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    1．氯化铜、氯化亚铜是重要的化工原料，广泛地用作有机合成催化剂．

    I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物．现用如图1所示的实验仪器及药品来制备纯净、干燥的氯气并与粗铜反应（铁架台、铁夹、酒精灯已省略）．按要求回答下列问题：
    （1）按气流方向连接各仪器接口顺序是：a→d→e→j→h→f→g→b
    （2）写出加热时硬质试管中主要发生反应的化学方程式Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3．
    II．若将上述实验制得的固体产物按如图2的流程操作，请回答下列问题：
    （3）检验溶液2中是否含有杂质离子的试剂是KSCN溶液．
    （4）溶液l可加试剂X用于调节pH以除去杂质，X可选用下列试剂中的（填序号）c、e．
    a．NaOH    b．NH3•H2O    C．CuO  d．CuSO4    e．Cu2（OH）2CO3
    （5）反应②是向溶液2中通入一定量的SO2，加热一段时间后生成CuCl白色沉淀．写出制备CuCl的离子方程式2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

    分析 I．实验室中以粗铜（含杂质Fe）为原料制备铜的氯化物，浓盐酸和高锰酸钾发生反应生成氯气，氯气中混有氯化氢和水，可用饱和食盐水除去氯化氢，用浓硫酸干燥，加热时硬质试管中铜和氯气反应生成氯化铜，用氢氧化钠溶液吸收氯气；
    Ⅱ．粗铜（含杂质Fe）与氯气反应生成氯化铁和氯化铜，加稀盐酸溶解，形成氯化铁和氯化铜溶液，再加CuO或氢氧化铜等调节pH，使铁离子转化为氢氧化铁沉淀，过滤得到的固体2为氢氧化铁，溶液2为氯化铜溶液，通入二氧化硫，二氧化硫与铜离子发生氧化还原反应生成CuCl，氯化铜溶液在HCl氛围中蒸发结晶得到CuCl2•2H2O，以此解答该题．

    解答 解：I．（1）仪器连接顺序：Cl2发生装置→除去HCl气体装置→干燥装置→制备装置→多余Cl2处理装置，所以各仪器接口顺序是：a→d、e→j、h→f、g→b；该实验中有有毒气体参加反应，所以实验前要检验装置的气密性；
    故答案为：d；e；j；h；f；g；b；
    （2）硬质试管中发生反应有：氯气与Cu反应生成氯化铜，与Fe反应生成氯化铁，反应方程式分别为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    故答案为：Cu+Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuCl2、2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2FeCl3；
    Ⅱ．（3）由流程图分析可知溶液2中若含有杂质离子则是Fe3+，用KSCN溶液检验Fe3+，若有Fe3+，溶液变红；
    故答案为：KSCN溶液；
    （4）用于调节pH以除去溶液1杂质可加试剂具有与酸反应，且不引入Cu2+之外的离子，故用CuO或Cu2（OH）或Cu2（OH）2CO3；
    故答案为：c、e；
    （5）根据信息可知：在加热条件下，SO2与铜离子反应生成CuCl白色沉淀和SO42-，其反应的离子方程式为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-；
    故答案为：2Cu2++2Cl-+SO2+2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuCl↓+4H++SO42-．

    点评 本题考查物质的制备实验方案、化学工艺流程，为高考常见题型，考查了装置及操作的分析评价、离子检验、离子方程式的书写等，侧重于基础知识的综合应用，难度中等．

    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，X、Y、Z原子序数之和是W的2倍，X、Z在周期表中的相对位置如图所示，X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等．下列说法正确的是（　　）
    X
    Z
    A．原子半径：r（Y）＞r （Z）＞r （W）
    B．Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
    C．XWm与YWn中化学键类型相同（m、n为正整数）
    D．元素Z 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的强

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    20．某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到化合物B和C．C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色Cu2O沉淀．

