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    【题目】下列广告用语在科学上没有错误的是 ( )

    A．这种饮料中不含任何化学物质

    B．这种蒸馏水绝对纯净，其中不含任何离子

    C．这种口服液含丰富的氮、磷、锌等微量元素

    D．没有水就没有生命

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．物质有天然与合成之分，但都属于化学物质，应该是要说饮料中不含化学合成的物质，饮料中有水，水属于化学物质，A项错误；B．水是弱电解质，能电离出离子，所以蒸馏水中含有离子，B项错误；C．氮和磷在人体内属于常量元素，不是微量元素，C项错误；D．水是生命之源，人类时刻离不开水，所以人类不能没有水，没有水就没有生命，D项正确。答案选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L密闭容器中进行如下反应：，5min内氨的质量增加了1.7g，则反应速率为 （ ）

    A．

    B．

    C．

    D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CaCO3是一种化工原料，可以通过反应生成一系列物质，如下图所示。

    下列说法正确的是（ ）

    A．Cl2和SO2均可以漂白有色物质，且漂白的原理相同

    B．由SiO2+Na2CO3Na2SiO3+CO2↑可知，H2CO3的酸性强于H2SiO3

    C．工业上，可先向饱和食盐水中通人NH3达饱和后，再通入CO2制NaHCO3

    D．制取玻璃、纯碱和漂白粉所涉及的反应都是非氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨是最重要的氮肥,是产量最大的化工产品之一。其合成原理为:

    N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ·mol-1。，

    在定容2升密闭容器中,使2 mol N2和6 mol H2混合发生反应，平衡时N2转化率为20％:

    当反应达到平衡时,H2的浓度是

    目前工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇。为探究该反应原理，进行如下实验：在容积为1L的密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，在500℃下发生发应，

    CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g)

    实验测得CO2和CH3OH（g）的物质的量（n）随时间变化如下图1所示：

    从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v（H2）＝_________________

    500℃达平衡时，CH3OH(g)的体积分数为 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】25℃，两种酸的电离常数如下表。

    Ka1

    Ka2

    H2A

    1.3×10-2

    6.3×10-6

    H2B

    4.2×10-7

    5.6×10-7

    下列叙述中正确的是

    A．H2A的电离方程式：H2A=2H++A2-

    B．常温下，在水中Na2B的水解平衡常数为：

    C．等浓度的Na2A和Na2B溶液，由水电离产生的H+浓度大小关系为：前者大于后者

    D．向Na2B溶液中加入少量H2A溶液，可发生反应：B2-+H2A=A2-+H2B

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】南海某小岛上，解放军战士为了寻找合适的饮用水源，对岛上山泉水进行分析化验，结果显示水的硬度为28°(属于硬水），主要含钙离子、镁离子、氯离子和硫酸根离子。请思考下列问题：

    （1）该泉水属于________硬水(填写“暂时”或“永久”）。

    （2）若要除去Ca2＋、Mg2＋可以往水中加入石灰和纯碱，试剂添加时先加________后加________，原因是______________________。

    （3）目前常用阳离子交换树脂如NaR、HR来进行水的软化，若使用HR作为阳离子交换树脂，则水中的Ca2＋、Mg2＋与交换树脂的________起离子交换作用。若使用NaR作为阳离子交换树脂，失效后可放入5%～8%________溶液中再生。

    （4）岛上还可以用海水淡化来获得淡水。下面是海水利用电渗析法获得淡水的原理图，已知海水中含Na＋、Cl－、Ca2＋、Mg2＋、SO等离子，电极为惰性电极。请分析下列问题：

    ① 阳离子交换膜是指________(填A或B）。

    ②写出通电后阳极区的电极反应式：__________；阴极区的现象是：____________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】4P（红磷s）P4（白磷s） △H = +17kJmol﹣1根据以上方程式，下列推论正确的是

    A. 正反应是一个放热反应

    B. 当lmol白磷完全转变成红磷时放出17kJ热量

    C. 当4g红磷转变成白磷时吸收17kJ热量

    D. 白磷比红磷稳定

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室用浓硫酸和乙醇制取乙烯时，常会看到烧瓶中液体变黑，制得的乙烯中混有CO2、SO2等杂质．某课外小组设计了如下装置，证明乙烯中混有CO2、SO2并验证乙烯的性质。

    回答下列问题：

    （1）装置A是乙烯的发生装置．图中一处明显的错误是 。

    （2）若要检验A中所得气体含有SO2，可将混合气体直接通入 （填代号，下同）装置；若要检验A中所得气体含有CH2=CH2，可将混合气体先通入B装置，然后通入 装置。写出B装置中发生反应的离子方程式： 。

    （3）写出实验室制取乙烯的化学方程式 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）

    A. 7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA

    B. 0.1 mol/L NH4Cl溶液中Cl-离子数目为0.1 NA

    C. 反应3H2(g)＋N2(g)2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol，放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA

    D. 0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA

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