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    【题目】某溶液X中含有H+、、Na+、Mg2+、Fe2+、、Cl、Br、、SiO32-和HCO3-离子中的若干种。取100 mL该溶液进行如下实验：

    下列说法正确的是

    A.溶液X中一定没有、SiO32-，可能有Na+、Fe2+

    B.溶液X中加NaOH后，所得沉淀的成分可能有两种

    C.溶液X中c（Cl）≤0.2 mol·L1

    D.溶液X可能是由NH4HSO4、MgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成

    【答案】D

    【解析】

    A.加入一定量的氢氧化钠后得到中性溶液，说明原溶液为酸性，则偏铝酸根离子和硅酸根离子和碳酸氢根离子都不能存在，后续溶液中加入硝酸银产生白色沉淀，说明不含溴离子。原溶液存在的阴离子只能是硫酸根离子或氯离子。所以4.66克白色沉淀为硫酸钡沉淀，产生气体为氨气，所以原溶液一定含有铵根离子和硫酸根离子，若有亚铁离子，则加入氢氧化钠生成氢氧化亚铁沉淀，灼烧后得到红棕色氧化铁，故一定不含亚铁离子，故错误；

    B.加入氢氧化钠能产生的沉淀只能是氢氧化镁沉淀，故错误；

    C.氨气的体积为448mL，物质的量为0.02mol，说明铵根离子物质的量为0.02mol，结合氢氧化钠的物质的量为0.02mol，硫酸钡沉淀为4.66克，硫酸根离子物质的量为0.02mol，氧化镁质量为0.4克，镁离子物质的量为0.01mol，结合的氢氧化钠的物质的量为0.02mol，第一步消耗0.06mol氢氧化钠，所以说明原溶液还有氢离子，物质的量为0.06-0.02-0.02=0.02mol，根据电荷守恒分析，还应存在有阴离子，只能为氯离子，所以氯离子的物质的量为0.01×2+0.02+0.02-0.02×2=0.02mol，若溶液中含有钠离子，则氯离子的物质的量大于0.02mol，则氯离子的浓度最小值为，故错误；

    D.溶液中含有0.02mol铵根离子，0.02mol硫酸根离子，0.01mol镁离子，0.02mol氢离子，氯离子物质的量最小值为0.02mol，可能是由0.02molNH4HSO4和0.01molMgCl2按物质的量之比2∶1混合再溶于水配制而成，或还有氯化钠，故正确。

    答案选D。

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    【题目】某学习小组在容积固定为2 L的密闭容器内充入1 mol N2和3 mol H2合成NH3。恒温下开始反应，并用压力传感器测定压强如下表所示：

    反应时间/min

    0

    5

    10

    15

    20

    25

    30

    压强/MPa

    16.80

    14.78

    13.86

    13.27

    12.85

    12.60

    12.60

    下列说法不正确的是

    A.不断地将NH3液化并移走，有利于反应正向进行

    B.其它条件不变，在30 min时，若压缩容器的体积，N2的平衡转化率增大

    C.从反应开始到10 min时，v（NH3）＝0.035 mol·L1·min1

    D.在30 min时，再加入0.5 mol N2、1.5 mol H2和2 mol NH3，平衡向逆反应方向移动

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    【题目】在一定体积的密闭容器中进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数(K)和温度(t)的关系如下表所示：

    t/℃

    700

    800

    830

    1000

    1200

    K

    0.6

    0.9

    1.0

    1.7

    2.6

    回答下列问题：

    （1）该反应的化学平衡常数表达式为K=___；

    （2）该反应为___(填“吸热”或“放热”)反应；

    （3）能判断该反应达到化学平衡状态的依据是___；

    A.容器中压强不变

    B.混合气体中c(CO)不变

    C.V正(H2)=V逆(H2O)

    D.c(CO2)=c(CO)

    （4）在800℃时，发生上述反应，某一时刻测得容器内各物质的浓度分别为c(CO2)为2mol·L-1，c(H2)为1.5mol·L-1，c(CO)为1mol·L-1，c(H2O)为3mol·L-1，则下一时刻，反应向___(填“正向”或“逆向”)进行。

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    （ ）

    A. B. C.D.

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