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【题目】合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的描述正确的是(  )
A.合金的硬度比组成它的成分金属小
B.合金的熔点一般比组成它的成分金属高
C.在我国,使用最早的合金是青铜
D.目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金

【答案】C
【解析】目前用量最大、用途最广泛的合金是钢。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于食品添加剂的叙述中不正确的是

A.醋可同时用作防腐剂和调味剂 B.亚硝酸钠可生成致癌物质

C.我国应该禁止使用味精 D.苯甲酸钠可用作食品的防腐剂

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知:150 时, NO2发生分解反应2NO2(g)2NO(g)+O2(g) ΔH>0。向容积为1 L的密闭容器中通入0.05 mol NO2,在150 时充分反应,达到平衡后测得c(NO)=0.04 mol/L。

(1)能说明上述反应已经达到平衡状态的是________(填字母)。

A.容器内气体的颜色不再变化

B.容器内压强不再变化

C.容器内气体的密度不再变化

D.容器内气体的平均摩尔质量不再变化

E.v逆(NO2)=v正(NO)

F.相同时间内,每消耗2个NO2分子,即可生成2个NO分子

(2)150 时上述反应的平衡常数K=________(填数值)。

(3)下列有关该反应的图像中正确的是__________(填字母)。

(4)发射神六时用肼(N2H4)作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反应生成N2和水蒸气。已知: N2(g)+2O2(g)2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ/mol;N2H4(g)+O2(g)N2(g)+2H2O(g) ΔH=-534 kJ/mol。[来源则N2H4(g)和NO2反应的热化学方程式为___________________________。

(5)若向500 mL 0.1 mol/L的CH3COONa溶液中加入250mL 0.1 mol/L的HNO3,此时溶液显酸性,则所得混合溶液中离子浓度的大小顺序为___________。

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【题目】

50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;

用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;

用托盘天平称量17.7 g氯化钠晶体;

向小试管中加入100ml稀盐酸。

A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④

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【题目】下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是

A. e的氢化物比d的氢化物稳定

B. abe三种元素的原子半径:e>b>a

C. 六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼

D. cef的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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【题目】在反应 2H2S+SO2=3S↓+2H2O 中,还原剂与氧化剂的物质的量之比为(  )

A. 1:2 B. 2:1 C. 1:1 D. 3:2

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【题目】关于下列各图的叙述,正确的是( )

A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJmol-1

B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态

C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时,溶质的质量分数A=B

D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某温度下,在2L的密闭容器中,加入1molXg和2molYg发生反应:Xg+m Yg3Zg,平衡时,XYZ的体积分数分别为30%60%10%。在此平衡体系中加入1molZg,再次达到平衡后,XYZ的体积分数不变。下列叙述不正确的是

A第二次平衡时,Z的浓度为0.4 mol·L -1

B.两次平衡的平衡常数相同

C.XY的平衡转化率之比为1:1

D.m=2

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【题目】锌铜原电池装置如图所示,其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过,下列有关叙述正确的是

A.铜电极上发生氧化反应

B.电池工作一段时间后,甲池的cSO42减小

C.电池工作一段时间后,乙池溶液的总质量增加

D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动,保持溶液中电荷平衡

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