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    14．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层．已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价．则A、B两元素的原子序数分别为（　　）
    A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10

    分析 A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，K层排满容纳2个电子、L层排满容纳8个电子，根据各层电子数计算核外电子总数．

    解答 解：A是第二周期主族元素，处于第m族，有2个电子层，最外层电子数为m，故其核外电子总数为m+2；B是第三周期元素，处于第n族，有3个电子层，最外层电子数为n，故其核外电子总数为2+8+n=n+10，
    故选C．

    点评 本题考查原子结构、结构与位置关系等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    7．（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    ①降低温度减小；
    ②当容器容积不变，充入更多的O2增大；
    ③当容器容积不变，通入氖气不变．
    （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
    ④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是ABC（填序号）．
    A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有4个．
    ⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    5．下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出．

    根据信息回答下列问题：
    （1）基态Ga原子的最外层电子排布式为4s24p1
    （2）铁元素位于元素周期表的d区；Fe和CO易形成配合物Fe（CO）5，在Fe（CO）5中铁的化合价为0．
    （3）已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征．与CO互为等电子体的分子和离子分别为N2和CN-（填化学式）．
    （4）在CH4、CO、CH3OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有CH4、CH3OH．
    （5）根据VSEPR模型预测ED4-的空间构型为正四面体．B、C、D、E原子相互化合形成的分子中，所有原子都满足最外层8电子稳定结构的分子为CO2 CCl4（写2种）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列有关能量的判断或表示方法正确的是（　　）
    A．从C（s，石墨）═C（s，金刚石）△H=+1.9 kJ•mol-1，可知石墨比金刚石更稳定
    B．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量更多
    C．由H+（aq）+OH-（aq）═H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，可知含1 mol CH3COOH的溶液与含1 mol NaOH的溶液充分混合反应，放出的热量等于57.3 kJ
    D．2g H2完全燃烧生成液态水放出285.8 kJ热量，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=+571.6 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．甲醛、C3H6O和乙酸组成的混合物中，氧元素的质量分数是W，则碳元素的质量分数为（　　）
    A．$\frac{1-W}{7}$B．$\frac{3W}{4}$C．$\frac{6（1-W）}{7}$D．$\frac{12（1-W）}{13}$

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．下列说法正确的是（　　）
    A．塑料、纤维、橡胶是通常所说的三大合成材料
    B．蚕丝、羊毛和淀粉分别属于纤维素、蛋白质和多糖
    C．向蛋白质溶液中加入饱和硫酸铜溶液可产生盐析现象
    D．可用灼烧的方法鉴别羊毛制品和纯棉织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．在120℃时，某烃和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该烃可能是（　　）
    A．C2H2B．C3H6C．C7H8D．C2H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．短周期元素的离子aW2+、bX+、cY2-、dZ-具有相同的电子层结构，下列判断正确的是（　　）
    A．质子数a＞b＞c＞dB．离子的还原性Y2-＞Z-
    C．氢化物的稳定性H2Y＞HZD．元素的金属性：W＞X

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年黑龙江大庆铁人中学高二上期中化学试卷（解析版） 题型：选择题

    在能源和环保的压力下，新能源电动汽车无疑将成为未来汽车的发展方向。如果电动汽车上使用新型钒电池，一次性充电3—5分钟后，续航能力可达1000公里；而成本造价只有目前锂电池的40%，体积和重量分别是锂电池的1/25和1/10。全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如图所示：

    下列有关该钒电池的说法不正确的是( )

    A．该电池为可逆电池， 当左槽溶液逐渐由黄变蓝时，为充电过程，此时左槽溶液PH值升高

    B．放电过程中，右槽溶液中溶液颜色由紫色变为绿色

    C．充电过程中， H+可以通过质子交换膜向右移动，形成电流通路，并且参与电极反应

    D．充电时若转移的电子数为3.011023个，左槽溶液中n(H+)增加了0.5mol

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