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    【题目】有短周期元素A，B，C，D，E，已知：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜；②B元素的原子序数比A元素大，其原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍；③E与A同周期，C，D，E三种元素形成的单质或化合物可发生如图所示的反应．

    请回答下列问题：
    （1）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）：＞；
    （2）请用化学方程式表示E元素的单质在工业上的一种重要用途： ．

    【答案】
    （1）HClO4；H2SiO3
    （2）2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
    【解析】解：短周期元素A、B、C、D、E：①常温下，A元素的单质在空气或浓硫酸中，表面都能生成致密的氧化膜，则A为Al元素；②B元素的原子序数比A元素大，B处于第三周期，B原子的次外层的电子数是最外层电子数的2倍，最外层电子数为4，则B为Si元素；③E与A同周期，E的单质为双原子分子，通过单键形成，则E为Cl元素，D与C形成DC3 ， 为三角锥型结构，D的单质通过三键形成的双原子分子，则D为氮元素、C为氢元素，（1）B元素与E元素的最高价氧化物的水化物分别为H2SiO3、HClO4 ， 硅酸为弱酸，高氯酸为强酸，酸性：HClO4＞H2SiO3 ， 所以答案是：HClO4；H2SiO3；（2）氯气在工业上可以用于制备漂白粉等，反应方程式为：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O．

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    A.ab 段反应是：SO2+2 H2S=3S↓+2 H2O
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    C.原H2S溶液的物质的量浓度为0.05 molL﹣1
    D.b 点对应的溶液导电性最强

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    B.非金属性：T＜R
    C.气态氢化物稳定性：T＞Z
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    【题目】T℃时，NaCl溶液中c(H+)=1×10-6mol/L 。下列说法正确的是

    A. 该NaCl溶液显酸性 B. 该NaCl溶液中KW＝1×10-12

    C. 该NaCl溶液中c(OH-)> c(H+) D. 该NaCl溶液pH=7

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    A. 0.5 mol CO＋2 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    B. 1 mol CO＋1 mol H2O(g)＋1 mol CO2＋1 mol H2

    C. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.4 mol CO2＋0.4 mol H2

    D. 0.5 mol CO＋1.5 mol H2O(g)＋0.5 mol CO2＋0.5 mol H2

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    【题目】由一种原子直接构成的物质，不可能（ ）

    A. 硬度很大B. 常温下为气态C. 属于原子晶体D. 属于非电解质

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    A.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
    B.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④（NH4）2SO4；
    C.①NaCl；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl；
    D.①Na2SO4；②K2SO4；③KCl；④NH4Cl．

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    回答下列问题：

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