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    下表是第二、三周元素性质的部分数据：
    元素性质元素编号
    ①②③④⑤⑥⑦⑧⑨
    原子半径/10-10m0.740.771.521.021.100.711.860.750.99
    最高化合价-+4+1+6+5-+1+5+7
    最低化合价-2-4--2-3-1--3-1
    （1）元素⑦的基态原子最外层电子排布式为
     
    ．
    （2）第一电离能：元素①
     
    （填“大于”或“小于”）元素③．
    （3）②和⑨形成的化合物是
     
    （填“例子化合物”或“共价化合物”）．
    （4）①、②与氢元素能形成一种常见的有机物，这种物质常用于医疗消毒，在空气中，将灼热的铜丝插入该物质，反应的化学方程式为
     
    ．
    （5）15g铜金合金与足量的某浓度的⑧的最高价氧化物对应的水化物反应，将产生气体与1.12L（标准状况）O2混合，通入水中，气体恰好完全被吸收，重新生成⑧的最高价氧化物对应的水化物．该合金中铜的质量分数为
     
    ．
    考点：原子结构与元素周期律的关系
    专题：元素周期律与元素周期表专题
    分析：元素①没有正化合价，负化合价为-2价，①为O，④最低化合价为-2价，且原子半径大于①的，④为S；
    元素③⑦最高化合价为+1价，没有负化合价，应为碱金属元素，③半径小于⑦的，③为Li，⑦为Na；
    元素⑥只有-1价，没有正价，⑥为F，⑨最高化合价为+7价，负化合价为-1价，⑨为Cl；
    元素⑤⑧最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，⑤的原子半径大于⑧的，⑤为P，⑧为N；
    ②的最高和最低化合价为+4和-4，原子半径大于⑧小于⑤，②为C，以此解答．
    解答： 解：元素①没有正化合价，负化合价为-2价，①为O，④最低化合价为-2价，且原子半径大于①的，④为S；
    元素③⑦最高化合价为+1价，没有负化合价，应为碱金属元素，③半径小于⑦的，③为Li，⑦为Na；
    元素⑥只有-1价，没有正价，⑥为F，⑨最高化合价为+7价，负化合价为-1价，⑨为Cl；
    元素⑤⑧最高化合价为+5价，最低化合价为-3价，⑤的原子半径大于⑧的，⑤为P，⑧为N；
    ②的最高和最低化合价为+4和-4，原子半径大于⑧小于⑤，②为C，
    （1）⑦为Na，为11号元素，基态原子最外层电子排布式为3S1，故答案为：3S1；
    （2）①③分别为O、Li，同属于第二周期元素，同周期元素从左到右，第一电离能逐渐增大，故O的第一电离能大于Li的，故答案为：＞；
    （3）②⑨分别为C、Cl，形成的化合物为NaCl，构成微粒为钠离子和氯离子，以离子键结合，属于离子化合物，故答案为：离子化合物；
    （4）①②分别为O、C，与氢元素能形成一种常见的用于医疗消毒的物质为乙醇，乙醇催化氧化生成乙醛，反应方程式为2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O2
    Cu
    △
    2CH3CHO+2H2O；
    （5）⑧为N，⑧的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，根据题意知，该反应过程的实质是铜和氧气发生氧化还原反应，根据得失电子守恒得铜和氧气的关系式为2Cu→O2，设铜的质量为x．
     2Cu→O2，
    128g  22.4L
    x     1.12L
    x=
    128g×1.12L
    22.4L
    =6.4g，
    该合金中铜的质量分数为
    6.4g
    15g
    ×100%    =42.7%，
    故答案为：42.7%．
    点评：本题以考查元素周期律的应用为载体考查了核外电子排布、电离能、物质的量的有关计算等知识，确反应实质是解题（5）的关键，根据氧气和铜之间的关系式即可解答，难度不大．
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验题：
    I、下列方法适用于实验室中制备氨气的是
     

    a、固态氯化铵加热分解              b、向固体氢氧化钠中滴加浓氨水
    c、氯化铵溶液与氢氧化钠溶液共热    d、固体氯化铵与氢氧化钙固体混合加热
    II、为了在实验室中利用工业原料制各少量氨气，有人设计了如图所示的装置（图中夹持装置均已略去）．

    实验操作如下：
    ①检查装置的气密性后，关闭弹簧夹a、b、c、d、e．在A中加入锌粒，向长颈漏斗注入一定量的稀硫酸．打开弹簧夹c、d、e，则A中有氢气产生．在F出口处收集到氢气并检验其纯度．
    ②关闭弹簧夹c，取下截去底部的细口瓶c，打开弹簧夹a，将氢气经导管B验纯后点燃，然后立即罩上无底细口瓶C，塞紧瓶塞，如图所示．氢气继续在瓶内燃烧，几分钟后火焰熄灭．
    ③用酒精灯加热反应管E，继续通入氢气，待无底细口瓶C内水位下降到液面保持不变时，打开弹簧夹b，无底细口瓶C内气体经D进入反应管E，片刻后F中的溶液变红．
    请回答下列问题：
    （1）写出反应管E中发生反应的化学方程式
     
