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    如图是元素周期表的一部分，下列对相关元素的叙述正确的是（　　）
    A、X元素的原子有二个电子层，处于周期表的第14纵行
    B、Z的原子序数为31，单质常温下为液体
    C、气态氢化物水溶液的酸性X＜Z＜Y
    D、X的气态氢化物与Y的最高价氧化物的水化物能反应生成盐
    考点：原子结构与元素的性质
    专题：
    分析：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
    A．X处于周期表的第15纵行；
    B．Z的原子序数是；
    C．氨气水溶液具有碱性；
    D．35X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐．
    解答： 解：如图是元素周期表前四周期的一部分，根据元素在周期表中的位置知，R是He元素、X是N元素、Y是S元素、Z是Br元素，
    A．X是N元素，位于第二周期第VA族，所以X处于周期表的第15纵行，故A错误；
    B．Z是Br元素，Z的原子序数是35，溴单质在常温下为液体，故B错误；
    C．X的气态氢化物是氨气，氨气水溶液具有碱性，故C错误；
    D．X是N元素，X的气态氢化物是氨气，Y的最高价氧化物的水化物是硫酸，二者能反应生成盐，反应方程式为2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4，故D正确；
    故选D．
    点评：本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，熟悉元素周期表结构并正确推断元素是解本题关键，再结合元素周期律来分析解答，题目难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列反应中，属于加成反应的是（　　）
    A、CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
    B、CH2=CH2+HO-H→HOCH2-CH3
    C、CH3COOCH2CH3+H2O 
    催化剂
    △
    CH3COOH+CH3CH2OH
    D、+Br2
    催化剂
    +HBr

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    通常情况，下列气体能大量共存的是（　　）
    A、NO、O2
    B、H2、O2
    C、NH3、HCl
    D、SO2、H2S

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在同温同压下，下列各组热化学方程式中△H1＞△H2的是（　　）
    A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H1；2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H2
    B、S（g）+O2（g）═2SO2（g）△H1；S（s）+O2（g）═2SO2（g）△H2
    C、C（s）+
    1
    2
    O2（g）═CO（g）△H1；C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2
    D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1；
    1
    2
    H2（g）+
    1
    2
    Cl2（g）═HCl（g）△H2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    能量越低，物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（　　）
    A、石墨比金刚石更稳定
    B、石墨和金刚石可以相互转化
    C、金刚石比石墨更稳定
    D、石墨和金刚石不能互相转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各组元素，氧化性逐渐增强的一组是（　　）
    A、I2、Br、Cl2、F2
    B、F2、Cl2、Br2、I2
    C、F-、Cl-、Br-、I-
    D、Li、Na、K、Rb

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    具有下列外围电子排布的基态原子中，能形成AB2型离子化合物的是（　　）
    A、2s22p2与2s22p4
    B、3s23p4与2s22p4
    C、3s2与2s22p5
    D、3s2与3s23p1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、物质熔、沸点的高低顺序是：晶体硅＞氯化钠＞冰＞氖气
    B、微粒半径由大到小的顺序是：H+＞Li+＞H-
    C、金刚石的硬度、熔点、沸点都低于晶体硅
    D、CO2、HCl、CF4、PCl3四种物质分子中的所有原子都满足最外层为8电子的稳定结构

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某二元酸（分子式用H2B表示）在水中的电离方程式是：
    H2B=H++HB-；HB-?H++B2-   
    回答下列问题：
    （1）在0.1mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是
     
    ．
    A．c（B2-）+c（HB-）=0.1mol/L 
    B．c（B2-）+c（HB-）+c（H2B）=2c（Na+）
    C．c（OH-）=c（H+）+c（HB-） 
    D．c（Na+）+c（OH-）=c（H+）+c（HB-）
    （2）下表为几种酸的电离平衡常数
    CH3COOHH2CO3H2S
    1.8×10-5K1=4.3×10-7
    K2=5.6×10-11    		K1=9.1×10-8
    K2=1.1×10-12
    则pH相同的CH3COONa、Na2CO3、NaHS溶液物质的量浓度由大到小的顺序
     
    ，少量CO2与NaHS反应的离子方程式为
     
    ．

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