Question

（14分）甲学生对Cl₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应进行实验探究。

（1）B中反应的离子方程式是____。
（2）A中溶液变红的原因是____。
（3）为了探究现象II的原因，甲同学进行如下实验。
①取A中黄色溶液于试管中，加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在     。
②取A中黄色溶液于试管中，加入过量的KSCN溶液，最终得到红色溶液。
甲同学的实验证明产生现象Ⅱ的原因是SCN^—与Cl₂发生了反应。
（4）甲同学猜想SCN^—可能被Cl₂氧化了，他又进行了如下研究。
资料显示：SCN^—的电子式为
①甲同学认为SCN^—中碳元素没有被氧化，理由是         。
②取A中黄色溶液于试管中，加入用盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，由此证明SCN^—中被氧化的元素是          。
③通过实验证明了SCN^—中氮元素转化为NO₃^-，他的实验方案是____。
④若SCN^—与Cl₂反应生成1 mol CO₂，则转移电子的物质的量是      mol。

Answer 1

（14分）
（1）Cl₂+2 OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O；
(2)Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色Fe（SCN）₃，所以溶液变红
（3）①Fe³⁺
（4）①SCN^-中的碳元素是最高价态+4价
②硫元素
③取足量铜粉于试管中，加入A中黄色溶液和一定量的盐酸，加热，观察到试管上方有红棕色气体生成，证明A中存在NO₃^-，SCN^-中氮元素被氧化成NO₃^-；
④16

试题分析：（1）B中是氯气与氢氧化钠的反应，离子方程式为Cl₂+2 OH^-= Cl^-+ ClO^-+ H₂O；
（2）A中的Fe²⁺被Cl₂氧化生成Fe³⁺，Fe³⁺与SCN^-反应生成红色Fe（SCN）₃，所以溶液变红
（3）①加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，此红褐色沉淀为氢氧化铁沉淀，则溶液中一定存在Fe³⁺
（4）①因为SCN^—中碳元素已经是最高价态+4价；
②与盐酸酸化的BaCl₂溶液，产生白色沉淀，此白色沉淀为硫酸钡沉淀，所以被氧化的元素是硫元素；
③证明SCN^—中氮元素转化为NO₃^-，利用硝酸的强氧化性，被还原的产物是红棕色气体，可证明SCN^—中氮元素转化为NO₃^-，
④SCN^—与Cl₂反应生成1 mol CO₂，说明有1mol的SCN^—与Cl₂反应，SCN^—中的-2价S、-3价N化合价升高到+6价、+5价，失电子总数为8+8=16mol，所以转移电子的物质的量为16mol。₂与FeCl₂和KSCN混合溶液的反应实验，离子检验，根据元素价态判断发生的反应，电子转移数目的确定