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    【题目】海水淡化可解决淡水资源缺乏的问题。下列可应用于海水淡化技术的操作是( )

    A. 蒸馏B. 过滤C. 萃取D. 结晶

    【答案】A

    【解析】

    海水淡化就是要除去海水中溶解的大量无机盐，由此结合实际操作的可行性分析。

    A项：蒸馏时无机盐不能变成气体，水先变成水蒸汽、再冷凝成液体，A项正确；

    B项：过滤只能除去海水中的不溶性杂质，不能除去可溶性的无机盐，B项错误；

    C项：萃取是利用溶质在不相溶的溶剂中溶解度差异提取溶质的过程，C项错误；

    D项：结晶是利用溶解度与温度的关系，从溶液中获得溶质的过程，D项错误。

    本题选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的离子方程式，并回答相关问题：

    （1）草酸使酸性高锰酸钾溶液褪色的离子方程式为____________________________________；紫色溶液的褪色速率先慢后快，然后又变慢，褪色速率加快的原因是__________________________________。

    （2）0.1 mol/L硫代硫酸钠与0.1mol/L稀硫酸反应的离子方程式为_____________________________，实验现象为_______________________________。

    （3）①H2O2在常温下分解比较慢，但在MnO2催化下可以剧烈分解，并且剧烈放热。写出反应的化学方程式：________________________________。

    ②实验室常用过氧化钡与稀硫酸反应制取H2O2，写出反应的化学方程式：_______________________。

    ③Na2O2与水的反应历程实际上是Na2O2先和水反应生成H2O2，然后H2O2再分解产生氧气。②和③的实验说明H2O2保存在酸性溶液中比在碱性溶液中_________(填“稳定”“不稳定”或“一样稳定”)，说明_________(填离子符号)能够催化H2O2分解。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体对呼吸道有刺激作用的是

    A. O2 B. N2 C. CO2 D. NH3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如下图所示的装置，C、D、E、F都是惰性电极。将电源接通后，向乙中滴入酚酞试液，在F极附近显红色。试回答以下问题：

    （1）电极A是__________________（填“正极”或“负极”）。

    （2）甲装置中电解反应的总化学方程式是_______________。

    （3）若用惰性电极电解饱和NaCl溶液一段时间，当阳极产生56 mL（标准状况下）气体，电解后溶液体积为500 mL时，求所得溶液在25℃时的pH=__________________。

    （4）欲用丙装置给铜镀银。G应该是___（填“银”或“铜”），电镀液的主要成分是______（填化学式）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知硒与氧、硫同主族，与溴同周期，则下列关于硒的叙述中正确的是

    A. 硒的原子序数为34 B. 硒的氢化物比HBr稳定

    C. 硒的非金属性 比硫强 D. 硒的最高价氧化物的水化物显碱性

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了便于理解和记忆，小丽同学总结了碱的化学性质如图，请完成下列问题．
    （1）氢氧化钠具有强烈的 ， 使用时必须十分小心，实验时最好戴防护眼镜．
    （2）为了验证④，小丽将紫色石蕊溶液分别滴入氢氧化钠溶液和澄清石灰水中，溶液变成蓝色，原因是它们在水溶液中能电离出 ．
    （3）依据反应③什么氢氧化钠必须密封保存否则在空气中要变质；反应的化学方程式为 ． 要检验该氢氧化钠溶液已变质，可以选用的试剂是 ． （写出化学式）
    （4）依据反应②，氢氧化钙溶液能与下列物质反应的是（填序号）．
    A.稀硫酸
    B.氯化钠溶液
    C.硫酸铜溶液
    D.碳酸钠溶液．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】0.01mol氯化铬(CrCl3·6H2O)在水溶液中用过量的AgNO3处理，产生0.01mol AgCl沉淀，此氯化铬最可能是(　　)

    A. [Cr(H2O)6]Cl3 B. [Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O C. [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O D. [Cr(H2O)3Cl3]·3H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是

    A. 随着核电荷数增加，碱金属单质的密度逐渐增大

    B. 随着核电荷数增加，卤素单质的熔沸点逐渐降低

    C. 随着核电荷数的增加，碱金属单质与水反应的剧烈程度增大

    D. 随着核电荷数增加，碱金属离子的氧化性逐渐增强，卤素离子的还原性逐渐减弱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】漂白粉是用Cl2与_______反应来制取的，漂白粉是________填“混合物”或“纯净物”），其有效成分为_______（以上均填化学式）。

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