    用方程式解释F中溶液变红的原因
     

    （2）C瓶内水位下降到液面保持不变时，A装置内发生的现象为
     
    ，防止了实验装置中压强过大．此时再打开弹簧夹b的原因是
     
    ，C中气体的主要成分为．
     
    ．
    （3）为什么用酒精灯加热反应管E-段时间后再打开弹簧夹b
     

    （4）为什么F装置不用防倒吸的装置
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知有机物A不能发生银镜反应，也不能使溴水褪色；在一定条件下，A的苯环上发生一卤代反应时只能产生两种一卤代物；A的相对分子质量较D的相对分子质量大18；B与过量的银氨溶液能发生银镜反应；C是一种蛋白质；D能使溴水褪色．A在一定条件下还能发生如图所示的反应．

    请回答：
    （1）A物质的苯环上两种取代基的位置关系是
     
    （填“邻”、“间”或“对”）A物质分子中含氧官能团是
     
    （填结构简式）．C溶液中加入浓硝酸并加热会有
     
    色沉淀产生．
    （2）填写表格
    反应反应类型反应条件
    ②
     
     
    A→B
     
     
    （3）写出B的结构简式：
     
    ．
    （4）D生成E反应的化学方程式为
     

    （5）D的一种同分异构体符合：苯环和各官能团均保持不变，苯环上取代基的数目、位置和化学式也不改变．符合条件的同分异构体的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列溶液中，一定能大量共存的离子组是（　　）
    A、无色溶液中：Na+、MnO4-、SO42-、K+
    B、使蓝色石蕊试纸变红的溶液中：K+、S2-、NO3-、OH-
    C、加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3-、Cl-
    D、含有大量Fe3+的溶液中：Al3+、Cu2+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    钛铁矿的主要成分为FeTiO3（可表示为FeO?TiO2），含有少量MgO、CaO、SiO2等杂质．利用钛铁矿制备锂离子电池电极材料（钛酸锂Li4Ti5O12和磷酸亚铁锂LiFePO4）的工业流程如图1所示：

    已知：FeTiO3与盐酸反应的离子方程式为：FeTiO3+4H++4Cl-=Fe2++TiOCl42-+2H2O
    （1）化合物FeTiO3中铁元素的化合价是
     
    ．
    （2）滤渣A的成分是
     
    ．
    （3）滤液B中TiOCl42-转化生成TiO2的离子方程式是
     
    ．
    （4）反应②中固体TiO2转化成（NH4）2Ti5O15溶液时，Ti元素的浸出率与反应温度的关系如图2所示．反应温度过高时，Ti元素浸出率下降的原因是
     
    ．
    （5）反应③的化学方程式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在0.1mol/L的氨水中，存在如下电离平衡：NH3?H2O?NH4++OH-（正反应为吸热反应）．在此平衡体系中，若按下列情况变动，请将变化情况（增大用“↑”，减小用“↓”，向左用“←”，向右用“→”）填入下表．
    条件的变化升温通氨气加水加NaOH（s）加NH4Cl（s）通CO2
    电离平衡移动的方向      
    n（OH-）      
    c（OH-）      
    c（NH3?H2O）      
    导电能力      

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某无色溶液中可能大量含有H+、Na+、Cu2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，取样品适量：（1）向其中加入足量BaCl2溶液，产生白色沉淀，过滤后向沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解；（2）向滤液中加入适量AgNO3溶液，产生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不溶解．则原溶液中：
    （1）一定有的离子是
     
    ，
    （2）一定没有的离子是
     

    （3）可能有的离子是
     
    ，设计实验验证该离子是否存在
     

    （4）写出发生反应的离子方程式
     
    ，
     
    ，
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在100℃时，将0.100mol的N2O4气体充入1L真空的密闭容器（恒容）中，已知容器中的反应为N2O4（g）?2NO2（g）（正反应为吸热反应）．每间隔20s对该容器内的物质进行分析，得到数据如下表，请回答：
    020406080
    c（N2O4）mol?L-10.100a0.050cd
    c（NO2）/mol?L-10.0000.060b0.1200.120
    试填空：
    （1）20s时N2O4的浓度a=
     
    ，在0s～20s内N2O4的平均反应速率为
     
    ；表中b
     
    c
     
    d（填“＞”“＜”或“=”）．
    （2）该反应达到平衡时N2O4的转化率为
     
    ，若对该平衡混合气体进行加热，则其平均相对分子质量将
     
    （填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （3）若在相同条件下，往原平衡体系中再通入0.2mol NO2气体，重新达到平衡时容器内的NO2物质的量为
     
    ．
    A．大于0.12mol，小于0.24mol
    B．等于0.24mol
    C．大于0.24mol，小于0.32mol
    D．等于0.32mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应属于吸热反应的是（　　）
    A、氢气在空气中燃烧
    B、盐酸与氢氧化钠中和反应
    C、Ba（OH）2?8H2O与NH4Cl固体混合反应
    D、金属Zn与盐酸反应

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