【题目】
①用50 mL量筒量取5.2 mL稀硫酸;
②用分液漏斗分离苯和四氯化碳的混合物;
③用托盘天平称量17.7 g氯化钠晶体;
④向小试管中加入100ml稀盐酸。
A. ①② B. ②③ C. ③ D. ②④
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【题目】向10.0mL0.10mol·L-1氨水中滴入10 mL0.1 mol·L-1盐酸,溶液的PH与所加盐酸的体积关系如图所示(假设无气体移出),下列有关叙述正确的是
A.M-N间一定存在c(Cl-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+)
B.M点对应的盐酸体积为10.0mL
C.PH=7溶液中存在c(Cl-)=c(NH4+)=c(OH-)=c(H+)
D.p点处的溶液中存在:2c(NH4+)+2c(NH3H2O)=c(Cl-)
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【题目】某校课外探究小组欲在实验室条件下制取少量纯净的无水氯化铝。查阅到以下资料:无水氯化铝是白色晶体,易吸收水分,常压下在177.8 ℃升华,遇潮湿空气即产生大量白雾。用于有机合成和石油工业的催化剂,以及用于处理润滑油等。他们设计了以下装置,请结合题意回答问题:
(1)A装置中发生反应的化学方程式为:_________________________
(2)装置B的作用是__________________________
(3)请给标记为F的实线方框选择合适的装置_______
(4)AlCl3遇潮湿空气即产生大量白雾的原因是_________________(结合化学方程式说明)。
(5)制备反应会因盐酸浓度下降而停止,为测定反应残余液中盐酸的浓度,该小组同学提出酸碱中和滴定法测定方案。方案如下:首先准确量取残余清液稀释一定的倍数后作为试样,平行做了4次滴定。实验中所用NaOH溶液浓度为0.2000 mol·L-1,以下是实验记录与数据处理(不考虑NaOH与残液中其他成分的反应)。
①若本实验需要NaOH标准溶液80mL,则配制该标准溶液需要用到玻璃仪器有玻璃棒,烧杯_______
②经计算,该次滴定测的试样中盐酸浓度为_______________mol·L-1。
③在本实验的滴定过程中,下列操作会使实验结果偏小的是___________(填写序号)。
A.开始滴定时滴定管尖嘴处留有气泡,滴定结束气泡消失
B.未用标准NaOH溶液润洗滴定管
C.锥形瓶中加入待测盐酸后,再加少量水
D.锥形瓶在滴定时剧烈摇动,有少量液体溅出
e.滴定前锥形瓶用待测盐酸润洗
f.观察读数时,滴定前仰视,滴定后俯视
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【题目】可逆反应①X(g)+2Y(g)2Z(g)、②2M(g)N(g)+P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行,反应室之间有无摩擦,可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示:
下列判断正确的是:
A 反应①的正反应是吸热反应
B 达平衡(I)时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为14:15
C 达平衡(I)时,X的转化率为5/11
D 在平衡(I)和平衡(II)中,M的体积分数相等
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【题目】合金是一类用途广泛的金属材料,下列关于合金的描述正确的是( )
A.合金的硬度比组成它的成分金属小
B.合金的熔点一般比组成它的成分金属高
C.在我国,使用最早的合金是青铜
D.目前用量最大、用途最广泛的合金是铝合金
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【题目】化学与生活、社会发展息息相关。下列说法不正确的是
A. 用SO2漂白过的草帽日久会变色
B. 用天燃气代替煤作燃料可减少大气污染
C. “84消毒液”杀死病菌是因为蛋白质变性
D. 乙醇用作医用消毒剂时,无水乙醇消毒效果最好
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【题目】【化学—选修5:有机化学基础】聚戊二酸丙二醇酯(PPG)是一种可降解的聚酯类高分子材料,在材枓的生物相存性方面有很好的应用前景。 PPG的一种合成路线如下:
已知:①烃A的相对分子质量为70,核磁共振氢谱显示只有一种化学环境的氢;②化合物B为单氯代烃:化合物C的分子式为C5H8;③E、F为相对分子质量差14的同系物,F是福尔马林的溶质;
④ 。回答下列问题:
(1)E的化学名称为 。
(2)H的结构简式为___________________。
(3)由D和H生成PPG的反应类型为______________。
(4)由A生成B的化学方程式为__________________________。
(5)由B生成C的化学方程式为__________________________。
(6)A的链状烃中同分异构体共有___________种,其中核磁共振氢谱显示为3组峰,且峰面积比为6:3:1的是 ___________ (写结构简式),A的所有同分异构体在下列—种表征仪器中显示的信号(或数据)完全相同,该仪器是________(填标号)。
a.元素分析仪 b.质谱仪 c.红外光谱仪 d.核磁共振仪
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