Question

【题目】某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：

反应时间/min	0	5	10	15	20	25	30
压强/MPa	16.80	14.78	13.86	13.27	12.85	12.60	12.60

下列说法不正确的是

A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

B.其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

C.从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1

D.在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动

Answer 1

【答案】D

【解析】

A.不断将氨气液化分离，生成物的浓度减小，平衡正向移动，故正确；

B.压缩体积，平衡正向移动，氮气转化率增大，故正确；

C.前10分钟，N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改变 x 3x 2x

10min时 0.5-x 1.5-3x 2x

有，解x=0.175mol/L，用氨气表示反应速率为＝0.035 mol·L1·min1，故正确；

D. N2+3H2 2NH3

起始 0.5 1.5 0

改变 x 3x 2x

平衡 0.5-x 1.5-3x 2x ，有，解x=0.25mol/L，则平衡常数表示为，在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，则有Qc=<K，平衡正向移动，故错误。

故选D。