练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    2．下列物质能使红墨水褪色的是（　　）
    A．CO2B．氯水C．水蒸气D．氯化钠溶液

    分析 能使红墨水褪色，则选项中物质具有漂白性，以此来解答．

    解答 解：A、C、D中物质均不具有漂白性，而B选项的氯水中含HClO，具有强氧化性能漂白有色物质，可使红墨水褪色，
    故选B．

    点评 本题考查具有漂白性的物质，为高频考点，把握常见物质的性质及漂白原理为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意归纳常见漂白剂及漂白原理，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．曾经有一种固氮的方法：1100°C通N2和CaC2反应得到CaCN2．已知：CaCN2+3H2O=2NH3↑+CaCO3↓
    （1）某同学采用图1装置（加热和夹持仪器已略去）制取少量的CaCN2
    ①U形管中盛放的物质是碱石灰或无水氯化钙等（填一种），其作用是：防止空气中的水进入石英管影响实验
    ②不能（填“能”或“不能”）用普通玻璃管代替图中石英管；
    （2）检验反应后的固体（用W表示）中含有氮元素该同学将适量W溶于水，有气泡产生，说明固体中含有氮元素，该结论不正确．若要得出正确结论，还需进行的实验是将湿润的红色石蕊试纸置于容器口，试纸变蓝色，说明固体中含有氮元素．
    （3）测定W中CaCN2的质量分数
    步骤Ⅰ：按图2所示装置（夹持仪器已略去）进行实验：关闭弹簧夹，将漏斗中溶液逐滴加入到三颈瓶中，当W反应完全后，打开弹簧夹，通入氮气，直至氨气被200mL0.1mol•L-1硫酸完全吸收．
    步骤Ⅱ：准确量取烧杯中溶液20.00mL置于锥形瓶中，滴入几滴指示剂，用cmol•L-1NaOH溶液滴定过量的硫酸，实验测得消耗标准溶液的平均体积为vmL．
    已知三种常用指示剂变色pH范围如下：
    指示剂abc
    变色pH范围3.1～4.48.0～10.04.4～6.2
    说明pH＜3.1显红色
    pH＞4.4显黄色    		pH＜8.0显无色
    pH＞10.0显红色    		pH＜4.4显红色
    pH＞6.2显黄色
    ①上述滴定过程中，不宜选用的指示剂是b（填字母序号）；
    ②三颈瓶中除了发生生成氨气的反应，还有：CaC2+2H2O=C2H2↑+Ca（OH）2（用化学方程式表示），烧杯中最终吸收氨气的物质的量为0.04-0.01cvmol；经进一步计算可求得W中CaCN2质量分数．
    ③上述实验所得结果明显偏小，若不考虑装置的气密性和操作误差，则导致结果偏小的可能原因是步骤Ⅰ中未加热反应容器或生成碳酸钙覆盖在固体表面，导致反应不完全（写1种）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．100℃时水的离子积约为1.0×10-12，则此时纯水中C（H+）=1.0×10-6mol/L，pH=6，溶液呈中性；此温度下，0.05mol/L的硫酸的pH=1，0.1mol/L的氢氧化钠溶液的pH=11．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．已知铜在常温下能被稀硝酸溶解，其反应的化学方程式如下：
    3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O
    （1）用单线桥法表示该反应电子转移的方向和数目．
    （2）上述反应的离子方程式为3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O，还原产物是NO（填化学式）． 标况下生成3.36L NO，被还原的硝酸的物质的量为0.15ml，此时转移电子的物质的量为0.45moL．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．用0.1mol/L的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，观察酸式滴定管读数时，若滴定前仰视，滴定后俯视，其结果会导致测得NaOH溶液的浓度（　　）
    A．偏高B．偏低C．准确D．无法判断

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．16克O2中含电子数为NA
    B．用溶有1 mol FeCl3的饱和溶液制Fe（OH）3胶体，制成的胶体中含有胶粒数为1.0 NA
    C．1mol镁与足量盐酸完全反应转移的电子总数为2NA
    D．22.4L任何气体的分子数为NA

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    14．根据金属的性质，推测制取下列金属最适合的方法．
    ①Na：电解法； ②Zn：热还原法；③Hg：热分解法；  ④Fe：热还原法．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    11．工业上利用反应3Cl2+2NH3═N2+6HCl检验氯气管道是否漏气．关于该反应，下列说法正确的是（　　）
    A．NH3被还原B．Cl2是氧化剂
    C．NH3中N的化合价为-3D．该反应中Cl2表现还原性

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．已知可逆反应：Fe（s）+CO2（g）?FeO（s）+CO（g），其温度与平衡常数K的关系如表：
    T（K）9381173
    K1.472.15
    （1）写出该反应的平衡常数表达式K=$\frac{c（CO{\;}_{2}）}{c（CO）}$．
    （2）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，改变下列条件再达平衡后判断：
    ①升高温度，混合气体的平均相对分子质量减小（填“增大、减小或不变”）；
    ②充入氦气，平衡不移动（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）；
    ③充入CO2并重新平衡后，混合气体的密度增大（填“增大、减小或不变”）．
    （3）该反应的逆反应速率随时间变化情况如图所示．
    ①从如图可知，在t1时改变了某种反应条件，使平衡发生移动，反应在t2时达到平衡，改变的条件可能是a（选填编号）．
    a．升高温度             b．增大CO2的浓度
    c．减小CO2的浓度       d．使用催化剂
    ②如果在t3时增加CO2的量，t4时反应又处于新平衡状态，请在图画出t3～t5时间段的v逆变化曲线．
    ③下列不能作为判断该反应达到平衡状态的依据是b（选填编号）．
    a．v正（CO2）=v逆（CO）              b．容器内气体总压强不再变化
    c．容器内气体质量不再变化       d．混合气体中碳元素的质量分数不再变化．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案