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    【题目】如图，A、B、C、D、E是元素周期表中的5种主族元素。下列说法不正确的是( )

    A. A、E原子序数之差可能为2

    B. D、E原子序数之差可能是8、18或32

    C. B、C原子序数之差一定是2

    D. B、D原子序数之差不可能是7

    【答案】A

    【解析】试题分析：A．第一周期只有两种元素，位于周期表的最左端和最右端，由题给五种元素位置关系可以看出，A不是第一周期元素，则A、E原子序数之差不可能为2，A项选；B．周期表左端只有第ⅠA、ⅡA两个主族，所以A只能位于过渡元素右边，属于第二(或第三、第四)周期元素，则D为第四(或第五、第六)周期元素，根据左上右下规律，可知D、E原子序数之差可能是8、18或32，B项正确；C．B、C属于同周期元素，B、C原子序数之差一定是2，C项正确；D．若B的原子序数为x，则E为x+1，D为x+9，所以B、D原子序数之差不可能是7，D项正确；答案选A。

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    【题目】下列事实与浓硫酸表现出的性质（括号中）对应关系正确的是（ ）
    A.浓硫酸使胆矾晶体变白（脱水性）
    B.在加热条件下铜与浓硫酸反应（氧化性、酸性）
    C.蔗糖与浓硫酸反应中有海棉状的炭生成（吸水性）
    D.浓硫酸可用来干燥某些气体（不挥发性）

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    【题目】有关天然产物水解的叙述不正确的是

    A. 纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同

    B. 可用碘检验淀粉水解是否完全

    C. 蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

    D. 油脂水解可得到丙三醇

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    【题目】200 mL 1 mol/L的氯化铝溶液中加入一定体积的2 mol/L的NaOH溶液，最终产生7.8 g沉淀，则加入的NaOH溶液的体积可能是（ ）

    ① 350 mL ② 90 mL ③ 150 mL ④200 mL

    A. 只有① B. ①③ C. ②④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】金属钛（Ti）性能优越，被称为继铁、铝制后的“第三金属”。工业上以金红石为原料制取Ti的反应为：

    aTiO2＋bCl2＋cC aTiCl4＋cCO ……反应I

    TiCl4＋2MgTi＋2MgCl2 ……反应II

    关于反应I、II的分析不正确的是 （ ）

    ① TiCl4在反应I中是还原产物，在反应II中是氧化剂；

    ② C、Mg在反应中均为还原剂，被还原；

    ③ 在反应I、II中Mg的还原性大于Ti，C的还原性大于TiCl4；

    ④ a＝1，b＝c＝2；

    ⑤ 每生成0.1molTi，反应I、II中共转移0.4mole－。

    ①②④ B．②③④ C．② D．②⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上“中温焙烧——钠化氧化法”回收电镀污泥中的铬已获技术上的突破。其工艺流程如下：

    【查阅资料】

    ①电镀污泥中含有Cr(OH)3、Al203、ZnO、CuO、NiO等物质；水浸后溶液中含有Na2CrO4、NaAlO2、Na2ZnO2等物质；

    ②Na2CrO4转化成Na2Cr2O7离子反应方程式为：2 CrO42-+2H+=Cr2O72-+H2O；③Na2SO4、Na2Cr2O7、Na2CrO4在不同温度下的溶解度如下表：

    请回答：

    （1）操作①的名称是_______,“水浸”后的溶液呈_______性；

    （2）“焙烧氧化”过程中Cr(OH)3转化成Na2CrO4的化学方程式为___________；

    （3）滤渣II的主要成分有Zn(OH)2和X，生成X的离子反应方程式__________；

    （4）“酸化浓缩”时，需继续加入H2SO4，然后_______、结晶、过滤。继续加入H2SO4目的是__________；

    （5）以铬酸钠为原料，电化学法制备重铬酸钠的实验装置如图所示。

    ①阴极发生的电极反应式为：_____________；

    ②若测定阳极液中Na与Cr的物质的量之比值为d，则此时铬酸钠的转化率为___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能用H＋＋OH－＝H2O来表示的化学反应是( )。

    A．CH3COOH＋NaOH==CH3COONa＋H2O

    B．HNO3＋KOH=KNO3＋H2O

    C．H2SO4＋Ba(OH)2=BaSO4↓＋2H2O

    D．2HCl＋Cu(OH)2=CuCl2＋2H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学反应 A2(g) +B2(g)=2AB(g) ΔH，其能量变化如图所示，下列叙述正确的是

    A. 断裂 1 mol A2 和 1 mol B2 中的化学键，放出a kJ 能量

    B. ΔH＝+(a-b)kJ·mol－1

    C. 每生成 2 个AB分子吸收 b kJ 热量

    D. 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】雾霾由多种污染物形成，其中包含颗粒物（包括PM2.5在内）、氮氧化物（NOx）、CO、SO2等。化学在解决雾霾污染中有着重要的作用。

    （1）已知：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g） ΔH=－196.6 kJ·mol -1

    2NO（g）+O2（g）2NO2（g） ΔH=－113.0 kJ·mol-1

    则反应NO2（g）+SO2（g）SO3（g）+NO（g） ΔH= kJ·mol-1。

    一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于恒温恒容的密闭容器中发生上述反应，测得上述反应平衡时NO2与SO2体积比为1:5，则平衡常数K＝ 。

    （2）下图是一种用NH3脱除烟气中NO的原理。

    ①该脱硝原理中，NO最终转化为H2O和_____________（填化学式）。

    ②当消耗1 mol NH3和0.5 molO2时，除去的NO在标准状况下的体积为__________L。

    （3）NO直接催化分解（生成N2和O2）也是一种脱硝途径。在不同条件下，NO的分解产物不同。在高压下，NO在40℃下分解生成两种化合物，体系中各组分物质的量随时间变化曲线如右图所示，写出NO分解的化学方程式：_______________。

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