Question

【题目】钠和钠的化合物有许多重要的用途。

（1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 __________。

（2）少量的钠应保存在_________中；钠着火时应采取的灭火措施是_______。

（3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是__________________；该反应的氧化产物是_____________。

（4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法_________________。

Answer 1

【答案】5 :1煤油用沙土扑灭2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2O2取等量的白醋与两种物质反应，观察反应的剧烈程度，反应较剧烈的为小苏打；另一种则为纯碱

【解析】

（1）根据3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3反应中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，其它各元素的化合价都不变，溴既是氧化剂又是还原剂，结合元素化合价变化解答该题。

（2）钠与水反应生成氢氧化钠和氢气；根据钠的密度比水小比煤油大及其性质特别活泼易与水等反应来判断。

（3）根据过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，过氧化钠在反应中既做氧化剂又做还原剂进行分析。

（4）利用纯碱和小苏打与酸反应的快慢来分析。

（1）反应3Br2+6NaOH=5NaBr+NaBrO3+3H2O中，溴元素的化合价由0价分别变为-1价和+5价，溴既是氧化剂又是还原剂，氧化产物是溴酸钠，还原产物是溴化钠，由化学方程式可以知道氧化剂和还原剂物质的量之比为5：1，用双线桥标出电子转移的方向和数目为，
因此，本题正确答案是：，5：1。

（2）钠的性质非常活泼，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，钠与氧气反应生成氧化钠；又因为钠的密度比水小比煤油大，所以少量的钠应保存在煤油中；钠着火时应采取的灭火措施是：用干的沙土灭火；正确答案：煤油；干的沙土灭火。

（3）过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，该反应为2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；过氧化钠中氧元素为-1价，可以升高到0价，可以降低到-2价，因此氧化产物为氧气；正确答案是：2Na2O2+CO2═2Na2CO3+O2；O2。

（4）因为纯碱（碳酸钠）与酸反应没有小苏打（碳酸氢钠）与酸反应产生的气泡快，所以厨房里可以用等量的醋滴入两种固体，产生气泡快的为小苏打；正确答案：取等量的白醋与两种物质反应，观察反应的剧烈程度，反应较剧烈的为小苏打；另一种则为纯碱。