    （1）写出下列物质的化学式：BSO2、EH2SO4；
    （2）已知1mol/L的B的水溶液中水电离的c（H+）为2×10-13mol/L，则其pH=1.3；．
    （3）反应②的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O；
    （4）将0.23mol B和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应①，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12mol D，则反应的平衡常数K=23.8L/mol．若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，则B的平衡浓度减小（填“增大”、“不变”或“减小”），氧气的转化率降低（填“升高、不变或降低”），D的体积分数减小（填“增大”、“不变”或“减小”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    9．亚硝酸钠（NaNO2）是一种常见的食品添加剂，使用时必须严格控制其用量，某兴趣小组进行下面实验探究，查阅资料知道：①2NO+Na2O2=2NaNO2②2NO2+Na2O2=2NaNO3
    ③酸性KMnO4溶液可将NO2-氧化为NO3-，MnO4-还原成Mn2+．
    Ⅰ．产品制备与检验：用如图1装置制备NaNO2：

    （1）写出装置A烧瓶中发生反应的化学方程式并标出电子转移的方向和数目
    （2）B装置的作用是将NO2转化为NO，同时Cu与稀硝酸反应生成NO（或制取NO）
    （3）有同学认为装置C中产物不仅有亚硝酸钠，还有硝酸钠、碳酸钠、氢氧化钠，为制备纯净NaNO2应在B、C装置间增加一个装置，请在右框内画出增加的装置图2，并标明盛放的试剂．
    （4）试设计实验检验装置C中NaNO2的存在（写出操作、现象和结论）取少量装置C中产物置于试管中，加入适量蒸馏水溶解，（加入稀硫酸酸化）滴加入1-2滴（少量）酸性KMnO4溶液，若溶液紫色褪去，说明C中产物含有NaNO2
    Ⅱ．含量的测定
    称取装置C中反应后的固体4.00g溶于水配成250mL溶液，取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.1000mol/L酸性KMnO4溶液进行滴定，实验所得数据如下表所示：
    滴定次数1234
    KMnO4溶液体积/mL20.6020.0220.0019.98
    （5）第一组实验数据出现异常，造成这种异常的原因可能是AC（双项选择）．
    A．酸式滴定管用蒸馏水洗净后未用标准液润洗   B．锥形瓶洗净后未干燥
    C．滴定结束仰视读数                         D．滴定结束俯视读数
    （6）根据表中数据，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数86.25%或0.8625（结果保留4位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    16．某兴趣小组同学在实验室用加热1-丁醇、浓H2SO4和溴化钠混合物的方法来制备1-溴丁烷，设计了如图所示的实验装置（其中的夹持仪器没有画出）．

    请回答下列问题：
    （1）A装置中，在烧杯里的液面倒扣一个漏斗，其目的是既可以吸收充分，又可以防止倒吸．
    （2）制备操作中，加入的浓硫酸事先必须进行稀释，其目的是ab．（填字母）
    a．减少副产物烯和醚的生成    b．减少Br2的生成   c．水是反应的催化剂
    （3）有同学拟通过红外光谱仪鉴定所得产物中是否含有“-CH2CH2CH2CH3”，来确定副产物中是否存在丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）．请评价该同学设计的鉴定方案是否合理？为什么？
    （4）为了进一步提纯1-溴丁烷，该小组同学查得相关有机物的有关数据如表：
    物质熔点/℃沸点/℃
    1-丁醇-89.5117.3
    1-溴丁烷-112.4101.6
    丁醚-95.3142.4
    1-丁烯-185.3-6.5
    则用B装置完成此提纯实验时，实验中要迅速升高温度至101.6℃收集所得馏分．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．以电石渣为原料制备KClO3的流程如图1：

