某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO2气体.制备Na2CO3溶液．为了防止通入过量的CO2气体生成NaHCO3.设计了如下实验步骤:a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO2气体.至CO2气体不再溶解,b．小火煮沸溶液1-2min.赶走溶解在溶液中的CO2气体,c．在得到的溶液中加入另一半NaOH溶液.使其充分混合反应．(1)此方案能制得较纯净� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（2009?韶关一模）某活动课程小组拟用50mL NaOH溶液吸收CO₂气体，制备Na₂CO₃溶液．为了防止通入过量的CO₂气体生成NaHCO₃，设计了如下实验步骤：
a．取25mL NaOH溶液吸收过量的CO₂气体，至CO₂气体不再溶解；
b．小火煮沸溶液1～2min，赶走溶解在溶液中的CO₂气体；
c．在得到的溶液中加入另一半（25mL）NaOH溶液，使其充分混合反应．
（1）此方案能制得较纯净的Na₂CO₃，写出c步骤的离子方程式

HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O

．此方案第一步的实验装置如下图所示：

（2）加入反应物前，如何检验整个装置的气密性：

用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．

（3）若用大理石与盐酸制CO₂，则装置B中盛放的试剂是

饱和碳酸氢钠溶液

，作用是

吸收HCl气体

（4）在实验室通常制法中，装置A还可作为下列

②

（填序号）气体的发生装置．
①HCl　②H₂　③Cl₂　④NH₃
（5）已知所用NaOH溶液中溶质的质量分数为40%，室温下该溶液密度为1.44g/mL，假设反应前后溶液的体积不变，不考虑实验误差，计算用此种方法制备所得Na₂CO₃溶液的物质的量浓度为

7.2

mol/L．

分析：（1）c步骤发生的反应为碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水．
（2）根据液封气体形成液面高度差，或利用气体的热胀冷缩来检验装置的气密性．
（3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放的试剂用于吸收HCl，但不能与二氧化碳反应，生成二氧化碳最好．
（4）该制取装置适合不加热制取气体．
（5）计算50mLNaOH溶液中含有的氢氧化钠的物质的量，根据钠元素守恒可知，溶液中n（Na₂CO₃）=

n（NaOH），再根据c=

计算．

解答：解：（1）碳酸氢钠能和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，反应离子方程式为HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
故答案为：HCO₃^-+OH^-═CO₃^2-+H₂O．
（2）用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，在装置内密封气体，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一会，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
故答案为：用止水夹夹住B、与烧杯之间的乳胶管，然后从漏斗中注入一定量的水，使漏斗中的水面高于锥形瓶内的水面，过一段时间，观察漏斗内与锥形瓶中的液面差，若保持不变，说明装置不漏气．
（3）盐酸易挥发，制取的二氧化碳含有HCl，B中盛放饱和碳酸氢钠溶液，吸收HCl气体，同时生成二氧化碳．
故答案为：饱和碳酸氢钠溶液；吸收HCl气体．
（4）该制取装置适合不加热制取气体，HCl、Cl₂、NH₃的制备都需要加热，不能使用该装置制备，制取H₂不需要加热，可以选用该装置．
故答案为：②．
（5）m（NaOH）=50mL×1.44g/mL×40%=28.8g，所以n（NaOH）=

28.8g

40g/mol

=0.72mol，根据钠元素守恒可知，溶液中n（Na₂CO₃）=

n（NaOH）=0.36mol，故c（Na₂CO₃）=

0.36mol

0.05L

=7.2 mol/L．
故答案为：7.2 mol/L．

点评：考查学生对于实验方案的理解、实验装置的理解、气密性检验、试剂的选择、化学计算等，难度中等，（3）中试剂的选择为易错点，容易选择碳酸钠溶液，注意碳酸钠可以吸收二氧化碳．

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