Question

【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题

（1）Q元素在元素周期表中的位置为________。

（2）T元素的离子结构示意图为_____________。

（3）元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。

（4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。

Answer 1

【答案】 第2周期 ⅣA族 弱于 HNO3的酸性大于H2CO3(或气态NH3的稳定性大于CH4或其他合理答案) S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O

【解析】短周期元素Q、R、T、W,由图可以知道,Q、R在第二周期,T、W在第三周期,T所处的周期序数与主族序数相等,则T在第三周期第ⅢA族,即T为Al,则Q为C,R为N,W为S.

（1）因为Q元素为C，在元素周期表中的位置为第2周期 ⅣA族。
(2) T为Al，铝离子核外电子数为10,有2个电子层,最外层电子为8,则铝离子结构示意图为，,因此，本题正确答案是:；
(3)Q为C最高正价为+4,R为N最高正价+5，其最高价氧化物对应的水化物分别为碳酸和硝酸，且硝酸的酸性大于碳酸的酸性,则非金属性N大于C,因此，本题正确答案是:弱于;硝酸的酸性大于碳酸的酸性
(4) W为S和浓硫酸共热发生氧化还原反应生成二氧化硫和水,反应方程式为S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O。因此，本题正确答案是: S＋2H2SO4(浓)3SO2↑＋2H2O