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    【题目】下列描述中正确的是

    A.BeCl2为V形的极性分子

    B.ClO4的空间构型为正四面体形

    C.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28′

    D.H2O和CO32的中心原子均为sp3杂化

    【答案】B

    【解析】

    A．BeCl2为中心原子的价层电子对数为=2，不含孤对电子，所以分子的空间构型为直线形，正负电荷中心重合，所以为非极性分子，故A错误；

    B．ClO4的中心原子的价层电子对数为=4，不含孤对电子，所以空间构型为正四面体，故B正确；

    C．二者虽都是正四面体形分子，但白磷中键角为60°，CH4键角为109°28ˊ，故C错误；

    D．水分子的中心原子价层电子对数为=4，为sp3杂化，CO32的中心原子价层电子对数为=3，所以为sp2杂化，故D错误；

    故答案为B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列分子中，所有碳原子一定在同一平面上的是

    A. CH3-CH2-CH2-CH3B. CH3-CH=CH-CH2-CH3

    C. D. CH3-CC-CH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】向Ba(OH)2和NaOH的混合溶液中逐渐通入CO2气体至过量，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2气体的(V) 的关系如图所示，试回答：

    (1)0到a点之间的反应的离子方程式__________

    (2)a到b点之间的反应的离子方程式__________

    (3)b点之后的反应的离子方程式______________

    (4)c 点CO2的体积__________mL(同温同压下)。

    (5) 混合溶液中Ba(OH)2和NaOH 的物质的量之比为__________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】环保、安全的铝—空气电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述错误的是

    A. NaCl的作用是增强溶液的导电性

    B. 正极的电极反应式为: O2+4e-+2H2O=4OH-

    C. 电池工作过程中，电解质溶液的pH不断增大

    D. 用该电池做电源电解KI溶液制取1molKIO3，消耗铝电极的质量为54g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各图示与对应的描述相符合的是

    A. 图甲表示分别稀释pH＝11的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，图中b＞a＝100

    B. 图乙表示某化学平衡的移动，在t1时改变的条件一定是加入催化剂

    C. 图丙表示平衡2NO2(g)N2O4(g)在t1时迅速将体积缩小后c(N2O4)的变化

    D. 图丁表示CH3COOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知X、Y和Z三种元素的原子序数之和等于48。X的一种1∶1型氢化物分子中既有σ键又有π键。Z是金属元素，Z的单质和化合物广泛的用途。已知Z的核电荷数小于28，且次外层有2个未成对电子。工业上利用ZO2和碳酸钡在熔融状态下制取化合物M(M可看做一种含氧酸盐)。M有显著的“压电性能”，应用于超声波的发生装置。经X射线分析，M晶体的最小重复单元为正方体(如图)，边长为4.03×10－10 m，顶点位置为Z4＋所占，体心位置为Ba2＋所占，所有棱心位置为O2－所占。

    (1) Y在周期表中位于______________；Z4＋的核外电子排布式为___________________。

    (2)X的该种氢化物分子构型为________，X在该氢化物中以_______方式杂化。X和Y形成的化合物的熔点应该_______(填“高于”或“低于”)X氢化物的熔点。

    (3)①制备M的化学方程式是_____________。

    ②在M晶体中，若将Z4＋置于正方体的体心，Ba2＋置于正方体的顶点，则O2－处于正方体的________。

    ③在M晶体中，Z4＋的氧配位数为________。

    ④已知O2－半径为1.40×10－10 m，则Z4＋半径为____ m。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铜及其化合物在生产生活中有广泛应用

    （1）工业上以黄铜矿(CuFeS2)为原料，采用火法熔炼工艺生产铜的中间过程会发生反应：2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑该反应的氧化剂是________________，验证SO2的方法是________________。

    （2）将少量铜丝放入适量的稀硫酸中，温度控制在50℃，加入H2O2，反应一段时间后，升温到60℃，再反应一段时间后可制得硫酸铜。温度控制在50℃～60℃的原因有：①加快反应速率；②___________。在CuSO4溶液中加入一定量的Na2SO3和NaCl溶液加热，可生成CuC1沉淀，写出生成CuCl的离子方程式______________。

    （3）碱式碳酸铜在有机催化剂、烟火制造和颜料、农药生产中有广泛的应用。某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)为原料制备碱式碳酸铜的流程如下:

    ①辉铜矿在浸取前要富集与粉碎，粉碎的好处是___________。

    ②浸取过程中可得到一种黄色单质，写出浸取时主要反应的化学方程式___________。

    ③“除铁”这一步反应在25℃进行，加入氨水调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过_________mol/L。(已知Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10－20)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）在标准状况下，取甲、乙、丙各30.0mL相同浓度的盐酸，然后分别慢慢加入组成相同的镁铝合金粉末，得下表中有关数据（假设反应前后溶液体积不发生变化）：请回答：

    ①甲组实验中，盐酸（选填“过量”、“适量”或“不足量”，下同）___，乙组实验中盐酸___。

    ②盐酸的物质的量浓度为___。

    ③合金中Mg、Al的物质的量之比为___。

    （2）甲、乙两烧杯中各盛1L0.6mol/L的盐酸和NaOH溶液，向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成的气体的体积比V(甲）：V（乙）=3：4，则加入铝粉的质量为___。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是侯氏制碱法在实验室进行模拟实验的生产流程示意图，则下列叙述错误的是( )注：氨气在水中溶解度（体积比——V水：V气=
    1:700，CO2在水中溶解度1:1。

    A.A气体是NH3，B气体是CO2

    B.侯氏制碱法的工艺流程应用了物质溶解度的差异

    C.第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒

    D.第Ⅳ步操作是将晶体溶于水后加热、蒸发、结晶

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