Question

【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

（1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
（2）实验中改用60m L 0.50molL﹣1盐酸与 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．
（3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

Answer 1

【答案】
（1）偏小；保温杯
（2）不相等；相等；中和热是在稀溶液中，1molH+和1molOH﹣发生中和反应生成1molH2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关
（3）偏小；偏小
【解析】解：（1）如不盖硬纸板，热量散失，不能准确测定最高温度，则求得的中和热数值将偏小，结合日常生活的实际该实验在保温杯中进行效果更好，
所以答案是：偏小；保温杯；（2）改用60m L 0.50molL﹣1盐酸与 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，生成水更多，放出的热量对，但中和热不变，因中和热是在稀溶液中，1 mol H+和1 mol OH﹣发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关，
所以答案是：不相等；相等；因中和热是在稀溶液中，1 mol H+和1 mol OH﹣发生中和反应生成1 mol H2O时所放出的热量，与酸碱的用量无关；（3）一水合氨电离吸热，则用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液进行上述实验，HCl不能完全反应，测得的中和热的数值会偏小，所以答案是：偏小；偏小．