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    【题目】某溶液可能含有Al3+、NH4+、Fe2+、Na+、CO32-、SO42-、Cl-、NO3-中的若干种，若在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，并得到X溶液，对X溶液进行如下实验，下列结论正确的是（ ）（忽略水的电离，且原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L）

    A.原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42-B.原溶液中可能合有NO3-和Al3+

    C.白色沉淀C可能是D.沉淀B可能是Fe（OH）2和Fe（OH）3的混合物

    【答案】A

    【解析】

    在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种，而原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，可根据电荷守恒和物料守恒来确定其它离子。

    在该溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，无明显现象，说明肯定不含CO32-，得到X溶液，对X溶液加入过量的Ba(NO3)2产生白色沉淀为BaSO4，气体A遇空气变成红棕色，则气体A为NO，则原溶液中肯定含有Fe2+、SO42-，无NO3-，溶液A加入足量的NaOH后，产生气体B和沉淀B，则气体B为NH3，由于前边加入了过量的Ba(NO3)2已经把Fe2+全部氧化成Fe3+，所以沉淀B为Fe(OH)3；溶液B通少量CO2后有白色沉淀生成，白色沉淀有可能是Al(OH)3或BaCO3 一种或两种。则原溶液中肯定有Fe2+、SO42-、NH4+，无CO32-、NO3-，原溶液中各离子浓度均为0.5mol/L，根据电荷和物料守恒，原溶液中肯定会含有Cl-，可能含有Al3+、Na+。

    A. 原溶液中一定存在NH4+、Fe2+、SO42--，A项正确；

    B. 原溶液中可能合有Na+和Al3+，没有NO3-，B项错误；

    C. 白色沉淀C可能是和Ba(OH)2，C项错误；

    D. 沉淀B肯定是Fe(OH)3，无Fe(OH)2，D项错误。

    答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】近期，美国某研究小组在《Nature Energy》报道了一种 CO2 电解装置，膜界面处的离子通过中间通道重组直接制备高纯 HCOOH 溶液，其工作原理如图。下列说法正确的是

    A.a 电极连接直流电源的正极

    B.该电解池工作原理2CO2+2H2O2HCOOH+O2

    C.M、N 分别是阴离子交换膜、阳离子交换膜

    D.电路中转移 1mole- 时，阳极产生 5.6LO2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25 ℃时，几种弱酸的电离常数如下：

    弱酸的化学式

    CH3COOH

    HCN

    H2S

    电离常数(25 ℃)

    1.8×10－5

    4.9×10－10

    K1＝1.3×10－7

    K2＝7.1×10－15

    25 ℃时，下列说法正确的是

    A.等物质的量浓度的各溶液的pH关系为：pH(CH3COONa)>pH(Na2S)>pH(NaCN)

    B.a mol/L HCN溶液与b mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na＋)>c(CN－)，则a一定大于b

    C.NaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)

    D.某浓度的HCN溶液的pH＝d，则其中c(OH－)＝10－d mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

    (1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

    元素代号

    A

    B

    C

    D

    E

    原子半径/nm

    0.16

    0.099

    0.074

    主要化合价

    +2

    +3

    +6，-2

    -1

    -2

    (1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)

    (2)元素处于周期表中______周期______族

    (3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素

    (4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)

    (5)C、E形成化合物为______(填化学式)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列关于化学键的说法正确的是　　

    ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物

    ②第ⅠA族和第ⅦA族原子化合时，一定生成离子键

    ③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物

    ④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键

    ⑤含有离子键的化合物一定是离子化合物

    ⑥离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

    ⑦非极性键只存在于双原子单质分子中

    ⑧不同元素组成的多原子分子中的化学键一定都为极性键

    A. ①②⑤B. ④⑤⑥C. ①③④D. ②③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[化学-—选修3：物质结构与性质]东晋《华阳国志南中志》卷四中已有关于白铜的记载，云南镍白铜（铜镍合金）闻名中外，曾主要用于造币，亦可用于制作仿银饰品。回答下列问题：

    （1）镍元素基态原子的电子排布式为_________，3d能级上的未成对的电子数为______。

    （2）硫酸镍溶于氨水形成[Ni(NH3)6]SO4蓝色溶液。

    ①[Ni(NH3)6]SO4中阴离子的立体构型是_____。

    ②在[Ni(NH3)6]2+中Ni2+与NH3之间形成的化学键称为______，提供孤电子对的成键原子是_____。

    ③氨的沸点（填“高于”或“低于”）膦（PH3），原因是______；氨是_____分子（填“极性”或“非极性”），中心原子的轨道杂化类型为_______。

    （3）单质铜及镍都是由______键形成的晶体：元素铜与镍的第二电离能分别为：ICu=1959kJ/mol，INi=1753kJ/mol，ICu>INi的原因是______。

    （4）某镍白铜合金的立方晶胞结构如图所示。

    ①晶胞中铜原子与镍原子的数量比为_____。

    ②若合金的密度为dg/cm3，晶胞参数a=________nm。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某晶体 M·nH2O溶于水后，溶液温度降低。而 M(s)溶于水后，溶液温度升高，可将变化过程表示为图。下列说法中错误的是(　　)

    A.△H1＝△H2＋△H3

    B.M(s)溶于水形成溶液△S＞0

    C.△H2＞△H3

    D.△H1＋△H3＞△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各组性质比较中，正确的是()

    ①沸点：

    ②离子还原性：

    ③酸性：

    ④金属性：

    ⑤气态氢化物稳定性：

    ⑥半径：

    A.①②③B.③④⑤⑥C.②③④D.①③④⑤⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

    A.23 g Na与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

    B.1 mol Cu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

    C.标准状况下，22.4 L Cl2含NA个原子

    D.3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

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