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    7．（1）在密闭容器里，通入x mol SO2和y mol O2，发生化学反应：
    2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；当其它条件不变时，改变下列条件，反应速率将如何改变？（填“增大”“减小”或“不变”）
    ①降低温度减小；
    ②当容器容积不变，充入更多的O2增大；
    ③当容器容积不变，通入氖气不变．
    （2）来自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有着十分广泛的用途．请回答：
    ④可以用来鉴别苯蒸气和乙烯的试剂是ABC（填序号）．
    A．水         B．溴的四氯化碳溶液     C．酸性高锰酸钾溶液
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，则苯分子中在一条直线上的原子最多有4个．
    ⑥在一定条件下，乙烯能与水发生加成反应生成有机物A，写出A与Na反应的化学方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

    分析 （1）从影响化学反应速率的主要因素考虑，温度、浓度、压强、催化剂、接触面积都是成正比的．
    （2）从苯和乙烯的空间构型和官能团分析其原子共线共面和化学性质，乙烯与水发生加成反应生成乙醇，乙醇含有羟基，可与钠反应生成氢气．

    解答 解：（1）①降温，反应速率减慢；
    ②V不变，充入O2，增大了反应物的浓度，反应速率加快；
    ③V不变，充入氖气，反应物和生成物气体的浓度没变，对反应速率无影响．
    故答案为：①减小； ②增大；③不变；
    （2）④苯常温下是液态，乙烯中有碳碳双键，所以，
    A、苯蒸气和乙烯通入水中时，水面上出现无色液体的是苯，无明显变化的是乙烯，A正确；
    B、乙烯中有碳碳双键，通入溴的四氯化碳溶液时，乙烯能与之发生加成反应，使之褪色，B正确；
    C、乙烯中有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，C正确．
    故答案为：ABC；
    ⑤苯分子具有平面正六边形结构，所有原子共一个平面，每个C原子与相邻的两个C原子以及一个H形成的三个共价键夹角为120°．所以，处于对角线位置的两个C原子和两个H原子应在同一条直线上．
    故答案为：4；
    ⑥乙烯与水反应生成乙醇，CH2═CH2+H2O$\stackrel{一定条件下}{→}$CH3CH2OH，乙醇能和Na发生置换反应（也可称为取代反应）生成氢气，2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．
    故答案为：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

    点评 本题考查较为综合，影响化学反应速率的因素的考查，是重点内容，要明确一般考查五因素：温度、浓度、压强、催化剂、接触面积．有机反应主要从其具有的官能团来分析．

    练习册系列答案
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    17．（1）在第三周期中，第一电离能最小的元素是Na，电负性最大的元素是Cl（用元素符号表示）．
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    （3）第二周期原子中，未成对电子数等于其周期序数的原子有C和O（用元素符号表示）．

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    18．短周期金属元素A和非金属元素B，它们的简单离子为aAm+和bBn-，已知bBn-比aAm+多两个电子层，则a的取值可以是：（　　）
    ①1   ②2   ③3   ④4   ⑤5．
    A．①②B．③④C．①④D．③⑤

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    请回答下列问题：
    （1）A、B、C的结构简式分别是CH3CH2OH、CH3CHO、CH3CH2Br．
    （2）C→A的反应物及反应条件是NaOH的水溶液，加热．
    （3）D→F反应的化学方程式是nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$．
    （4）在一定的条件下，A与E反应可生成一种具有香味的物质．该反应的化学方程式是CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOCH2CH3+H2O．

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    2．下列实验方案的设计中，不正确的是（　　）
    A．用灼烧法鉴别羊毛纤维和棉纤维
    B．用适量稀硫酸清除铁制品表面的铁锈
    C．用适量熟石灰除去氯化钠溶液中少量的碳酸钠
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    12．下列叙述错误的是（　　）
    A．合金材料中可能含有非金属元素
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    C．加热能杀死流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性
    D．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放

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    19．联合国气候变化大会于2009年12月7-18日在哥本哈根召开．中国政府承诺，到2020年，单位GDP二氧化碳排放比2005年下降40%～45%．
    （1）有效“减碳”的手段之一是节能．下列制氢方法最节能的是C．（填字母序号）
    A．电解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    B．高温使水分解制氢：2H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2H2↑+O2↑
    C．太阳光催化分解水制氢：2H2O$\frac{\underline{\;\;\;TiO_{2}\;\;\;}}{太阳光}$2H2↑+O2↑
    D．天然气制氢：CH4+H2O$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO+3H2
    （2）CO2可转化成有机物实现碳循环．在体积为1L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图所示．
    ①写出由CO2和H2制取甲醇的反应的平衡常数表达式$\frac{[C{H}_{3}OH]•[{H}_{2}O]}{[C{O}_{2}]•[{H}_{2}]^{3}}$_
    ②从3min到10min，v（H2）=0.11mol/（L•min）．
    ③能说明上述反应达到平衡状态的是D（选填编号）
    A．反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为1：1（即图中交叉点）
    B．混合气体的密度不随时间的变化而变化
    C．单位时间内每消耗3molH2，同时生成1molH2O
    D．CO2的体积分数在混合气体中保持不变
    ④下列措施中能使$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（C{O}_{2}）}$增大的是CD（选填编号）
    A．升高温度
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    C．将H2O（g）从体系中分离
    D．恒温恒容再充入1molCO2和3molH2
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    2CO2（g）+6H2（g）→CH3Och3（g）+3H2O．有人设想利用二甲醚制作燃料电池，以KOH溶液做电解质溶液，试写出该电池工作时负极反应的电极反应方程式C2H6O+16OH--12e-═2CO32-+11H2O．

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    16．在一定温度下，把2mol SO2和1mol O2通入一个一定容积的密闭容器里，发生如下反应：
    2SO2+O2 $?_{△}^{催化剂}$ 2SO3；
     当此反应进行到一定程度时，反应混合物就处于化学平衡状态．现在该容器中，维持温度不变，令a、b、c分别代表初始加入的SO2、O2和SO3的物质的量（mol）．如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡时反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡时的完全相同．请填写下列空白：
    （1）若a=0，b=0，则c=2，
    （2）若a=0.5，则b=0.25，c=1.5．
    （3）a、b、c取值必须满足的一般条件是（用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）：a+c=2，2b+c=2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．分别处于元素周期表第2、3周期的主族元素A和B，它们离子的核外电子层相差两层．已知A处于第m族，B处于第n族，且A只有正化合价．则A、B两元素的原子序数分别为（　　）
    A．m、nB．m-2、10-nC．m+2、n+10D．m+8、n+10

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