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    【题目】科学家经过研究后发现，把水加热加压到 374℃、22.lMPa以上时具有很多特性， 如其中含有的氢离子浓度远远大于10-7mol/L,还具有很强的溶解有机物的能力。由此可知，处于这种状态下的水（ ）

    A.显中性， pH一定等于 7B.表现出非极性溶剂的特性

    C.显酸性，pH 一定小于 7D.表现出极性溶剂的特性

    【答案】B

    【解析】

    把水加热加压到 374℃、22.lMPa以上为超临界水，超临界水仍然是水，显中性，但温度高于常温，水电离程度增大，pH 值应小于7，A、C错误；有机物大多数是非极性分子，根据相似相溶原理，可知超临界水表现出非极性溶剂的特性，B正确，D错误；故答案为：B。

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    【题目】将nmol/L氨水滴入10mL1.0mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线如图所示．下列有关说法正确的是（ ）
    A.n=1.0
    B.水的电离程度：b＞c＞a＞d
    C.c点：c（NH4+）=c（Cl﹣）=1.0molL﹣1
    D.25℃时，NH4Cl的水解常数（Kh）=（n﹣1）×10﹣7

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法中不正确的是(　　)
    A.层析法是分离、提纯和鉴定物质的一种方法
    B.层析法可以分为纸上层析、柱层析和薄层层析
    C.纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度越大越好
    D.纸上层析要求被分离物质在流动相溶剂中的溶解度既不能太大也不能太小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】实验室中需要配制2 mol/L的NaOH溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaOH的质量分别是(　　)

    A. 950 mL　76.0 g B. 500 mL　80.0 g

    C. 1 000 mL　80.0 g D. 1 000 mL　76.0 g

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni（CO）4（g），已知该反应平衡常数与温度的关系如表：

    温度/℃

    25

    80

    230

    平衡常数

    5×104

    2

    1.9×10﹣5

    下列说法不正确的是（ ）
    A.上述生成Ni（CO）4（g）的反应为放热反应
    B.25℃时反应Ni（CO）4（g）Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为2×10﹣5
    C.80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni（CO）4的平衡浓度为2 mol/L
    D.在80℃时，测得某时刻，Ni（CO）4、CO浓度均为0.5 mol/L，则此时v（正）＞v（逆）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如右图所示，其中T所处的周期序数与主族族序数相等，请回答下列问题

    （1）Q元素在元素周期表中的位置为________。

    （2）T元素的离子结构示意图为_____________。

    （3）元素的非金属性(原子的得电子能力)：Q_______R（填“强于”或“弱于”），可作为二者非金属强弱的判断依据是________________________________________________。

    （4）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，该气体能使品红溶液退色，该反应的化学方程式为____________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
    （1）x值等于；
    （2）A的转化率为；
    （3）B的平衡浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】amolFeS与bmolFeO投入VLcmol/L的HNO3溶液（过量）中，充分反应，产生气体为NO，则反应后溶液中NO3﹣的量为（ ）
    A.62（a+b）g
    B.186（a+b）g
    C.（cV﹣ ）mol
    D.（cV﹣ ）mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
    （2）实验中改用60m L 0.50molL﹣1盐酸与 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．
    （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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