    （1）氯化过程控制电石渣过量，在75℃左右进行．氯化时存在Cl2与Ca（OH）2作用生成Ca（ClO）2的反应，Ca（ClO）2进一步转化为Ca（ClO3）2，少量Ca（ClO）2分解为CaCl2和O2．
    ①生成Ca（ClO）2的化学方程式为2Cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．
    ②提高Cl2转化为Ca（ClO3）2的转化率的可行措施有AB（填序号）．
    A．适当减缓通入Cl2速率     B．充分搅拌浆料    C．加水使Ca（OH）2完全溶解
    （2）氯化过程中Cl2转化为Ca（ClO3）2的总反应方程式为6Ca（OH）2+6Cl2═Ca（ClO3）2+5CaCl2+6H2O
    氯化完成后过滤．
    ①滤渣的主要成分为CaCO3、Ca（OH）2（填化学式）．
    ②滤液中Ca（ClO3）2与CaCl2物质的量之比＜n：n1：5（填“＞”、“＜”或“=”）
    （3）向滤液中加入稍过量KCl固体可将Ca（ClO3）2转化为KClO3，若溶液中KClO3的含量为100g?L-1，从该溶液中尽可能多地析出KClO3固体的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．铁是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料．
    （1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是浓硫酸使铁表面形成一层致密稳定的氧化膜．
    （2）某实验小组利用如图装置验证铁与水蒸气的反应．
    ①湿棉花的作用是提供水蒸气，试管中反应的化学方程式是3Fe+4H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Fe3O4+4H2．
    ②实验结束后，取出少量反应后的固体于试管中，加入过量盐酸，固体完全溶解，所得溶液中存在的阳离子是b（填序号）．
    a．一定有Fe2+、H+和Fe3+             b．一定有Fe2+、H+，可能有Fe3+
    c．一定有Fe2+、Fe3+，可能有 H+       d．一定有Fe3+、H+，可能有Fe2+
    （3）另称取一定量的铁钉放入足量的浓硫酸中，加热，充分反应后收集气体．经测定气体中含有SO2、CO2和H2．
    ①铁与足量的浓硫酸反应的化学方程式是2Fe+6H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O．
    ②将672mL（标准状况）收集到的气体通入足量溴水中，发生反应：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经洗涤、干燥得到固体4.66g．由此推知收集到的气体中SO2的体积分数是66.7%．（结果保留三位有效数字）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列关于Li、Na、K、Rb、Cs的叙述均正确的一组是（　　）
    ①金属性最强的是铯
    ②氧化性最强的是锂离子
    ③在自然界中均以化合态形式存在
    ④Li的密度最小，熔点最高
    ⑤铯与水反应十分剧烈，甚至会发生爆炸
    ⑥它们的氧化物都只有M2O和M2O2两种形式
    ⑦粒子半径：Rb+＞K+＞Na+，Cs＞Cs+．
    A．①②③④B．④⑤⑥⑦C．②⑥D．①②③④⑤⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    11．A、B、C、D、E、F、G七种元素，试按下列所给条件推断，
    ①A、B、C是同一周期的金属元素，原子核外均有三个电子层，A的原子半径在所属周期中最大，且原子半径A＞B＞C；
    ②D、E是非金属元素，它们跟氢气化合可生成气态氢化物HD和HE，室温时，D的单质是液体，E的单质是固体
    ③F在常温下是气体，性质稳定，是除氢气外最轻的气体
    ④G是除氢外原子半径最小的元素
    （1）属于同主族的三种元素分别是F、Br、I（写出元素符号），A元素与D元素形成化合物的电子式是．
    （2）B位于周期表中位置是三周期ⅡA 族，C的原子结构示意图是．
    （3）F元素的名称是氦．
    （4）在上述七种元素中，最高价氧化物对应的水化物碱性最强的化学式是NaOH，最高价氧化物对应的水化物酸性最强的化学式是HBrO4，气态氢化物最稳定的化学式是HF．
    （5）将C的最高价氧化物对应的水化物投入到A的最高价氧化物对应的水化物中，反应的化学方程式是Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O．

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