Question

7．将氯气通入NaOH溶液发生反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O，Cl₂+H₂O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列说法正确的（　　）

• A． 溶液中存在6种微粒
• B． c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-）
• C． c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-）+c（OH^-）
• D． 往所得中性溶液中加入NaHCO₃能放出大量气体

Answer 1

分析 将氯气通入NaOH溶液，若二者恰好反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液呈碱性，而溶液为中性，则通入的氯气应该稍过量，反应后溶液中存在的粒子有：水分子、氯气分子、次氯酸、次氯酸根离子、钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，总共含有8种微粒，然后结合电荷守恒和物料守恒判断．

解答 解：将氯气通入NaOH溶液，若二者恰好反应会生成氯化钠、次氯酸钠和水，溶液呈碱性，而溶液为中性，则通入的氯气应该稍过量，
A．由于氯气稍过量，反应后溶液中含有的微粒有：水分子、氯气分子、次氯酸、次氯酸根离子、钠离子、氯离子、氢离子和氢氧根离子，总共含有8种微粒，故A错误；
B．反应Cl₂+2NaOH═NaCl+NaClO+H₂O、Cl₂+H₂O=HCl+HClO中都满足：c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-），则反应后溶液中满足①c（Cl^-）=c（HClO）+c（ClO^-）；溶液呈中性，则c（Na⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知②c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），将①带入②可得：c（Na⁺）=c（HClO）+2c（ClO^-），故B正确；
C．反应后溶液呈中性，则c（Na⁺）=c（OH^-），根据电荷守恒可知：c（Na⁺）=c（Cl^-）+c（ClO^-），故C错误；
D．由于反应后溶液为中性，则加入碳酸氢钠后不会放出大量气体，故D错误；
故选B．

点评 本题考查了离子浓度大小比较，题目难度中等，明确反应后溶液组成为解答关键，注意掌握电荷守恒、物料守恒的含义及应用方法，B为易错点，注意充分利用物料守恒和电荷守恒分析．