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    17．下列物质中不能与NaOH溶液反应的是（　　）
    A．NaB．FeCl3C．AlD．Cu

    分析 钠与溶液中溶剂水反应；氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁；铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；铜与氢氧化钠不反应，由此分析解答．

    解答 解：A、钠与溶液中溶剂水反应，不符合条件，故A不选；
    B、氢氧化钠与氯化铁反应生成氢氧化铁和氯化钠，不符合条件，故B不选；
    C、铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，不符合条件，故C不选；
    D、铜与氢氧化钠不反应，符合条件，故D选；
    故选D．

    点评 本题主要考查单质及化合物性质，难度较小，注意金属铝既能与酸又能与碱反应的物质．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    7．室温下，单质A、B、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适反应条件下，它们可以按如图进行反应．又知E溶液是无色的，请回答：

    （1）A是Fe、C是H2（请填化学式）．
    （2）反应①的化学方程式为：2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3．
    （3）反应④的化学方程式为：2FeCl2+Cl2═2FeCl3．
    （4）实验室制备气体B的化学方程式为：4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．合成氨反应是化学上最重要的反应：
    （1）合成氨原料气中的氢气可利用天然气（主要成分为CH4）在高温、催化剂作用下与水蒸气反应制得，反应中每生成2mol CO2吸收316kJ热量，该反应的热化学方程式是CH4（g）+2H2O（g）=CO2（g）+4H2（g）△H=+158kJ/mol，该方法制得的原料气中主要杂质是CO2，若用K2CO3溶液吸收，该反应的离子方程式是CO32-+CO2+H2O=2HCO3-．
    （2）已知N2（g）+3H2（g）?2ΝΗ3（g）△H＜0．图是当反应器中按n（N2）：n（H2）=1：3投料后，在200℃、400℃、600℃下，反应达到平衡时，混合物中NH3的物质的量分数随压强的变化曲线．   
    ①曲线a对应的温度是200℃．
    ②关于工业合成氨的反应，下列叙述正确的是AB（填序号）
    A．图中M、N、Q点平衡常数K的大小关系为K（M）=K（Q）＞K（N）
    B．加催化剂能加快反应速率但H2的平衡转化率不变
    C．相同压强下，投料相同，达到平衡消耗时间关系为c＞b＞a
    D．由曲线a可知，当压强增加到100MPa以上，NH3的物质的量分数可达到100%
    ③N点时c（NH3）=0.2mol•L-1，N点的化学平衡常数K=$\frac{25}{27}$（用分数表示）．
    （3）合成氨工业中含氨废水的处理方法之一是电化学氧化法，将含氨的碱性废水通入电解系统后，在阳极上氨被氧化成氮气而脱除，阳极的电极反应式为2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O．
    （4）NH3 可以处理NO2 的污染，方程式如下：NO2+NH3$?_{加热}^{催化剂}$N2+H2O（未配平）当转移0.6mol电子时，消耗的NO2在标准状况下是4.48L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列离子方程式书写正确的是（　　）
    A．氯化钙溶液中通入CO2气体 Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
    B．以石墨作电极电解氯化铝溶液：2Cl${\;}^{_}$+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑
    C．Ca（ClO）2溶液中通人过量的SO2气体：Cl-+SO2+H2O═HClO+HSO${\;}_{3}^{-}$
    D．向明矾溶液中加入氢氧化钡溶液至沉淀的质量最大：Al3++2SO${\;}_{4}^{2-}$+2Ba2++4OH-═2BaSO4+AlO${\;}_{2}^{-}$+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．当前我国环境状况不容乐观，其中PM2.5、CO、S02、NOx等污染物对空气质量的影响非常显著，其主要来源为燃煤、机动车尾气等，因此，对其进行研究具有重要意义．
    （1）对某地PM2.5样本用蒸馏水处理后，测得该试样中的化学组分及其平均浓度如表：
    离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
    浓度/mol．L-14×10-56×10-52×10-44×10-43×10-42×10-4
    根据表中数据计算该试样的pH=_3
    （2）NOx是汽车尾气的主要污染物之一．汽车发动机工作时会引发N2和O2反应，其能量变化如图1所示．

    ①写出N2和02反应的热化学方程式：N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H=-150kJ•mol-1．
    ②有人设想将C0按下列反应除去：2CO（g）═2C（s）+02（g）△H＞O，请你分析该设想能否实现？否（填“是”或“否”），依据是该反应是焓增、熵减的反应，根据G=△H-T•△S，G＞0
    ③用图2所示原电池原理也可以除去CO，则其负极反应式为：CO+CO32--2e-=2CO2．
    （3）有人设想利用反应NaOH+S02═NaHS03将SO2吸收除去，然后用石灰水又可使NaOH再生．再生的离子方程式为：HSO3-+OH-+Ca2+═CaSO3↓+H2O．
    （4）利用I205消除CO污染的反应为：5CO（g）+I205（s）-5CO2（g）+I2（s），不同温度下，测得CO2的体积分数随时间t变化曲线如图3．则：
    ①该反应的化学平衡常数表达式为K=$\frac{{c}^{5}（C{O}_{2}）}{{c}^{5}（CO）}$．
    ②T1与T2化学平衡常数大小关系：K（T1）＞K（T2）（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期元素甲、乙、丙、丁的原子序数依次增大．甲的最高价氧化物与乙的氢化物同时通入水中，得到的生成物既可与酸反应又可与碱反应．丙位于ⅠA族，丁原子的核外电子总数是其最外层电子数的3倍．下列说法中正确的是（　　）
    A．气态氢化物的稳定性：乙＜丁
    B．原子半径：甲＜乙
    C．丙的两种氧化物都是离子化合物
    D．甲、乙、丁的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某羧酸酯的分子式为C8H14O6，1mol该酯完全水解可得到2mol羧酸和1mol某常见的醇，且1mol该羧酸能与足量的钠反应放出22.4LH2（标准状况），下列说法错误的是（　　）
    A．该醇是乙二醇B．该羧酸有3种同分异构体
    C．该羧酸的官能团含有羟基和羧基D．羧酸的分子式是C3H6O3

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    6．下列化学反应对应的离子方程式书写正确的是（　　）
    A．1-氯丙烷中加NaOH溶液后加热：CH3CH2CH2Cl+NaOH$→_{△}^{水}$CH3CH=CH2↑+NaCl+H2O
    B．将少量二氧化硫通入次氯酸钠溶液中：SO2+H2O+ClO-═SO42-+Cl-+2H+
    C．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-═NH3•H2O
    D．用过量的氨水吸收烟道气中的SO2：SO2+2NH3•H2O═2NH4++SO32-+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．将氯气通入NaOH溶液发生反应Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O，Cl2+H2O=HCl+HClO，若溶液呈中性下列说法正确的（　　）
    A．溶液中存在6种微粒
    B．c（Na+）=c（HClO）+2c（ClO-）
    C．c（Na+）=c（Cl-）+c（ClO-）+c（OH-）
    D．往所得中性溶液中加入NaHCO3能放出大量气体

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