中学化学中很多“规律都有其适用范围.下列根据有关“规律推出的结论正确的是( ) 选项规律结论 A 较强酸可以制取较弱酸次氯酸溶液无法制取盐酸 B 反应物浓度越大.反应速率越快常温下.相同的铝片中分别加入足量的浓.稀硝酸.浓硝酸中铝片先溶解完 C 结构和组成相似的物质.沸点随相对分子质量增大而升高 NH3的沸点低于PH3 D 溶解度小的沉淀易向溶解度更小� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

中学化学中很多“规律”都有其适用范围，下列根据有关“规律”推出的结论正确的是(　　)

选项	规律	结论
A	较强酸可以制取较弱酸	次氯酸溶液无法制取盐酸
B	反应物浓度越大，反应速率越快	常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完
C	结构和组成相似的物质，沸点随相对分子质量增大而升高	NH₃的沸点低于PH₃
D	溶解度小的沉淀易向溶解度更小的沉淀转化	ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可以得到CuS沉淀

D　[解析] 次氯酸分解生成盐酸和氧气，A项错误；常温下，铝遇浓硝酸发生“钝化”，铝片不能溶解，B项错误；NH₃分子间存在氢键，沸点高于PH₃，C项错误；CuS比ZnS更难溶，因此向ZnS沉淀中滴加CuSO₄溶液可实现沉淀转化，生成CuS沉淀，D项正确。

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氧化亚铁粉末和铝粉配成铝热剂，分成两等份。一份在高温下恰好完全反应后，在与盐酸反应；另一份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体的质量比是

A．1:1 B.2:3 C. 3:2 D 28:9

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科目：高中化学 来源： 题型：

在2L密闭容器中进行的反应2SO₂(g)＋O₂(g)2SO₃(g)，在10秒内反应物SO₂的物质的量由1mol降到0.6mol，则反应速率ν(O₂)为（）

A．0.02mol/(L·s) B．0.04mol/((L·s)　　　C．0.01mol/((L·s) D．0.2mol/((L·s)

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科目：高中化学 来源： 题型：

甲烷在两种不同条件下可以发生两种不同的热解反应：①CH₄―→C＋2H₂；②2CH₄―→C₂H₂＋3H₂，现将两份标准状况下等体积的甲烷分别通入两个密闭容器，按①和②式热解，待完全反应后，恢复至标准状况，两容器中气体体积关系是(　　)

A．①＝② B．①＜②

C．①＞② D．无法确定

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科目：高中化学 来源： 题型：

目前上海大部分城市居民所使用的燃料主要是管道煤气，浦东新区居民开始使用东海天然气作为民用燃料。管道煤气的主要成分是CO、H₂和少量烃类，天然气的主要成分是CH₄。它们的燃烧反应如下：

2CO＋O₂2CO₂

2H₂＋O₂2H₂O

CH₄＋2O₂CO₂＋2H₂O

(1)根据以上化学方程式判断：燃烧相同体积的管道煤气和天然气，消耗空气体积较大的是__________。因此燃烧管道煤气的灶具如需改烧天然气，灶具的改进方法是__________进风口(填“增大”或“减小”)，如不做改进可能产生的不良结果是_________________。

(2)管道煤气中含有的烃类除甲烷外，还有少量乙烷、丙烷、丁烷等，它们的某些性质见下表：

	乙烷	丙烷	丁烷
熔点/℃	－183.3	－189.7	－138.4
沸点/℃	－88.6	－42.1	－0.5

试根据以上某个关键数据解释冬天严寒的季节有时管道煤气火焰很小，并且呈断续状态的原因是______________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素相关知识回答下列问题：

(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体除外)，以下说法正确的是________。

a．原子半径和离子半径均减小

b．金属性减弱，非金属性增强

c．氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强

d．单质的熔点降低

(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为________，氧化性最弱的简单阳离子是________。

(3)已知：

化合物	MgO	Al₂O₃	MgCl₂	AlCl₃
类型	离子化合物	离子化合物	离子化合物	共价化合物
熔点/℃	2800	2050	714	191

工业制镁时，电解MgCl₂而不电解MgO的原因是__________________________________；

制铝时，电解Al₂O₃而不电解AlCl₃的原因是______________________________。

(4)晶体硅(熔点1410 ℃)是良好的半导体材料。由粗硅制纯硅过程如下：

Si(粗)SiCl₄SiCl₄(纯)Si(纯)

写出SiCl₄的电子式：________________；在上述由SiCl₄制纯硅的反应中，测得每生成1.12 kg纯硅需吸收a kJ热量，写出该反应的热化学方程式：________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

(5)P₂O₅是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P₂O₅干燥的是________。

a．NH₃ 　b．HI c．SO₂ d．CO₂

(6)KClO₃可用于实验室制O₂，若不加催化剂，400 ℃时分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴阳离子个数比为1∶1。写出该反应的化学方程式：________________________________________________________________________。

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科目：高中化学 来源： 题型：

铅及其化合物可用于蓄电池、耐酸设备及X射线防护材料等。回答下列问题：

(1)铅是碳的同族元素，比碳多4个电子层。铅在元素周期表的位置为第________周期、第________族；PbO₂的酸性比CO₂的酸性________(填“强”或“弱”)。

(2)PbO₂与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的化学方程式为_______________________。

(3)PbO₂可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得，反应的离子方程式为___________________；PbO₂也可以通过石墨为电极，Pb(NO₃)₂和Cu(NO₃)₂的混合溶液为电解液电解制取。阳极发生的电极反应式为____________________，阴极上观察到的现象是____________________；若电解液中不加入Cu(NO₃)₂，阴极发生的电极反应式为______________________________，这样做的主要缺点是____________________。

(4)PbO₂在加热过程发生分解的失重曲线如下图所示，已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%(即×100%)的残留固体。若a点固体组成表示为PbO_x或mPbO₂·nPbO，列式计算x值和m∶n值_______________________________________