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    【题目】R2O8n－在一定条件下可以把 Mn2+氧化为 MnO4－，若反应后 R2O8n－变成 RO42－，又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 5:2，则 R2O8n－中 R 元素的化合价为（ ）

    A. +7 B. +6 C. +3 D. +5

    【答案】A

    【解析】设R2O8n－中R元素的化合价为x，反应后降低到+6价。Mn元素化合价从+2价升高到+7价，则根据电子得失守恒可知5×（x－6）×2＝2×（7－2），解得x＝7，即化合价是+7价，答案选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】通过量CO2于下列溶液中，出现浑浊的是

    A.Ba(NO3)2溶液B.澄清石灰水

    C.Na2SiO3溶液D.饱和NaHCO3溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】SO2是常见的硫氧化物，在化工、生活等领域中应用广泛。

    I如图是实验室制取SO2并验证SO2某些性质的装置图

    （1）⑥中发生反应的化学方程式为_________________________________

    （2）③中实验现象为_____________________________________，证明SO2有____性

    （3）⑤中离子反应方程式为______________________

    II某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：

    操作

    现象

    取4g漂粉精固体，加入100mL水

    部分固体溶解，溶液略有颜色

    过滤，测漂粉精的pH

    pH试纸先变蓝（约为12），后褪色

    i.液面上方出现白雾

    ii.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色

    iii.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

    （1）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_________________

    （2）向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：

    a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

    b．用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。

    ①实验a的目的是_______________________________________________

    ②由实验a、b不能判断白雾中含有HCl，理由是_______________________________________

    （3）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

    ①向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，则沉淀X中含有的物质是___________

    ②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因 ___________________________

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是( )

    A. 2.0 mol·L-1 B. 1.5 mol·L-1 C. 0.18 mol·L-1 D. 0.24 mol·L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠和钠的化合物有许多重要的用途。

    （1）碳酸钠可用于从海水提取溴，涉及的反应如下：3Br2+6Na2CO3+3H2O=5NaBr+NaBrO3+6NaHCO3,在上述反应中用双线桥法标出电子转移的方向和数目_______________；该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比是 __________。

    （2）少量的钠应保存在_________中；钠着火时应采取的灭火措施是_______。

    （3）过氧化钠作潜艇供氧剂时发生的化学反应方程式是__________________；该反应的氧化产物是_____________。

    （4）厨房中存放的纯碱和小苏打无法用外观区别时，请你设计用厨房现有的物质来区分它们的方法_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】过氧化钠是一种淡黄色固体,它能与二氧化碳反应生成氧气,在潜水艇中用作制氧剂,供人类呼吸之用.它与二氧化碳反应的化学方程式为: 2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2。某学生为了验证这一实验，以足量的大理石、足量的盐酸和过氧化钠为原料，制取O2，设计出如下实验装置：

    （1）A中制取CO2 的装置，应从下列图①、② 中选哪个图：________。

    A装置中发生反应的离子方程式为 ______________________________。

    （2）B装置的作用是________________，C装置内可能出现的现象是__________ 。为了检验E中收集到的气体，在取出集气瓶后，__________________________（简要表述操作过程及结论）。

    （3）若E中的石灰水出现轻微白色浑浊，请说明原因：_______________ （用离子方程式及简要文字描述）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将Na2CO3和NaHCO3的混合物5.48g加热到质量不再减轻时，测得残留固体4.24g。另取一定质量的此混合物固体，跟 100 mL某浓度的盐酸刚好完全反应，并收集到 672 mL CO2气体（标准状况下）,求；

    （l）此混合物中NaHCO3的质量分数____；

    （2）所用盐酸的物质的量浓度____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    A．焓变单位是kJmol1，是指1 mol物质参加反应时的能量变化

    B．当反应放热时ΔH>0，反应吸热时ΔH<0

    C．一个化学反应中，当反应物的总能量大于生成物的总能量时，反应放热，ΔH为“”

    D．一个化学反应中，生成物总键能大于反应物的总键能时，反应吸热，ΔH为“+”

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定条件下发生反应 2KClO3+I2 = 2KIO3+Cl2↑,则下列推断正确的是（ ）

    A.该反应中还原剂为KClO3B.每生成1mol Cl2转移电子数目为5NA

    C.Cl2是氧化产物D.I2发生氧化反应

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