Question

【题目】元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含许多信息和规律。

(1)下表所列是五种短周期的原子半径及主要化合价(已知铍的原子半径为0.089nm)

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径/nm	0.16			0.099	0.074
主要化合价	+2	+3	+6，-2	-1	-2

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置__________(以下为周期表的一部分)

(2)元素处于周期表中______周期______族

(3)在元素周期表中______的分界处，可以找到制半导体材料的元素

(4)上述五种元素的最高价氧化物对应水化物酸性最强的是______(填化学式)

(5)C、E形成化合物为______(填化学式)

Answer 1

【答案】 第三 IIIA )金属和非金属 、

【解析】

根据半径和化合价，得出A为Mg，B为Al，C为S，D为Cl，E为O。

(1)用元素代号标出它们在周期表中对应位置如图：

，故答案为：。

(2)Al元素处于周期表中第三周期IIIA族，故答案为：第三；IIIA。

(3)在元素周期表中金属和非金属的分界处，可以找到制半导体材料的元素

(4) 从左到右，非金属增强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，因此上述五种元素中最高价氧化物对应水化物中酸性最强的是HClO4，故答案为：HClO4。

(5)S和O形成化合物为SO2、SO3，故答案为：SO2、SO3。