Question

【题目】金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应I

TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 ……反应II

关于反应I、II的分析不正确的是 （ ）

① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；

④ a＝1，b＝c＝2；

⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mole－。

①②④ B．②③④ C．② D．②⑤

Answer 1

【答案】D

【解析】①aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO，该反应中反应前后，碳元素的化合价升高，碳单质作还原剂，氯元素的化合价降低，氯气作氧化剂，还原产物是TiCl4；TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2，该反应中钛元素的化合价降低，TiCl4作氧化刘；所以TiCl4在反应Ⅰ中是还原产物，在反应中Ⅱ是氧化剂，①正确；②C、Mg在反应中反应前后化合价都升高，所以均为还原剂，被氧化，②错误；③在反应Ⅰ中C不能还原TiO2，反应Ⅱ中Mg能还原TiCl4，所以Mg的还原性大于C；在反应Ⅰ中C作还原剂，TiCl4是还原产物，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，所以C的还原性大于TiCl4，③正确；④根据反应前后各元素的原子个数守恒可知，2a=c,2b=4c解得：a=1，b=c=2, ④正确；⑤将方程式Ⅰ、Ⅱ相加得TiO2+2Cl2+2C+2Mg=Ti+2CO+2MgCl2，转移电子关系： 48g 8mol

19.2g 3.2mol

所以每生成19.2gTi，反应Ⅰ、Ⅱ中共转移3.2mol e－，⑤错误。答案选D。