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    a g Cu与含b g HNO3的溶液恰好反应，若a∶b=8∶21，则反应中被还原硝酸的质量为    (   )

    A．b g       B．b/2 g       C．3b/4 g       D．b/4 g


    D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂，可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备：FeSO4＋Na2CO3=FeCO3↓＋Na2SO4  FeCO3＋C6H8O7=FeC6H6O7＋CO2↑＋H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L－1计算)。

    金属离子

    开始沉淀的pH

    沉淀完全的pH

    Fe3＋

    1.1

    3.2

    Al3＋

    3.0

    5.0

    Fe2＋

    5.8

    8.8

    (1)制备FeCO3时，选用的加料方式是                            (填字母)，原因是

                                                               。

    a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

    b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

    c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

    (2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是

                                                                              。

    (3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中，再加入少量铁粉，80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                            。②反应结束后，无需过滤，除去过量铁粉的方法是                                                 。

    (4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥，获得柠檬酸亚铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是

                                                         。

    (5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3)出发，先制备绿矾，再合成柠檬酸亚铁。请结合右图的绿矾溶解度曲线，补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂：铁粉、稀硫酸和NaOH溶液)：向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应，                            

                                                             ，得到FeSO4溶液，                                                      ，得到FeSO4·7H2O晶体。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室制备下列气体时，所用方法正确的是(　　)

    A．制氧气时，用Na2O2或H2O2作反应物可选择相同的气体发生装置

    B．制氯气时，用饱和NaHCO3溶液和浓硫酸净化气体

    C．制乙烯时，用排水法或向上排空气法收集气体

    D．制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    中华人民共和国国家标准(CB2760－2011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 g·L－1。某兴趣小组用图(a)装置(夹持装置略)收集某葡萄酒中的SO2，并对其含量进行测定。

    (a)

    　

    (b)

    (1)仪器A的名称是__________________，水通入A的进口为________。

    (2)B中加入300.00 mL葡萄酒和适量盐酸，加热使SO2全部逸出并与C中的H2O2完全反应，其化学方程式为________________________。

    (3)除去C中过量的H2O2，然后用0.090 0 mol·L－1NaOH标准溶液进行滴定，滴定前排气泡时，应选择图(b)中的________；若滴定终点时溶液的pH＝8.8，则选择的指示剂为________；若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10”处，则管内液体的体积(填序号)________(①＝10 mL，②＝40 mL，③<10 mL，④>40 mL)。

    (4)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为________ g·L－1。

    (5)该测定结果比实际值偏高，分析原因并利用现有装置提出改进措施：________________________________________________________________________

    ________________________________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    在一定体积的18 mol ／L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9 mol，则浓硫酸的实际体积   （       ）

    A．等于50mL        B．大于50mL     C．等于100mL    D． 大于100Ml

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    把下列现象中硫酸所表现出来的性质填写在空白处

    （1）把锌粒放入稀硫酸中时，有气体放出。                        

    （2）盛有浓硫酸的烧杯敞口放置一段时间后，质量增加。                        

    （3）用玻璃棒蘸浓硫酸滴在纸上时，纸变黑。                        

    （4）木炭放入热的浓硫酸中时，有气体放出。                        

    （5）常温下可以用铁或铝的容器贮存浓硫酸                        

    （6）热的浓硫酸与铜片等金属反应                                              

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    用惰性电极分别电解下列各物质水溶液一段时间后，向剩余电解质溶液中加入适量水，能使溶液恢复到电解前浓度的是（）

        A．             AgNO3               B． Na2SO4           C． CuCl2 D． H2SO4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    飘尘是物质燃烧时产生的粒状漂浮物，颗粒很小，不易沉降，它与空气中的SO2、O2接触时，SO2会部分转化为SO3，使空气的酸度增加，飘尘所起的作用可能是                                                        (　　)。

    ①氧化剂　②还原剂　③催化剂　④吸附剂

    A．①②　　　        B．①　　　 C．①③　　　D．③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    对下列过程中熵变的判断不正确的是（　　）

    　

    A．

    溶解少量食盐于水中：△S＞0

    　

    B．

    H2O（g）变成液态水：△S＞0

    　

    C．

    纯碳和氧气反应生成CO（g）：△S＞0

    　

    D．

    CaCO3（s）高温分解为CaO（s）和CO2（g）：△S＞0

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