×10-11

    1.42×10-7

    4.65×10-14

    1.07×10-21

    步骤③还需加入的除杂试剂是_______固体（填序号）。

    A.Na2CO3 B.MnCO3 C.Na2S D.MnS

    （7）步骤⑤中焙烧MnCO3制MnO2，发生反应的化学方程式是_____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

    ① ② ③(CH3)3C—CHBr2 ④CHCl2—CHBr2 ⑤ ⑥CH3Cl

    A. ①③⑥ B. ②③⑤ C. 全部 D. ②④

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