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【题目】海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是( )

A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶

【答案】A

【解析】

海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐,由此结合实际操作的可行性分析。

A项:蒸馏时无机盐不能变成气体,水先变成水蒸汽、再冷凝成液体,A项正确;

B项:过滤只能除去海水中的不溶性杂质,不能除去可溶性的无机盐,B项错误;

C项:萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程,C项错误;

D项:结晶是利用溶解度与温度的关系,从溶液中获得溶质的过程,D项错误。

本题选A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】写出下列反应的离子方程式,并回答相关问题:

(1)草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________紫色溶液的褪色速率先慢后快,然后又变慢,褪色速率加快的原因是__________________________________

(2)0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________实验现象为_______________________________

(3)①H2O2在常温下分解比较慢,但在MnO2催化下可以剧烈分解,并且剧烈放热。写出反应的化学方程式________________________________

实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2,写出反应的化学方程式_______________________

③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2然后H2O2再分解产生氧气。的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(稳定”“不稳定一样稳定”),说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列气体对呼吸道有刺激作用的是

A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】如下图所示的装置,C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后,向乙中滴入酚酞试液,在F极附近显红色。试回答以下问题:

(1)电极A是__________________(填“正极”或“负极”)。

(2)甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________

(3)若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间,当阳极产生56 mL(标准状况下)气体,电解后溶液体积为500 mL时,求所得溶液在25℃时的pH=__________________

(4)欲用丙装置给铜镀银。G应该是___(填“银”或“铜”),电镀液的主要成分是______(填化学式)。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知硒与氧、硫同主族,与溴同周期,则下列关于硒的叙述中正确的是

A. 硒的原子序数为34 B. 硒的氢化物比HBr稳定

C. 硒的非金属性 比硫强 D. 硒的最高价氧化物的水化物显碱性

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】为了便于理解和记忆,小丽同学总结了碱的化学性质如图,请完成下列问题.
(1)氢氧化钠具有强烈的 , 使用时必须十分小心,实验时最好戴防护眼镜.
(2)为了验证④,小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中,溶液变成蓝色,原因是它们在水溶液中能电离出
(3)依据反应③什么氢氧化钠必须密封保存否则在空气中要变质;反应的化学方程式为 . 要检验该氢氧化钠溶液已变质,可以选用的试剂是 . (写出化学式)
(4)依据反应②,氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是(填序号).
A.稀硫酸
B.氯化钠溶液
C.硫酸铜溶液
D.碳酸钠溶液.

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【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理,产生0.01mol AgCl沉淀,此氯化铬最可能是(  )

A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列叙述正确的是

A. 随着核电荷数增加,碱金属单质的密度逐渐增大

B. 随着核电荷数增加,卤素单质的熔沸点逐渐降低

C. 随着核电荷数的增加,碱金属单质与水反应的剧烈程度增大

D. 随着核电荷数增加,碱金属离子的氧化性逐渐增强,卤素离子的还原性逐渐减弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】漂白粉是用Cl2_______反应来制取的,漂白粉是________混合物纯净物),其有效成分为_______(以上均填化学式)

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