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(2009?韶关一模)配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液时,下列操作会使配得的溶液浓度偏小的是(  )
分析:根据c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断,如果n偏小或V偏大都导致配制溶液的物质的量浓度偏小..
解答:解:A、容量瓶中原有少量蒸馏水对溶质的物质的量和溶液的体积都无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故A错误.
B、没有洗涤烧杯会导致溶质的物质的量偏小,导致配制溶液的物质的量浓度偏小,故B正确.
C、定容时俯视液面导致溶液的体积偏小,所配制溶液的物质的量浓度偏大,故C错误.
D、滴管加水时,有少量水滴到容量瓶外,对溶质的物质的量和溶液的体积无影响,所以对配制溶液的物质的量浓度无影响,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了一定物质的量浓度溶液的配制的误差分析时,注意从c=
n
V
分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断.
练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?韶关一模)我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质,运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱.下面是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图:
则下列叙述错误的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?韶关一模)下列叙述正确的是(  )

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科目:高中化学 来源: 题型:阅读理解

(2009?韶关一模)某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体,制备Na2CO3溶液.为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3,设计了如下实验步骤:
a.取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体,至CO2气体不再溶解;
b.小火煮沸溶液1~2min,赶走溶解在溶液中的CO2气体;
c.在得到的溶液中加入另一半(25mL)NaOH溶液,使其充分混合反应.
(1)此方案能制得较纯净的Na2CO3,写出c步骤的离子方程式
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
HCO3-+OH-═CO32-+H2O
.此方案第一步的实验装置如下图所示:
(2)加入反应物前,如何检验整个装置的气密性:
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管,然后从漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一段时间,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气.
用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管,然后从漏斗中注入一定量的水,使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面,过一段时间,观察漏斗内与锥形瓶中的液面差,若保持不变,说明装置不漏气.

(3)若用大理石与盐酸制CO2,则装置B中盛放的试剂是
饱和碳酸氢钠溶液
饱和碳酸氢钠溶液
,作用是
吸收HCl气体
吸收HCl气体

(4)在实验室通常制法中,装置A还可作为下列
(填序号)气体的发生装置.
①HCl ②H2 ③Cl2 ④NH3
(5)已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%,室温下该溶液密度为1.44g/mL,假设反应前后溶液的体积不变,不考虑实验误差,计算用此种方法制备所得Na2CO3溶液的物质的量浓度为
7.2
7.2
 mol/L.

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科目:高中化学 来源: 题型:

(2009?韶关一模)一定温度下,在密闭容器内进行着某一反应,X气体(2mol)、Y气体(10mol)的物质的量随反应时间变化的曲线如图.下列叙述中正确的是(  )

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