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    关于原子结构的叙述正确的是（　　）
    A、所有的原子核都是由质子和中子组成的
    B、原子的最外层电子数不超过8个（除K层）
    C、稀有气体原子的最外层电子数均为8
    D、M层最多容纳的电子数为32个
    考点：原子核外电子排布
    专题：
    分析：A、氕的原子核都不含中子；
    B、根据核外电子排布规律判断理解；
    C、氦只有一个电子层，只有2个电子；
    D、M层最多容纳的电子数不超过18个．
    解答： 解：A、原子核一般由质子和中子构成，但氕的原子核都不含中子，只有1个质子，故A错误；
    B、由于能级交错的原因，End＞E（n+1）s．当ns和np充满时（共4个轨道，最多容纳8个电子），多余电子不是填入nd，而是首先形成新电子层，填入（n+1）s轨道中，因此最外层电子数不可能超过8个，即由核外电子排布规律可知原子的最外层电子数不超过8个，故B正确；
    C、稀有气体中氦只有一个电子层，只有2个电子，不满足8个电子，故C错误；
    D、M层最多容纳的电子数不超过18个，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查原子构成与核外电子排布规律，难度不大，注意原子结构的特殊性．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、相对分子质量相同的物质是同种物质
    B、分子式相同的不同有机物一定是同分异构体
    C、分子组成相差若干个CH2的两种有机物互为同系物
    D、符合通式CnH2n+2的不同烃一定互为同系物

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之间，通过电解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化水的作用．阴极产生的气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用．
    某科研小组用电浮选凝聚法处理污水，设计装置示意图如下：

    （1）实验时若污水中离子浓度较小，导电能力较差，产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣．此时，应向污水中加入适量的
     
    ．
    a．H2SO4     b．BaSO4     c．Na2SO4     d．NaOH     e．CH3CH2OH
    （2）电解池阳极的电极反应分别是①
     
    ；
    ②4OH--4e-=2H2O+O2↑．
    （3）电极反应①和②的生成物反应得到Fe（OH）3沉淀的离子方程式是
     
    ．
    （4）该熔融盐燃料电池是以熔融碳酸盐为电解质，以CH4为燃料，空气为氧化剂，稀土金属材料为电极．
    已知负极的电极反应是CH4+4CO32--8e-=5CO2+2H2O．
    ①正极的电极反应是
     
    ．
    ②为了使该燃料电池长时间稳定运行，电池的电解质组成应保持稳定，电池工作时必须有部分A物质参加循环（见图）．A物质的化学式是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    据人民网报道，有一集团拟在太空建立巨大的激光装置，把太阳光变成激光用于分解海水制氢气，其反应式可表示为：2H2O
     TiO2 
    .
    激光
    2H2↑+O2↑．有下列几种说法：
    ①水的分解反应是放热反应；
    ②氢气是一级能源；
    ③使用氢气作燃料有助于控制温室效应；
    ④该过程将光能转化为化学能，
    以上叙述中正确的是（　　）
    A、①②B、②③
    C、③④D、①②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增，它们的核电荷数之和为32，原子最外层电子数之和为10．A与C同主族，B与D同主族，A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数．则下列叙述正确的是（　　）
    A、B、D的最高价氧化物中，B、D与氧原子形成离子键
    B、四种元素的原子半径：A＜B＜C＜D
    C、D元素处于元素周期表中第3周期第IV族
    D、一定条件下，B单质能置换出D单质，C单质能置换出A单质

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列元素的原子在形成不同物质的时候，既可以形成离子键，又可以形成极性键或非极性键的是（　　）
    A、BrB、MgC、NaD、Ne

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组性质比较，不正确的是（　　）
    A、酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4
    B、碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
    C、稳定性：PH4＞H2S＞HCl
    D、非金属性：F＞O＞S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知3.6g碳在6.4g的氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．已知单质C（s）的燃烧热为Y kJ/mol，则1mol C（s）与O2（g）反应生成CO（g）的反应热△H为（　　）
    A、-Y kJ/mol
    B、-（10X-Y）kJ/mol
    C、-（5X-0.5Y） kJ/mol
    D、+（10X-Y）kJ/mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收11KJ热量，此反应的热化学方程式为
     

    （2）温度相同、浓度均为0.2mol/L的下列溶液：①Na2S  ②KNO3  ③NH4HSO4  ④NH4NO3，它们的PH由小到大的顺序是
     
    （填序号）
    （3）同温度下等浓度的四种盐溶液：①NH4HCO3 ②（NH4）2SO4  ③NH4Cl
    ④CH3COONH4，按c（NH4+）由大到小的顺序是
     
    （填序号）
    （4）把AlCl3溶液蒸干，灼烧，最后得到的主要固体产物是
     
    ，明矾可用于净水，原因
     
    （用离子方程式表示）
    （5）常温下，pH=2的盐酸溶液与pH=12的氨水溶液等体积混合，混合后PH
     
    7（大于、小于、等于），该混合溶液中离子浓度的等量关系式
     

    （6）已知：某温度下的Kw=1×10-13，将0.06mol?L-1Ba（OH）2溶液与0.1mol?L-1HCl溶液等体积混合，该混合溶液的pH等于
     
    ．

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