[题目]设NA为阿伏加德罗常数的数值.下列说法正确的是A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C.标准状况下.22.4 L Cl2含NA个原子D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4.失去8NA个电子题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

【答案】D

【解析】

A．根据化学方程式，2Na+2H2O= 2NaOH + H2↑， 23 g Na物质的量为1 mol，2个钠原子生成1个氢分子，1 molNa与足量H2O反应完全后可生成0.5molH2分子，n=，N=nNA 即为0.5NA个H2分子，故A正确；

B．铜与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫和硫酸铜、水，故B错误；

C．标准状况下，22.4 L Cl2物质的量为=1 mol，1个氯分子含有2个氯原子，1mol氯分子含有2mol氯原子，n=，N=nNA，含有2NA个原子，故C错误；

D．Fe3O4中铁为+价，故1 mol铁反应失去mol电子，3 mol单质Fe完全转化为Fe3O4失去8 mol电子，即8NA个，故D正确；

答案选D。

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①关闭止水夹K2，打开止水夹K1，开始制取氨气。

②加热装置A中的金属钠，使其熔化并充分反应后，停止通入氨气并关闭止水夹K1。

③向装置A中的b容器内充入加热介质，并加热到210～220℃，然后打开止水夹K2，制取并通入N2O。

请回答下列问题：

（1）制取氨气可选择的装置是__（填序号，下同），N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸铵的熔点为169.6℃)，则可选择的气体发生装置是__。

（2）步骤①中先通氨气的目的是__，步骤②氨气与熔化的钠反应生成NaNH2的化学方程式为__，步骤③中最适宜的加热方式为___。

（3）生成NaN3的化学方程式为___。

（4）反应完全结束后，进行以下操作，得到NaN3固体：

a中混合物NaN3固体

已知NaNH2能与水反应生成NaOH和氨气。操作Ⅱ的目的是___，操作Ⅳ最好选用的试剂是___。

（5）实验室用滴定法测定叠氮化钠样品中NaN3的质量分数：①将2.500g试样配成500.00mL溶液。②取50.00mL溶液置于锥形瓶中，加入50.00mL0.1010mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反应后，将溶液稍稀释，向溶液中加入8mL浓硫酸，滴入3滴邻菲啰啉指示剂，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液滴定过量的Ce4+，消耗溶液体积为29.00mL。测定过程的反应方程式为：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑、Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+，试样中NaN3的质量分数为___。