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    【题目】下列说法正确的是(　　)

    A. 1 mol氢约含有6.02×1023个微粒

    B. 1 mol H2O中含有的氢原子数为2NA

    C. 钠的摩尔质量等于它的相对原子质量

    D. 1 mol硫酸的质量等于98 g/mol

    【答案】B

    【解析】

    A．1mol氢，没有指明是H2分子还是H原子，A项错误；

    B．1个水分子中含有2个H原子，则1molH2O分子中含有2molH原子，氢原子数目为2 NA，B项正确；

    C．钠的摩尔质量以g·mol－1为单位时，在数值上等于其相对原子质量，而不是摩尔质量就是相对原子质量，C项错误；

    D．1molH2SO4的质量为98g，而不是98g·mol－1，单位错误，D项错误；

    本题答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在一定温度下，将2mol A和2mol B两种气体混合于2L密闭容器中，发生反应3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g），2min末反应达到平衡状态，生成0.8mol D，并测得C的浓度为0.4mol/L．由此推断：
    （1）x值等于；
    （2）A的转化率为；
    （3）B的平衡浓度为mol/L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在生产和生活中有着广泛的应用． I．氧化铁是重要工业颜料，用废铁屑制备它的流程如图：

    回答下列问题：
    （1）操作A、B的名称分别是、；加入稍过量的NH4HCO3溶液的作用是 ．
    （2）写出在空气中充分加热煅烧FeCO3的化学方程式： ．
    （3）II．上述流程中，若煅烧不充分，最终产品中会含有少量的FeO杂质．某同学为测定产品中Fe2O3的含量，进行如下实验： a．称取样品8.00g，加入足量稀H2SO4溶解，并加水稀杯至100mL；
    b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
    c．用酸化的0.01000molL﹣1KMnO4标准液滴定至终点；
    d．重复操作b、c2～3次，得出消耗KMnO4溶液体积的平均值为20.00mL．
    写出滴定过程中发生反应的离子方程式： ．
    （4）确定滴定达到终点的操作及现象为 ．
    （5）上述样品的质量分数为 ．
    （6）下列操作会导致样品中Fe2O3的质量分数的测定结果偏低的有 ． a．未干澡锥形瓶 b．盛装标准液的滴定管没有用标准液润洗
    c．滴定结束时仰视刻度线读数 d．量取待测液的滴定管没有润洗．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50mL 0.50molL﹣1盐酸与50mL 0.55molL﹣1NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应，通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：

    （1）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）．结合日常生活的实际该实验在中进行效果更好．
    （2）实验中改用60m L 0.50molL﹣1盐酸与 50m L 0.55molL﹣1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量（填“相等”或“不相等”），所求中和热（填“相等”或“不相等”），简述理由 ．
    （3）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会；用50m L 0.5molL﹣1 NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 ． （均填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】对可逆反应aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）达到平衡时，各物质的物质的量浓度满足以下关系： =K（为一常数），K称为化学平衡常数，其反应的K值只与温度有关．现有反应：CO（g）+H2O （g）CO2（g）+H2（g）△H＜0．在850℃时，K=1．
    （1）若升高温度到950℃时，达到平衡时K1（填“大于”“小于”或“等于”）
    （2）850℃时，若向一容积可变的密闭容器中同时充入1.0mol CO，3.0mol H2O，1.0mol CO2和x mol H2 ， 则：
    ①当x=5.0时，上述平衡向（填“正反应”或“逆反应”）方向移动．
    ②若要使上述反应开始时向正反应方向进行，则x应满足的条件是 ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F六种元素．其中A的基态原子有3个不同的能级，各能级中的电子数相等；C的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；D为它所在周期中原子半径最大的主族元素；E和C位于同一主族，F的原子序数为29．
    （1）F原子基态的外围核外电子排布式为 ．
    （2）在A、B、C三种元素中，第一电离能由小到大的顺序是（用元素符号回答）．
    （3）元素B的简单气态氢化物的沸点（高于，低于）元素A的简单气态氢化物的沸点，其主要原因是 ．
    （4）由A、B、C形成的离子CAB﹣与AC2互为等电子体，则CAB﹣的结构式为 ．
    （5）在元素A与E所形成的常见化合物中，A原子轨道的杂化类型为 ．
    （6）由B、C、D三种元素形成的化合物晶体的晶胞如图所示，则该化合物的化学式为 ．
    （7）FC在加热条件下容易转化为F2C，从原子结构的角度解释原因

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高纯碳酸锰在电子工业中有重要的应用，湿法浸出软锰矿（主要成分为MnO2 ， 含少量Fe、Al、Mg等杂质元素）制备高纯碳酸锰的实验过程如下：
    （1）浸出：浸出时温度控制在90℃～95℃之间，并且要连续搅拌3小时的目的是 ， 植物粉的作用是 ．
    （2）除杂：①向浸出液中加入一定量的碳酸锰矿，调节浸出液的pH为3.5～5.5；②再加入一定量的软锰矿和双氧水，过滤；
    ③…
    操作①中使用碳酸锰调pH的优势是；操作②中加入双氧水不仅能将Fe2+氧化为Fe3+ ， 而且能提高软锰矿的浸出率．写出双氧水提高软锰矿浸出率的离子方程式 ．
    （3）制备：在30℃～35℃下，将碳酸氢铵溶液滴加到硫酸锰净化液中，控制反应液的最终pH在6.5～7.0，得到MnCO3沉淀．温度控制35℃以下的原因是；该反应的化学方程式为；生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是 ．
    （4）计算：室温下，Ksp（MnCO3）=1.8×10﹣11 ， Ksp（MgCO3）=2.6×10﹣5 ， 已知离子浓度小于1.0×10﹣5molL﹣1时，表示该离子沉淀完全．若净化液中的c（Mg2+）=10﹣2mol/L，试计算说明Mg2+的存在是否会影响MnCO3的纯度．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子的结构示意图分别为

    请回答下列问题：

    (1)属于同周期的元素是__________(填元素符号，下同)，属于同主族的元素__________。

    (2)金属性最强的元素是__________，非金属性最强的元素是__________。

    (3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是__________。（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用铅蓄电池电解甲、乙电解池中的溶液．已知铅蓄电池的总反应为： Pb（s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq） 2PbSO4 （s）+2H2O （l）
    电解一段时间后向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是（ ）

    A.d极为阴极
    B.若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C.放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：PbO2（s）+4H+（aq）+SO42﹣（aq）+4e﹣=PbSO4（s）+2H2O（l）
    D.若四个电极材料均为石墨，当析出6.4gCu时，两池中共产生气体3.36L（标准状况下）

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