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【题目】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A.1.8 g NH4含有的电子数为NA

B.1 L 1 mol·L1NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA

C.标况下,22.4 L NO11.2 L O2充分反应后,生成物的分子总数为NA

D.50 mL 18 mol·L1的浓硫酸与足量的铜片共热,生成SO2的分子数为0.45NA

【答案】A

【解析】

A. 一个NH4含有10个电子,1.8 g NH4物质的量为,因此1.8g NH4含有的电子物质的量为1mol,数目为NA,故A正确;

B. 1 L 1 mol·L1NaAlO2水溶液中n(NaAlO2) = 1 L ×1 mol·L1=1molNaAlO2中含有的氧原子物质的量为2mol,溶液中水还含有氧原子,因此溶液中氧原子物质的量大于2mol,氧原子数目大于2 NA,故B错误;

C. 标况下,22.4 L NO即物质的量为11.2 L O2即物质的量为,发生2NO + O2 = 2NO2,即生成1molNO2,由于2NO2N2O4,因此生成物的分子总数小于NA,故C错误;

D. 50 mL 18 mol·L1的浓硫酸即物质的量n(H2SO4) = 0.05 L ×18 mol·L1=0.9 mol,与足量的铜片共热,根据Cu + 2H2SO4() CuSO4+ SO2↑+ 2H2O和浓硫酸反应过程中逐渐变稀,稀硫酸不与铜反应,因此生成SO2的分子数小于0.45 NA,故D错误。

答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】201811月《Nature Energy》报道了巾科院大连化学物理研究所科学家用Ni- BaH2 /Al2O3Ni- LiH等作催化剂,实现了在常压、100-300℃的条件下合成氨。

1)在元素周期表中,氧和与其相邻且同周期的两种元素的第一电离能由大到小的顺序为 __ ;基态Ni2+的核外电子排布式为 ___,若该离子核外电子空间运动状态有15种,则该离子处于 ___(填激发)态。

2)氨在粮食生产、国防中有着无可替代的地位,也是重要的化工原料,可用于合成氨基酸、硝酸、TNT等。甘氨酸(NH2CH2COOH)是组成最简单的氨基酸,熔点为182℃,沸点为233℃

①硝酸溶液中NO3的空间构型为____

②甘氨酸中N原子的杂化类型为____,分子中σ键与π键的个数比为____,晶体类型是 ___,其熔点、沸点远高于相对分子质量几乎相等的丙酸(熔点为-2l℃,沸点为141℃)的主要原因:一是甘氨酸能形成内盐;二是____

3NH3分子中的键角为107°,但在[Cu(NH3)4]2+离子中NH3分子的键角如图l所示,导致这种变化的原因是____

4)亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性能好的固体储氢材料,其晶胞结构如图2所示,若晶胞参数为d pm,密度为ρg/cm3,则阿伏加德罗常数NA=____(列出表达式)mol-l

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】根据下图所示的转化关系,回答下列问题:

(1)写出反应①的离子方程式:______________________________________________;写出反应②的离子方程式:______________________

(2)推出下列物质的化学式:E____________I______________

(3)在上述转化过程中,BCFH的氧化能力由弱到强的顺序为______________________(写化学式)

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】硫酸铜溶液可用于浸取硫铁矿中的铁,浸取时发生复杂的氧化还原反应,反应体系中除外,还有,下列对该反应的分析不正确的是(  )

A.氧化剂为

B.反应后溶液的pH降低

C.每转移2 mol电子消耗3 mol

D.被氧化的只占总量的30%

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】由下列实验及现象,推出的相应结论正确的是

实验

现象

结论

A.用铂丝蘸取某金属的盐溶液, 在酒精灯火焰上灼烧

火焰呈黄色

此盐溶液中含有 Na+,不含 K+

B.向饱和NaHCO3溶液中加入足量氯水

有无色气体产生

氯水中含HClO

C.将足量SO2气体通入石蕊试液中

石蕊试液变红色

SO2水溶液显酸性

D.向酸性KMnO4溶液中通入SO2

溶液紫色褪去

SO2具有漂白性

A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】H2O2是实验室常见的强氧化剂,在医疗上可用作消毒剂等。

1)一种正在开发的利用O2H2O作原料通过化合制取H2O2的方法,其原理如图所示。该方法制取H2O2的总化学反应方程式为____

2)为探究外界条件对H2O2分解化学反应速率的影响,相关实验设计如下表所示:

试管

编号

实验目的

H2O2溶液

温度

水的

体积/mL

FeCl3溶液体积/mL

质量

分数

体积/mL

为编号Ⅱ实验参照

12%

50

常温

0

0

温度对反应速率的影响

50

60

0

0

为编号Ⅳ实验参照

40%

50

常温

0

40%

50

常温

0

10

填写表中缺少的内容:Ⅱ_______;Ⅲ__________;Ⅳ_________

3)由铂(Pt位于左边)和金(Au位于右边)组成的纳米棒放入H2O2溶液中(如图),纳米棒将发生定向移动。

则:Au一侧为电池的____极(选填:);纳米棒向____(选填:)移动。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述中正确的是( )

A.常温常压下,11.2L氧气所含的原子数为NA

B.标准状况下,1.12L氦气所含的原子数为0.1NA

C.1.8 g NH4+离子中含有的电子数为NA

D.15.6 g Na2O2与过量CO2反应时,转移的电子数为0.4NA

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物A,含有KAl(SO4)2Al2O3Fe2O3,在一定条件下可实现如图所示的物质之间的变化:

据此回答下列问题:

1IIIIIIIV四步中对于溶液和沉淀的分离采取的方法是___

2)根据上述框图反应关系,写出下列BCDE所含物质的化学式。

固体B___C__;沉淀D___

3)写出①、②、③的离子方程式和④的化学方程式。

___

___

___

____

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】(1)有一瓶无色澄清溶液,其中可能含H+Na+Mg2+Ba2+ClSO42CO32离子。现进行以下实验:

A、用pH试纸检验溶液,发现溶液呈强酸性;

B、取部分溶液逐滴加入NaOH溶液,使溶液由酸性变为碱性,无沉淀产生;

C、取少量B中的碱性溶液,滴加Na2CO3溶液,有白色沉淀产生。

根据上述事实确定:该溶液中肯定存在的离子有_________________________

肯定不存在的离子有___________________________

写出C中发生反应的离子方程式________________________________

(2)①还原铁粉与高温水蒸气反应的化学方程式:_____________________________

除去Mg粉中的Al粉的试剂是__________________,反应的离子方程式为:___________________________________

(3)高铁酸钠(Na2FeO4)具有强氧化性,可对自来水进行消毒、净化。高铁酸钠可用氢氧化铁和次氯酸钠在碱性介质中反应得到,请补充并配平下面离子方程式。

____Fe(OH)3 +____ClO+____OH =__FeO42___Cl+_____ _______

(4)在反应11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4中,氧化剂是___________

当有2mol H3PO4生成,转移的电子的物质的量为__________________.

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