Question

短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）

• A、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键
• B、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
• C、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
• D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

Answer 1

考点：原子结构与元素周期律的关系,原子结构与元素的性质

专题：

分析：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；若B为第三周元素，则2x=8，x=4，A为碳，C为硅，B和D找不出符合题意的元素，
A、二氧化碳和二氧化硅中都只存在共价键；
B、利用电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小来分析；
C、根据D为硅，利用电子排布来分析其位置；
D、高温下，碳与二氧化硅能发生反应，常温下钠与水反应．

解答： 解：A与C同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数，设A的最外层电子数为x，若B为第二周期元素，则2x=2，x=1，则A为H，B与D同主族，原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10，B为C，C为Na，D为Si，它们的核电荷数1+6+11+14=32，符合题意；
A、B为C，其最高价氧化物为二氧化碳，D为Si，其最高价氧化物为二氧化硅，二氧化碳和二氧化硅都存在共价键，不存在离子键，故A错误；
B、电子层数越多，半径越大，在同一周期从左到右原子半径在减小，则半径关系为：C＞D＞B＞A，故B错误；
C、D为Si元素，因硅有3个电子层，最外层电子数为4，则在周期表中的第三周期第ⅣA族，故C错误；
D、根据反应C+SiO₂

高温  .

Si+2CO↑、2Na+2H₂0═2NaOH+H₂↑可知，即B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质，故D正确；
故选D．

点评：本题考查原子结构与元素周期律的关系，题目难度中等，利用物质的结构和性质来分析解答问题，推断元素是解答本题的难点，要求学生学会利用假设和验证的方法来解答．