【题目】金属钛(Ti)性能优越,被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为:
aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO ……反应I
TiCl4+2MgTi+2MgCl2 ……反应II
关于反应I、II的分析不正确的是 ( )
① TiCl4在反应I中是还原产物,在反应II中是氧化剂;
② C、Mg在反应中均为还原剂,被还原;
③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti,C的还原性大于TiCl4;
④ a=1,b=c=2;
⑤ 每生成0.1molTi,反应I、II中共转移0.4mole-。
①②④ B.②③④ C.② D.②⑤
【答案】D
【解析】①aTiO2+bCl2+cC aTiCl4+cCO,该反应中反应前后,碳元素的化合价升高,碳单质作还原剂,氯元素的化合价降低,氯气作氧化剂,还原产物是TiCl4;TiCl4+2Mg
Ti+2MgCl2,该反应中钛元素的化合价降低,TiCl4作氧化刘;所以TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物,在反应中Ⅱ是氧化剂,①正确;②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高,所以均为还原剂,被氧化,②错误;③在反应Ⅰ中C不能还原TiO2,反应Ⅱ中Mg能还原TiCl4,所以Mg的还原性大于C;在反应Ⅰ中C作还原剂,TiCl4是还原产物,还原剂的还原性大于还原产物的还原性,所以C的还原性大于TiCl4,③正确;④根据反应前后各元素的原子个数守恒可知,2a=c,2b=4c解得:a=1,b=c=2, ④正确;⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2,转移电子关系: 48g 8mol
19.2g 3.2mol
所以每生成19.2gTi,反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mol e-,⑤错误。答案选D。
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯,为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸,应选用的试剂是( )
A. 饱和食盐水 B. 饱和碳酸钠溶液
C. 饱和NaOH溶液 D. 浓硫酸
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】在无色强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是( )
A. Na+、Fe3+、SO42﹣、Cl﹣ B. Na+、K+、NH4+、Cl﹣
C. Ca2+、K+、NO3﹣、CH3COO﹣ D. K+、Na+、I﹣、NO3﹣
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】如图,A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )
A. A、E原子序数之差可能为2
B. D、E原子序数之差可能是8、18或32
C. B、C原子序数之差一定是2
D. B、D原子序数之差不可能是7
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A. 元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B. 原子半径的大小顺序为:rX>rY>rZ>rW>rQ
C. 离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D. 元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
查看答案和解析>>
科目:高中化学 来源: 题型:
【题目】向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B,发生反应:A(g)+xB(g)2C(g)。各容器的反应温度、反应物起始量,反应过程中C的浓度随时间变化关系分别以下表和下图表示:
容器 | 甲 | 乙 | 丙 |
容积 | 0.5 L | 0.5 L | 1.0 L |
温度/℃ | T1 | T2 | T2 |
反应物 起始量 | 1.5 mol A 0.5 mol B | 1.5 mol A 0.5 mol B | 6.0 mol A 2.0 mol B |
下列说法正确的是( )
A.平衡后,向甲容器中再充入0.5 mol A,A和B的转化率均增大
B.达到平衡时反应吸收的热量:Q丙> 2Q乙
C.若平衡时保持温度不变,改变容器体积平衡不移动
D.T1℃,起始时甲容器中充入0.5 mol A、1.5 mol B,平衡时A的转化率为25%
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话:027-86699610 举报邮箱:58377363@163.com