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    在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若它们的温度和密度均相同，试根据甲、乙的摩尔质量（M）关系，判断下列说法正确的是
    A．若M（甲）＞M（乙），则气体体积：甲＜乙
    B．若M（甲）＜M（乙），则气体的压强：甲＞乙
    C．若M（甲）＞M（乙），则气体的摩尔体积：甲＜乙
    D．若M（甲）＜M（乙），则的分子数：甲＜乙
    B

    试题分析：A．两个密闭容器中，分别充有等质量、等密度的甲、乙两种气体，根据ρ=m/v可知气体的体积相等，故A错误；B．若M（甲）＜M（乙），根据n=m/M，则气体的物质的量：甲＞乙，由PV=nRT可知，气体的压强：甲＞乙，故B正确；C．根据n=m/M，若M（甲）＞M（乙），则气体的物质的量：甲＜乙，根据Vm=v/n，故则气体的摩尔体积：甲＞乙，故C错误；D．根据n=m/M，若M（甲）＜M（乙），则n（甲）＞n（乙），则气体的分子数：甲＞乙，故D错误；故选B．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
    A．1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NA
    B．在常温常压下，1.7g NH3含有的原子数为0.4NA
    C．标准状况下，11.2 L水中含有的原子数是1.5NA
    D．0.2mol?L-1的 Na2SO4溶液中含Na+数目为0.4NA

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    胆矾晶体是硫酸铜的结晶水合物，其化学式为CuSO4?5H2O。在加热情况下，按温度不同，胆矾晶体会历经一系列的变化，得到不同组成的固体。
    （1）称取0.1000 g含有杂质的胆矾试样于锥形瓶中，加入0.1000 mol/L氢氧化钠溶液28.00 mL，反应完全后，过量的氢氧化钠用0.1000 mol/L硫酸滴定到终点，消耗硫酸10.08 mL，则试样中胆矾的质量分数为___________。
    （已知：CuSO4 + 2NaOH → Cu(OH)2 + Na2SO4；试样中的杂质不与酸、碱反应）
    （2）将1.250 g纯净的胆矾晶体置于坩埚中加热一段时间，测得剩余固体质量为0.960 g。剩余固体中结晶水的质量分数为__________(保留三位小数)。
    （3）将无水硫酸铜加热至650℃以上，可得到黑色的氧化铜与三氧化硫、二氧化硫和氧气的混合气体。现将9.600 g无水硫酸铜充分加热分解为氧化铜，将生成的气体通过足量的吸收剂（碱石灰），吸收剂增重4.416 g。计算最终吸收剂中硫酸盐与亚硫酸盐的物质的量之比。
    （4）无水硫酸铜受热分解成氧化铜之前，有一种黄色中间产物X出现，其化学式可以表示为CuaOb(SO4)c（a、b、c为整数）。将X放入水中，有不溶的蓝色沉淀Y生成（化学式为CuSO4·nCu(OH)2），同时还有2/3的硫酸根溶于水。若对Y进行加热脱水，将失去11.9%的质量。已知X和Y均可溶于稀硫酸。通过计算确定X和Y的化学式。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    将51.2g铜恰好完全溶于一定量的硝酸溶液中，得到硝酸铜溶液，收集到氮的氧化物（含NO、NO2、N2O4）的混合物共17.92L（标准状况），在这些气体中通入VL（标准状况）的氧气后用一定量的氢氧化钠溶液吸收，结果剩余2.24L(标准状况)气体。则通入氧气的体积V为
    A．7.28LB．8.96LC．11.20LD．16.8L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    对于同温同压条件下的气体12C18O与14N2，判断正确的是
    A．体积相等时密度相等B．原子数相等时中子数相等
    C．体积相等时电子数相等D．质量相等时质子数相等

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    有同学研究从矿石开始到产出钢铁的工艺流程。
    （1）将6.62g铁矿石样品投入足量的盐酸中完全溶解后过滤，滤渣中不含铁元素。在滤液中加过量的NaOH溶液，充分反应，过滤、洗涤、灼烧得4.80g Fe2O3。求该铁矿石含铁的质量分数。 
    （2）现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程中铁元素损失4％，计算每生产1.00吨生铁（含铁96％），至少需要这种铁矿石多少吨?（保留两位小数）
    （3）取某钢样粉末28.12g（假设只含Fe和C），在氧气流中充分反应，得到CO2气体224mL（标准状况）。计算此钢样粉末中铁和碳的物质的量之比。
    （4）再取三份不同质量的上述钢样粉末，分别加到100mL相同浓度的H2SO4溶液中，充分反应后，测得的实验数据如下表所示：
    实验序号
    		Ⅰ
    		Ⅱ
    		Ⅲ
    加入钢样粉末的质量/g
    		2.812
    		5.624
    		8.436
    生成气体的体积/L（标准状况）
    		1.120
    		2.240
    		2.800
     
    计算硫酸溶液的物质的量浓度
    （5）若在实验Ⅱ中继续加入mg钢样粉末，计算反应结束后剩余的固体质量为多少?（用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列说法不正确的是
    A．在一定条件下，催化分解80g SO3，混合气体中氧原子数为3×6.02×1023
    B．一定条件下，铁与水蒸气反应生成8.96L H2时（已折合成标况），转移的电子数为0.8×6.02×1023
    C．100mL 1mol/L AlCl3与3mol/L NaCl的混合溶液中，Cl— 的个数为0.6×6.02×1023
    D．含有非极性键的数目为6.02×1023的Na2O2与水充分反应，标况下产生O2 22.4L

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    某风景区被称为天然氧吧，其原因是空气中的自由电子附着在分子或原子上形成空气负离子，被称为“空气维生素”。O2-就是一种空气负离子，其摩尔质量为
    A．32 gB．32 g·mol－1C．33 g D．33 g·mol－1

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    同温同压下，1molHe和1molH2具有相同的
    A．原子数B．质量C．中子数D．体积

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