【题目】某溶液X中含有H+、
、Na+、Mg2+、Fe2+、
、Cl、Br、
、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：
下列说法正确的是
A.溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+
B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种
C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1
D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成
【答案】D
【解析】
A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；
B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；
C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为
，故错误；
D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.02mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。
答案选D。
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【题目】下列指定反应的离子方程式正确的是
A. 饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：CO32+CaSO4
CaCO3+SO42
B. 酸化NaIO3和NaI的混合溶液：I +IO3+6H+
I2+3H2O
C. KClO碱性溶液与Fe(OH)3反应：3ClO+2Fe(OH)32FeO42+3Cl+4H++H2O
D. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+
Cl2↑+ H2↑
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【题目】如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是（ ）
A.四种元素都是非金属元素
B.B与D之间能形成三种常见的化合物
C.A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等
D.四种元素形成的单质在常温下都是气体
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【题目】用惰性电极电解AgNO3溶液，说法不正确的是( )
A.电解过程中阴极质量不断增加
B.电解过程中溶液的pH不断降低
C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况
D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1
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【题目】某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：
反应时间/min | 0 | 5 | 10 | 15 | 20 | 25 | 30 |
压强/MPa | 16.80 | 14.78 | 13.86 | 13.27 | 12.85 | 12.60 | 12.60 |
下列说法不正确的是
A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行
B.其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大
C.从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1
D.在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动
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【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)
CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：
t/℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
（1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；
（2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；
（3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；
A.容器中压强不变
B.混合气体中c(CO)不变
C.V正(H2)=V逆(H2O)
D.c(CO2)=c(CO)
（4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。
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【题目】GaAs 晶体的熔点很高，硬度很大，密度为ρ gcm－3，Ga和 As的摩尔质量分别为 MGa gmol－1 和 MAsgmol－1，原子半径分别为 rGa pm 和 rAs pm，阿伏加德罗常数值为 NA，其晶胞结构如图所示，下列说法错误的是
A.该晶体为共价晶体
B.该晶体中 Ga 和 As 均无孤对电子，Ga 和 As 的配位数均为 4
C.原子的体积占晶胞体积的百分率为
D.所有原子均满足 8 电子稳定结构
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【题目】如图是CsCl晶体的晶胞（晶体中最小的重复单元）已知晶体中2个最近的Cs+核间距离为acm，氯化铯的式量为M，NA为阿伏加德罗常数，则CsCl晶体的密度为（单位：g/cm）
（ ）
A.
B.
C.
D.
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